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1、第七章 应用广泛的酸碱盐一、酸性溶液和碱性溶液 1能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 2能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水 二、溶液酸碱性的强弱程度1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH 值 1234567891011121314中性酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7,溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3. pH试纸的使用方法：（试纸不润湿不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡
2、对 照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。三溶液酸碱性与生命活动的关系大多数的农作物适宜在接近中性（pH在之间）的土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于 的雨水称为酸雨。酸雨是SO2 NO2引起的，与CO2无关。四酸碱盐的概念及溶解性1. 在酸碱盐的溶液中，都以离子的形式存在酸：在溶液中生成的阳离子全部是H啲化合物，如HCl HNO3 H2SO4 H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是H-的化合物，如NaH KOH 8玄（0叭 CaWH）? 盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCI、Na
3、2CO3 AgNOg CuSO42. 酸碱盐的溶解性 酸：都可溶 碱：氨水氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；氯化物除AgC I难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO难溶，AgSO CaSO微溶外，其余可溶；4244碳酸盐除碳酸钾碳酸钠碳酸铵可溶，其余都难溶。注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu（OH）2 Fe（H）3 Mg（OH）2、A|（OH）3 不溶性碳酸盐CaCO BaCO33既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCI BaSO4五浓硫酸和浓盐酸1. 浓硫酸特性：无色黏稠油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一 定要把浓硫酸慢
4、慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。吸水性：物理性质，能直接吸收水蒸气，浓硫酸能用作干燥剂，不能干燥nh3 脱水性：化学性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑 氧化性：浓硫酸（硝酸也有）有很强氧化性，与金属反应不生成h2 腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐蚀性更强。2浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，打开瓶口能形成白雾。敞口放在空气中溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲 洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；将碱溶液沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。pH7不是复分解反应 复分解反应
5、（中和反应 复分解反应六、酸的通性：因为不同的酸溶液中都含有相同的H+1酸能使紫色石蕊变红色PH72.酸+活泼金属=盐+H2T置换反应3.酸+金属氧化物=盐+丐0复分解反应4.酸+碱=盐+ H20复分解反应（中和反应5.酸+盐=新酸+新盐复分解反应掌握常见的酸的化学反应方程式并会叙述反应现象七、NaOH和Ca（OH）物理性质2色态气味溶解性吸水性腐蚀性俗称NaOH白、固无易溶有强腐蚀性烧碱火碱苛性钠Ca(OH)白固无微溶无有腐蚀性熟石灰消石灰2NH H O无液有刺激性气味易溶无有腐蚀性无32八、碱的通性：因为不同的碱溶液中都含有相同的0H_1碱溶液能使紫色石蕊变蓝色2. 碱溶液+某些非金属氧化
6、物=盐+H203. 碱+酸=盐+水4. 碱溶液+盐溶液=新碱+新盐掌握常见的化学反应方程式并会叙述反应现象 九、中和反应 1定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2. 实质：H+OH- = HO2注意：中和反应属于化学反应基本类型中的复分解反应。 中和反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应。 中和反应不一定都明显的现象，所以NaOH与稀盐酸反应时为什么要使用酸碱指 示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，判断反应的终点。 酸 碱的中和反应时一定有热量放出。3. 应用：用熟石灰改良酸性土壤处理工厂的废水用于医药 十、常见的盐物质俗称性质或变化用途氯化钠NaCI食盐白色粉末，水溶液有咸 味，溶
7、解度受温度影响不 大作调味品、作防腐剂、消 除积雪、农业上选种、配 制生理盐水碳酸钠Na CO23纯碱、苏打 （水溶液呈碱 性）白色粉末状固体，易溶于 水玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉，汽 水；医疗上，治疗胃酸过 多；干粉灭火器灭火硫酸铜CuSO无水硫酸铜白色粉末，遇水变蓝检验水、配制波尔多液、 炼铜、游泳池消毒4碳酸钙CaCO3大理石或石 灰石的主要 成分白色坚硬的固体，高温灼 烧后分解成CaO，CaO与 水反应生成Ca（OH）2， Ca（OH）2与CO2又生成 CaCO31实验室制CO2、炼铁、制 水泥、作建筑材料十一、盐
