《高二第四章第一节镁铝导练》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二第四章第一节镁铝导练(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高二第四章第一节导练一、知识要求1. .掌握镁、铝物理性质.如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等.2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质,相互转化规律.3.掌握Al2O3、Al(OH)3两性的应用;掌握铝热剂和铝热反应.掌握Al(OH)3有关反应的定量关系,提高计算能力.4.掌握镁、铝及其重要化合物的综合计算.是高考考查的较高层次的思维能力.二、知识结构1.知识网络H+、OH-H2OAlH+Al3+OH-、NH3.H2O、CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-OH-酸(H+,弱酸)气体(CO2,SO2) 盐(NH4+,Al3+,Fe3+,Mg2+)HCO3-AlO2-Al(OH)3Al2O3O
2、H-H+2.镁和铝的性质物理性质共性:密度小熔点较低,硬度较小银白色金属.不同点:Al的上述性质都比镁略高.化学性质1.跟O2及其它非金属反应常温下,在空气中都因生成氧化膜,具有抗腐蚀能力.Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3SAl2S32.跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)3.跟水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2(冷水慢,沸水快)2Al+6H2O2Al(OH)30+3H2(一般不反应,只有氧化膜被破坏后反应)4.跟酸的反应Mg+2H+Mg2+H22Al+6H+3Al3+3
3、H2(常温下,在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)5.跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H23.镁和铝的氧化物的主要性质MgO(碱性氧化物) Al2O3(两性氧化物)物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高化学性质1.跟水的反应MgO+H2OMg(OH)2(反应缓慢进行)2.跟酸反应MgO+2H+Mg2+H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2O3.跟碱反应Al2O3+2OH- AlO-2+2H2O4.镁和铝的氢氧化物的主要性质Mg(OH)2(中强碱) Al(OH)3(两性氢氧化物)物理性质白色粉末难溶于水白色固体,难溶于水化学性质1.跟酸反应Mg(OH)2+2H+Mg2+2
4、H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O2.跟碱反应Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O3.受热分解Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液 Mg2+2OH- Mg(OH)2可溶性铝盐加氨水 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH+4三、知识点、能力点提示1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程: 23e2Al+6H2O2Al(OH)3+3H 22Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O 23e总反应式: 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2Al与水很难反应,且生成
5、的Al(OH)3附在Al的表面,阻止了Al继续反应,但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3,故可促使Al与强碱液反应,而弱碱如氨水,不溶解Al(OH)3,故Al在弱碱溶 液中不反应.2.Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O碱式电离 Al3+3OH-AlO-2+H+若向此溶液中加入酸,因H+与OH-结合生成水,反应向碱式电离方向进行,此时Al(OH)3是碱性,若加入碱,因OH-与H+结合生成水,故向酸式电离方向进行,这时Al(OH)3显酸性.Al(OH)3溶解度很小,无论酸式或碱式电离的程度都很小,其碱性略强于酸性,故仍属于弱碱.3
6、.铝盐溶液与强碱溶液的反应.(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象:白色沉淀沉淀增加减少消失有关反应:Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象:沉淀立刻消失,沉淀沉淀增加沉淀量不变有关反应:Al3+3OH- Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3四、能力训练1.今有四种处于固态的物质:钠、硅、氖、氯化钠.问下列四项性质的叙述各属于哪种物质 ?(1)由分子间力结合而成,熔点很低.(2)电的良导体,熔点在1000左右.(3)由共价键组成的网状原子晶体
