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1、高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱生属兀系、Ag、H:+1Cu：+1,+2F:-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2,+3Cl:-1,+1,+5,+7Al:+3O:-2Mn:+2,+4,+6,+7S:-2,+4,+6P:-3,+3,+5N:-3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）得电子化合价下降一一被还原还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：-氧化剂得-降-（被）还原-还原剂-失-升（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关
2、系3、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu.还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCBaCBaSO、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH2、Al（OH3、Fe（OH2、Fe（OH3、Cu（OH2等），难电离（HCO、H2S、CHCOOHHCl。H2SO、H3PO等）,气体（CO、SO、NH、H2S、CMQ、H2等）,氧化物（N&QMgOAl2O3）等不拆。
3、第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO2-,Fe2+和OH）2、是否生成弱电解质（如：NH+和OH,H饼口CHOO）3、是否生成气体（如：H+和CO2-,H+和SO2-）4、是否发生氧化还原反应5、电解质HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HCIO4NaOH、KOH、Ca (OH) 2、Ba (OH) 2NaCl、NH4NO3、BaSO,、AgCl等H2CO3、H2SO3、H3P。4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3 - H2O、不可溶的碱如Cu (OH) 2、Fe (OH) 3H+、N
4、O-和Fe2+,Fe3+和I-）酸强电解强质碱电盐解质弱酸1弱电解弱质碱i水6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2-8H2O和NHCl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质里mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数w无微粒数目N无2
5、、各物理量之间的转化公式和推论(1)微粒数目和物质的量n=N/NaN=nNaNa-阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02X1023个，该数目称为阿伏加德罗常数(2)物质的量和质量n=m/Mm=nM(3)对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式p=M/Vmpi/p2=Mi/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比(4)物质的量浓度与物质的
6、量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量c=n/Vn=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=(1000pco)/M3、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必须仪器：天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量)，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质
7、结构元素周期律1、原子组成原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数A zX件子核中子原子组成J1质子L外电子2、原子表示方法A:质量数Z:质子数N:中子数A=Z+N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：16O和18O12C和14C35C1和37Cl4、电子数和质子数关系不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数-电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数质子数=原子序数（即在周期表中标号）5、1-18兀素（请按下图表不记忆）HHeLiBeBCNOFNe
8、NaMgAlSiPSClAr6、元素周期表结构短周期（1、2、3周期）元 素 周 期 表r周期（7个横行）I族（18个纵行，16个族）长周期（4、5、6周期）I不完全周期（7周期）主族（7个）（I A-WA）副族（7个）（I B-W B）。族”皿族7、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右一原子序数逐渐增加一原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下一原子序数逐渐增加一原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）如：F2Cl 2Br
9、2l2如稳定性：HFHClHBrHI故非金属性最强的是F金属性最强的Fr单质与氢气化合越容易非金属性越强氢化物稳定性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4如居I烈程度 CsRbKNaLi金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）39、化学键定义：原子之间强烈的互相作用力一极性键共价键L非极性键化学键一离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间A-A型如H2O2N2。3中存
10、在非极性键极性键：不同的非金属原子之间A-B型如NH3HClH2OCO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键：活泼金属元素或俊根离子与非金属元素之间形成离子键如NaClMgO等中存在离子键NH4CINaOHNaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、CI2等离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4CI等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延展性2、金属冶炼的一般原理(1)热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼(2)热还原法适用与活动性一般的
11、金属，如Fe、Pb的冶炼(3)电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼3、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质(1)与非金属反应点燃点燃Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3(2)与水反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(3)与酸反应与非氧化性酸Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁(4)与盐反应与CuCl2、CuSO4反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu煌1、有机物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、结构特点A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子
12、结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多2、煌仅含C、H的化合物。3、甲烷a、分子结构H(1)分子式CH4H(2)结构式HCH(3)结构简式CH4(4)电子式H:C:H(5)空间经H勾正四面体结构b、物理性质H无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质(1)氧化反应不能使酸性高镒酸钾褪色点燃CH4+202CO2+2H20现象：产生淡蓝色火焰(2)取代反应光照CH4+Cl2*CH3Cl+HCl取代反应定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替
13、的反应。(3)矗热分解CH4C+2H2(4)甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3CI)、四氯化碳、碳黑等。4、烷烧a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的煌称之为烷煌，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和燃。b、通式：CnH2n+2如：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丁烷(C4H10)c、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烧是气态的。d、化学性质(1)氧化反应能够燃烧，不能使酸性高镒酸钾褪色点燃CnH2n+2+(3n+1)/202nCO2+(n+1)H2O(2)取代反应c、烷煌的命名习惯命名法碳原子
14、数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸(gui,第三声)命名,大于十的，几个碳就称几烷，如 区别5、同分异构现象、同分异构体 分子式相同，但结构不同的现象, 同分异构体如C4Hio有两种同分异构体CH3CH2CH2CH3 正丁烷C5H12有三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷C1lH24,称称之为同分异构现象。CH3ICH3CHCH 3 异丁烷CH3ICH3CHCH2CH3 异戊烷烷。如果有同分异构体，就用正、异、新来具有同分异构现象的物质之间称为CH3ICH 3CCH 3 新戊烷ICH36、乙烯、烯燃a、乙烯(1)物理性质无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。(2)分子结构hh分子式C2H4结构式H-C=C-H结构简式CH2=CH2空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上(3)化学性质A、氧化反应a、乙烯能使酸性高镒酸钾褪色。