8、的化学性质1. 金属+盐（可溶）T新金属+新盐注意：盐与金属反应，盐必须可溶。 在金属活动性顺序中，只有前面的金属才能把后面的金属从它盐溶液中置换出来。 （K、Ca、Na 除外）如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H0二二2NaOH + H T222NaOH + CuSO 二二 Na SO + Cu（OH） I4 2 4 2 铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。 金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。2. 酸+盐T新酸+新盐 注意：酸与盐反应，若有强酸盐不一定要可溶。3. 盐+碱T新盐+新碱4. 盐+盐T两种新盐十二、侯氏联合制碱法 过程：向浓氨水中通入二氧化碳生成碳酸氢铵，再加入食盐粉
9、未充分搅拌，溶液中 会析出大量碳酸氢钠晶体，将析出的晶体加热制得纯碱。化学方程式：NH +H O+CO =NH HCO3 2243NH HCO +NaCI 二NH CI+NaHCO I4 3432NaHCO =Na CO +CO T+H O32322十三、化学肥料 1农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； 化学肥料：所含营养元素种类少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效较快，工 业生产成本高，易破坏土壤结构。2氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素C0（NH2）2:含氮量最咼的氮肥（有机物）% 铵态氮肥： NH4HCO3 、 N
10、H4NO3、 （NH4）2SO4 、 NH4Cl 硝态氮肥：NaN03氨水：NH3.H20注意：NH4HCO3易分解，施用时深埋。铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如 草木灰、熟石灰等）混合施用。b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca（0H）2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH NO + NaOH=NaNO +NH T+ HO43332c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 3钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。4磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）5. 复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 （NH4）2HPO
11、4十四金属氧化物氧化物非金属氧化物化 学 性 质大多数可与水反应生成酸CO +H O=H CO2 22 3SO +H O=H SO2 22 3SO +H O=H SO3 224少数可与水反应生成碱Na O+H O=2NaOH2 2K O+H O=2KOH2 2BaO+H O二二Ba(OH)2 2CaO +H O二二Ca(OH) 酸性氧化物+碱T盐+水 CO +Ca（OH）二二 CaCO J+HO2232（不是复分解反应）2 2碱性氧化物+酸T盐+水FeO+6HC 丨二二 2FeCI +3H O2 332（是复分解反应）十五、复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以
12、用：AB + CD二二AD + CB表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 复分解反应发生的条件（至少符合一项）：有沉淀或气体或水生成。十六、六种离子检验H+：石蕊、pH、Zn、Na CO、CuO、Cu（OH）2 32OH-：酚酞、pH、CuSO溶液FeCI溶液43NH+ :取样，滴加NaOH溶液，微热有刺激性气味气体产生，且能使湿润的红色石蕊4试纸变蓝色CO32-:取样，滴加稀盐酸有气泡产生，把气体通入澄清石灰水中变浑浊 CI-：取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 SO42-
13、:取样，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成第七章化学方程式汇总1酸的通性(1) 与酸碱指示剂作用(2) 酸+活泼金属T盐+氢气 镁和稀盐酸Mg+2HCI二二MgCI2+H2T 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T 铁和稀盐酸Fe+2HCl二二FeCl +H T22 铁和稀硫酸Fe+H SO二二FeSO +H T2 442 锌和稀盐酸Zn+2HCI二二ZnCI +H T22 锌和稀硫酸Zn+H SO二二ZnSO +H T2 442 铝和稀盐酸2AI +6HCI=2AICI+3H T32 铝和稀硫酸 2AI+3H SO =AI (SO ) +3H T242
14、4 32(3) 酸+金属氧化物T盐+水 盐酸除铁锈 FeO + 6HCI 二二 2FeCI + 3HO2 332 硫酸除铁锈 FeO + 3H SO =Fe (SO ) + 3H O2 32424 32 盐酸和氧化铜反应 CuO +2HCI 二二 CuCI + H O22 硫酸和氧化铝反应AI O +3H SO =AI (SO) +3HO2 32424 32(4) 酸+碱反应T盐+水(中和反应) 盐酸和氢氧化钙2HCI +Ca(OH)二二CaCI + 2H O2 2 2 硫酸和氢氧化钠H SO +2NaOH二二Na SO + 2H O24242 氨水(NHH O)和稀硫酸反应生成一钟氮肥硫酸铵和水322 NH -HO + HSO 二二(NH) SO + 2H O3 2244 242 硝酸和石灰水 2HNO +Ca(OH)二二 Ca(NO ) + 2H
