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1、氧化还原反映方程式配平的教案学科 化学 授课年级 高二 学校 教师姓名 章 节第四节、氧化还原反映方程式的配平筹划学时2学习内容分析本节内容为氧化还原反映方程式的配平,属于化学方程式配平技巧中的一项。氧化还原反映贯穿化学的始终,配平氧化还原反映方程式是对于(删)解决氧化还原反映问题的基本。学习者分析本节内容为高二第一章第四节。高一年级时，学生已经学习过氧化还原反映的基本概念和标记电子转移的基本措施,部分学生已经掌握氧化还原反映的基本规律;绝大部分同窗能精确标记元素的化合价并找出化合价的变化。教学目的知识与技能:会使用化合价升降法配平氧化还原反映,理解复杂氧化还原反映的特殊配平措施；过程与措施：
2、 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以拟定配平思路。2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本根据和基本措施。3、通过练习以掌握配平措施，并总结核心技巧。情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本环节的学习,对学生进行从具体到一般,再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。教学重点难点重点氧化还原反映方程式配平的原则和环节难点氧化还原反映方程式的配平技巧及运用教学难点突破措施通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反映方程式的基本根据和措施,让学生逐渐学会运用氧化还原反映的基本规律来配平氧化还原反映方程式。结合例题解说氧化还原反映方程式配平的某些特殊措施，最后用练习加以巩固。学生学法指引
3、先自行复习氧化还原反映基本概念和基本规律。阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反映方程式的基本根据和措施。结合教师解说的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反映问题中的运用。教学设计思路复习氧化还原反映基本概念-引导学生阅读教材并作教材上的例题-总结配平氧化还原反映方程式的基本根据和措施-练习配平氧化还原反映方程式-通过解说练习题总结特殊配平措施-总结电子守恒在氧化还原反映问题中的运用-课后巩固练习。教学环节教学内容（过程）学生活动设计意图引入课题、复习氧化还原反映基本概念(5Min）【解说】本节课，我们学习第四节，氧化还原反映方程式的配平。【板书】第四节、氧化还原反映方程式的配平【解说
4、】对于某些简朴的氧化还原反映方程式我们可以用观测法或用质量守恒就可以配平,但是某些复杂的氧化还原就难配平了，今天来学习某些新的配平措施，氧化还原反映方程式的配平。一方面，我们回忆一下氧化还原反映的基本知识。【复习思考】1.什么是氧化剂、什么是还原剂?氧化还原反映的特性和实质是什么?3氧化还原反映的基本原则什么?【学生】1)化合价减少、得电子的物质是氧化剂;化合价升高、失电子的物质是还原剂。2)氧化还原反映的特性是化合价升降,实质是电子转移。)氧化还原反映的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即电子守恒定律,体现为化合价减少总数和升高总数相等。【幻灯演示】氧化还原反映的基本概念、基
5、本规律；(在复习每一基本概念时,请不同的同窗口述概念、进而针对遗忘状况合适复习)随教师思路,观看幻灯、复习，单个口述理解学生对氧化还原反映基本概念的掌握、遗忘状况,以便及时复习。引入新课：氧化还原反映方程式的配平；通过问题的形式引导学生总结配平氧化还原反映的一般环节和措施(5Min）【教师】在以上基本上,我们一起来学习有关氧化还原反映配平的一般措施；下面,请阅读教材1718页到例题2结束,然后讨论、总结出配平氧化还原反映方程式的根据和一般环节,并找出配平氧化还原反映方程式的核心。【幻灯演示】问题:1、配平化学反映方程式的根据有哪些?2、配平氧化还原反映方程式的一般环节有哪些?3、配平氧化还原反