7、.(4)非导体、但熔融后可以导电.知识点:晶体类型与物理性质间的关系.能力点:概括能力、判断能力.2.已发现的一百多种元素里,大约有是金属元素,其中:(1)自然界中,最活泼的金属元素是;(2)熔沸点最低的金属元素是;(3)质量相同时,与足量的酸反应,放出H2的量最多的金属是;(4)第三周期氧化性最强的离子是知识点:从不同角度分析金属有关性质.能力点:综合能力3.向一个铝制易拉罐充满CO2气,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿听到罐内“卡卡”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓起来.易拉罐变瘪的原因,反应的离子反应式;易拉罐又鼓起来的原因,离子反应式知识点:铝与碱
8、液的反应能力点:将理论知识运用于实际生活的能力.4.不另加固体或液体物质,如何使含有a mol Al3+的A溶液中的铝元素和含有b mol AlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀?知识点:NH3与Al3+,CO2与AlO2-的反应。能力点:分解发散能力。5.有一不纯的Mg条0.8g(杂质不能燃烧,且不溶于盐酸),在空气中充分燃烧,然后将生成物溶于50ml、1.8mol/L盐酸中,当往此溶液中加入0.2 mol/L的NaOH溶液90ml时,正好中和多余的盐酸,如再加入碱液360ml并加热,不但Mg2+完全沉淀,且放出134.4mlNH3(标准状况)求:(1)写出有关反应式或离子
9、反应式(7个)(2)NH3多少摩?(3)Mg3N2多少摩?(4)MgO多少摩?(5)Mg条中Mg的质量分数知识点:镁及其化合物的一系列反应能力点:阶梯发散思维.6.氢化钠(NaH)是一种离子晶体,它与水反应生成碱和H2,现有NaH和Al粉混合物m(g),与 足量的水充分反应放出n(g)气体.求下列条件下混合物中Al的质量(1)xy(设NaH x mol,Al y mol)(2)xy知识点:Al粉与其他混合物的反应能力点:信息迁移能力7.可能含有下列离子:K+、H+、Mg2+、OH-、CO2+3、Cl-、NO-3的某无色透明溶液,能与Al反应放出H2.若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则该溶
10、液中无离子 ,一定有离子,可能有离子.若与Al反应后,向所得溶液中滴加盐酸,发现仅有白色沉淀生成,则该无色溶液中,一定 有离子,一定无离子,可能存在的离子有.知识点:Al与强酸或强碱液反应能力点:综合能力8.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)不正确的是( )(A)向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4(B)向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液(C)向烧碱溶液滴加明矾溶液(D)向AlCl3溶液滴加过量氨水知识点:反应在图像中如何体现能力点:数
11、学与化学知识的有机结合9.下列图示中,E是不溶于水的白色胶状物质。则:(A)化学式:A B CD E(B)反应式或离子反应式. 知识点:框图,信息的运用能力点:善于找突破口,展开逆向发散.10.右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )(A)A是盐酸,B是NaOH,且B2A(B)原混合液中,Al3+Mg2+Cl-115(C)A是NaOH,B是盐酸,且NaOHHCl21(D)从6到9,相应离子反应式H+OH- H2O知识点:Mg2+和Al3+与碱NaOH反应的差异能力点:判断识图能力1
12、1.关于A族和A族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中,A族单质的熔点比A族高B.浓度都是0.01 mol/L时,KOH溶液的pH比Ba(OH)2的小C.氧化钠的熔点比氧化镁高D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解知识点:对各主族元素性质的熟练掌握程度。能力点:学会归纳比较的能力。12.下列叙述中,一定是金属元素的是( )A.原子的最外层只有一个电子的元素B.易失去电子的物质C.原子的最外层有两个电子的主族元素D.单质具有金属光泽的元素知识点:金属元素的有关性质能力点:综合能力13.已知工业上真空炼铷的反应方程式为:2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g) ,对于此反应,能够进行正确解释
13、的是( )A.Rb比Mg金属性强B.铷的沸点比镁的低,当把铷蒸气抽走时,平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱D.高温下,Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱知识点:金属的还原性以及化学平衡方程。能力点:比较迁移能力。14.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是( )A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂,Al被氧化知识点:Al与NaOH溶液反应的实质能力点:追溯求源的能力15.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+C.OH-D.HCO-3知识点:Al的化学性质及离子共存条件能力点:综合能力16.据报道:高温超导材料中,铊(Tl)是组成成分之一.下列关于铊的性质判断,一定错误的是( )A.铊是银白色质软的金属B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl与Cl2化合能生成TlCl3D.Tl的密度大于Al知识点:新型材料铊的有关性质及元素周期律的知识.能力点:类推能力17.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下),则加入的铝粉的质量为(