高中化学竞赛五个易错知识点

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1、高中化学竞赛五个易错知识点高中化学竞赛五个易错知识点1.易溶于水的碱都是强碱 ,难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看 ,似乎易溶于水的碱都是强碱 ,难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关 ,其中 ,易溶于水的碱可别忘了氨水 ,氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱 ,学过高一元素周期率这一节的都知道 ,镁和热水反响后滴酚酞变红的 ,证明Mg(OH)2不是弱碱 ,而是中强碱 ,但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH ,看Ag的金属活动性这么弱 ,想必AgOH 一定为很弱的碱。其实不然 ,通过测定AgNO3溶液

2、的pH值近中性 ,也可得知AgOH也是一中强碱。2.酸式盐溶液呈酸性外表上看 ,“酸式盐溶液当然呈酸性啦 ,其实不然。到底酸式盐呈什么性 ,要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐 ,因为它电离出了大量的H+ ,而且阴离子不水解 ,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐 ,那么要比拟它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如 NaHCO3) ,那么溶液呈碱性;反过来 ,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4) ,那么溶液呈酸性。3.H2SO4有强氧化性就这么说就不对 ,只要在前边加一个“浓字就对了。浓H2SO4以分子形式存在 ,它的氧化性表达在整体的分子上

3、 ,H2SO4中的S+6易得到电子 ,所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了) ,比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强 ,和HClO与HClO4的酸性强弱比拟一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨 ,前面加上“浓字。4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是 ,浓硝酸和浓盐酸反响生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究说明 ,王水之所以溶解金 ,是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl- ,能Au配位生成AuCl4-从而降低了Au的电极电势 ,提高了Au的复原性 ,使得Au能被浓硝酸所氧化。所以 ,王水能溶解金不是因为王水的氧化性强 ,而是它能提高金的复原性。5.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+ ,是要看它结构中有多少个羟基 ,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3) ,看上去它有三个H ,好似是三元酸 ,但是它的结构中 ,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的 ,而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然 ,有的还要考虑别的因素 ,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 /