6、映方程的核心是什么？【学生】认真阅读教材，18，总结。【板书】二、配平原则：1、得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价减少总数。2、质量守恒:反映前后原子的种类和个数不变。3、电荷守恒：离子反映前后，所带电荷总数相等。阅读教材,小组讨论总结配平化学方程式、特别是氧化还原反映方程式的措施。让学生自行阅读，总结出配平氧化还原反映的基本措施和环节，培养阅读、总结的能力例题精讲5mi【过渡】下面我们根据配平原则，结合碳与硝酸的反映来讨论用化合价升降法配平的环节。【板书】三、配平环节1、 标价态：写出反映物和生成物的化学式,标出发生氧化反映和还原反映的元素的正负化合价。2、
7、 列变化:标出反映前后元素化合价的变化。3、 求总数：根据电子守恒,使化合价升高和减少的总数相等。4、 配系数:用观测法配平其她物质的化学计量数，配平后,把单线改成等号。【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反映配平的环节，下面同窗们配平下面这个反映。【练习】1、S +HNO3= H2SO4+ NO+H2O【例二】P配平铜与稀硝酸的反映 【小结】对于部分反映物参与的氧化还原反映，可先配平化合价发生变化的物质的系数,然后再将化合价未变的的原子或(原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上,最后用观测法配平其她物质的系数。总结起来就是:1. 标变价2. 列变化 - -基本3. 求总数（最小公倍
8、数）4. 配系数-核心5. 查守恒师生一起配平例题1、2后总结、展示结论总结、展示结论课堂练习及特殊反映方程式的配平技巧解说(15n）【教师】通过前面的总结，我们已经清晰了配平氧化还原反映根据、核心和一般环节。下面请人们试着配平如下化学方程式。请同窗到黑板上练习。【学生配平后来加以点评】【幻灯演示】练习:1、2、配平如下氧化还原反映方程式：Cl2+NaNaCl+NaClH2O+NaClO3 4+HNO3+H2H3PO+NOH2+H2SO4（浓）S2+H2O【过渡】对于简朴的氧化还原反映,采用上述措施就可以，但对于某些复杂的反映，就需要一定的措施和技巧。在掌握一般配平措施、环节的基本上，根据反映
9、的不同类型和特点,选择和运用某些不同的配平措施和技巧，有助于提高配平的速度和精确性，下面我们就配平技巧进行总结。板书:四、特殊反映方程式的配平技巧师生总结:类型一:此类反映涉及部分氧化还原反映、自身氧化还原反映等。此类反映宜选用逆向配平法,即选择氧化产物、还原产物为基准物。部分氧化还原反映配平时注意化学计量数等于参与氧化还原反映和未参与氧化还原反映的计量数加和。自身氧化还原反映化学计量数等于氧化产物、还原产物加和。NH4NONO+NH2O逆向配平法板书:、部分氧化还原反映、自身氧化还原反映逆向配平师生总结:类型二:反映是不同物质中的同一元素的原子之间发生电子转移最后生成的氧化产物还原产物为同一
10、物质，此类反映称为归中反映。此类反映必须从反映物配起。Kl3+HCKCl2+2O 归中规律板书：2、“归中”反映必须从反映物配起师生总结：类型三:简朴的氧化还原反映是两种不同元素的原子之间发生电子转移，但也有些反映电子转移同步发生在多种元素的原子之间,在配平时注意把所有元素的化合价升高(或减少）总数加到一起再求最小公倍数。板书:、多元素同步发生氧化还原的反映化合价加和练习配平氧化还原反映方程式通过练习题巩固配平氧化还原反映方程的一半环节和措施，逐渐总结复杂化学方程式的配平技巧。总结（2min)回忆本节课的内容：复习氧化还原的基本概念和基本规律,在此基本上学习配平氧化还原反映的基本根据、总结配平的一般环节、通过某些例子总结特殊的配平措施，进一步理解电子守恒的运用，下节课我们将继续学习有关氧化还原反映缺项配平和离子方程式的配平的内容。板书不够清晰简洁作业课后习题课后巩固提高教学反思专家点评
