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1、第一课时2已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成Ne3s1。用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是(D)ANe3d104s2 BAr3d104s24p2 CAr3d84s24p2 DAr3d104s23某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(B)A0 B2 C5 D85(双选)某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是(BC)A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数Zn D所带电荷n84p轨道填充一半的元素，其原子序数是(B)A15 B33 C35 D519主族元素A和
2、B可形成AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为(C)Ans2np2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns210某基态原子的p能级上的电子数等于其他能级上的电子数总和，则其不可能形成的化合物为(C)ASO2 BNa2SO4 CH2S DH2O11A原子的结构示意图为。则x，y及该原子3p能级上的电子数可能为(B)A18、6、4 B20、8、6C18、8、6 D1520、38、1612(1)下列是某基态原子的外围电子层排布，与稀盐酸反应最剧烈的是(B)A3d104s1 Cu B3s2 MgC3d64s2 Fe D2s22p2 C(2) 该原子的
3、原子结构示意图为_，其在周期表中的位置为_第三周期，第二主族。第二课时3在化学变化中，可能发生改变的是 (C)A质子数 B中子数C核外电子数 D原子核4若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了(D)A能量最低原理 B能量守恒原理C泡利不相容原理 D洪特规则6图和图分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列认识正确的是(B)A图中的每个小黑点表示1个电子B图表明1s轨道呈球形，有无数对称轴C图表示1s电子只能在球体内出现D不同能层的s轨道平均半径都相等7下列说法正确的是(D)As能级的能量总是小于p能级的能量B电子云都是球形对称的C当电子排布在同一能级的不同
4、轨道时，电子总是先占满1个轨道(1个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道Dnf能级中最多可容纳14个电子8对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(A)A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成能发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应10若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(B)A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子11下列是几种主族元素
5、最外电子层排布，其中化合价最高的是(C)Ansnnpn1 BnsnnpnCnsn1npn1 Dnsnnpn312下列原子中未成对电子最多的是(A)ACr BOCN DCl14如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s电子的原子轨道呈_球_形，每个s能级有_1_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_哑铃_形，每个p能级有_3_个原子轨道(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_2P_电子，其电子云在空间有_三个互相垂直伸展_方向；元素X的名称是_氮_，它的氢化物的电子式是_NH3_若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号应为_S_，原子的轨道表示式为_。15A、B、C代表3种元素。请填空：(1)A元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的二分之一，A的元素符号为_Si Li_。(2)B元素的负一价阴离子和C元素的正一价阳离子的电子层结构都与氖相同，B的元素符号为_F_，C的电子排布图为_Na_。
