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1、化学实验（二）物质的检验及分离【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习化学实验（二）物质的检验及分离二、考点清单1、重点掌握常见气体：O2、H2、CO2、CO等和常见离子：H+、OH、等的鉴定方法.2、在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。并对复分解反应条件加深理解和应用.三、全面突破（一）物质的检验1、物质的检验方法及步骤物质的检验包括鉴定、鉴别. 鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析
2、，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等. 物质检验的操作步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论. （2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：“先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”
3、. *总结1：常见物质的主要物理特性：（1）固体物质的颜色白色固体：MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉淡黄色固体：S（2）沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3（3）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色溶液：含Fe3的溶液，如Fe2
4、（SO4）3溶液、FeCl3溶液. 浅绿色溶液：含Fe2的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液. 紫红色溶液：KMnO4溶液*总结2：几种常见气体的检验：在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图）*总结3：常见离子的检验2. 鉴别题的题型及解题方法：（1）用一种试剂鉴别多种物质的方法：若待检验物质之间有明显的酸碱性或溶解性或其他性质差异，可选用适当的指示剂（或pH试纸）或加水或其他合适的试剂检验；如果待检验的物质中有几种含有相同的阳离子，有几种含有不同的阴离子时，则要分别考虑区别不同的阳离子需要何种离子，区别不同的阴离子需要何种离子，然后将这两种离子组合成一种试剂。如用一种试剂
5、鉴别AgNO3、Na2SO4、Na2CO3，这种试剂就是盐酸。若待检验的物质中含有多种不同的阳离子或同一溶液中含有多种不同的阳离子，均可用加入强碱溶液使其产生不同的明显现象来检验。（2）不用其他试剂鉴别一组物质的方法：特征现象法：先根据待鉴别物质中的特殊颜色等鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他物质；两两混合法：若组内物质均没有特殊的颜色等特性，可将它们两两混合，根据物质之间反应产生的不同现象加以区别；借助产物法：组内物质一般含酸。若用以上两种方法仍不能将组内的一、两种物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应来加以鉴别。（3）不限制试剂鉴别一组物质的方法：鉴别组内物质的方法可以有多种，最好
6、选用最简单的方法来加以鉴别。【典型例题】例1：用实验证明一瓶无色透明的溶液是硫酸NaOH溶液中不含Ca（OH）2【解析与答案】取少量液体溶于有少量蒸馏水的试管中，然后用玻璃棒沾一点溶液于蓝色石蕊试纸上，若试纸变红色，证明该液体是酸；在此溶液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，加少量稀硝酸沉淀不消失，证明液体中含有硫酸根，此液体是H2SO4。在盛放NaOH溶液的小试管中通入CO2，若无沉淀生成，说明此溶液中不含例2：区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体，应采用的方法是（ ）A. 将气体分别通入水中B. 将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中C. 将气体分别通入澄清石灰水D. 将气体分别通入紫色石蕊
7、试液【解析】本题的考点是测试考生是否掌握了氢气、二氧化碳、氧气检验的相关化学反应及方法. 测试考生能否灵活运用这些知识区分三种气体。用燃着的木条检验可产生不同的、易于观察的现象使木条燃烧更旺的原气体是氧气；使火焰熄灭的是二氧化碳；气体被点燃的是氢气。【答案】B例3：在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应就能鉴别出来的是（ ）A. NaOH、Ba（OH）2、HCl B. NaOH、HCl、NaClC. H2SO4、Na2SO4、NaCl D. NaOH、NaNO3、NaCl【解析】用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一. 用指示剂检验酸碱的水溶液现象
8、明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法。在解答本题时，必须注意：必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分。【答案】B例4：不用其他任何试剂就可以鉴别NaOH H2SO4 CuSO4 NaCl四种溶液。则鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【解析】纵观近年中考题，不用试剂的鉴别题几乎都是（极个别题利用溶液间的相互反应）用观察法找出一种易于分辨（颜色、气味等）的试剂，然后再以此为试剂进行鉴别。本题的首要任务是找出CuSO4溶液，然后再找出与之反应有明显现象的溶液。【答案】C*例5：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示
9、步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。【解析】本题看似是一道对三种物质进行检验的题，其实综合性很强，其原因是三种物质混合在一起，所加试剂就可能同时与其中的两种或三种物质反应，相互产生干扰。因此在检验时，必须考虑所加试剂的前后顺序，加入试剂不仅只能与一种物质反应，还要对应产生题给的明显实验现象；加入试剂的量要足以将被检验物质反应完，以致不影响后一种物质的检验；加入试剂时不能带入未被检验的离子。根据第一步的实验现象可知加入的试剂一定是酸，但此酸不能是盐酸，因为用盐酸会带入Cl干扰氯化钠的检验，所以只能是硝酸。如果硝酸不足量，碳酸钠还有剩余，就会干扰SO4的检验，因此必须加入过量稀
10、硝酸检验并除尽碳酸钠。第二步在溶液中同时存在Cl和SO4时必须先检验SO4，因为检验Cl的硝酸银溶液同样能与SO4反应产生微溶于水的硫酸银，也难溶于稀硝酸。加入试剂时同样要考虑后面氯化钠的检验，只能加入过量的硝酸钡，而不是氯化钡。最后用硝酸银溶液检验氯化钠。【答案】过量稀硝酸；碳酸钠；过量硝酸钡溶液；硫酸钠；硝酸银溶液；氯化钠（二）物质的分离和提纯1、基本原理（1）提纯（除杂）：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质。提纯时要注意以下几点：不能引入新的杂质；选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来. （2）分离：
11、是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯. 2、基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法. （1）物理方法过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离. 结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质. 具体方法有两种：蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯. 冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯. （2）化学方法化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法. 操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被
12、分离或提纯的物质反应. 气化法：通过加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）. 如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸. 再如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3. 沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质. 如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有的少量的Na2SO4）. 溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去. 如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去. 转化法：通过反应将杂质转化为
13、被提纯的物质. 如：加适量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3. 加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质。如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的. 如：溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤. 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的. 3、气体的除杂与干燥解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。接口的连接：吸收装置（或
14、洗气装置）应“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。除杂方法： 加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应而除去。如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中的CO，通过灼热的CuO。洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管的位置，应“长进短出”。如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。【典型例题】例1：氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸C. 盐酸 D. 氢氧化钙溶液【
15、解析】除去溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一。中考常从选择试剂是否合理的角度来进行考查。答本题时应考虑不要引入新杂质，要用所选的试剂将碳酸根离子除掉. 【答案】C例2：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A. B. C. D. 【解析】除杂就是将不纯物中的杂质除去，又叫提纯。在实际的除杂过程中，一般采用物理方法和化学方法，两者是相辅相成，不可分割的。应尤其注意，采用化学
