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1、第一节 物质的分类第 2 课时 分散系及其分类学习目标：1 .知道分散系的概念和分类，了解胶体是一种分散系，学习胶体的相关性质；2 .通过实验演示，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，了解丁达尔效应；3 .通过对胶体的本质特征和性质的探究， 体验科学探究的艰辛与喜悦， 感受化学世界的奇妙与和谐。学习重点：胶体的性质与制备，以及溶液、胶体、浊液的本质区别。学习难点 ：胶体的制备与性质。教学过程：一、 导入新课 引入 上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径100 纳米板书 分散系及
2、其分类二、 推进新课教学环节一：胶体 板书 一、胶体1 .胶体的分类投影(1)根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体分子胶体讲解如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm 100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。板书 2.胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：1、取烧杯盛25 mL 蒸馏水 (不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液（一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊, 且滴加
3、速度不能过快，更不能将 FeCl3溶液加到蒸储水中以后再煮沸，否则会生成沉淀 ）3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe（OH）3胶体。提问胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如 NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理 方法加以鉴别呢？归纳三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分 散 质 粒 子直径100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水讲述当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英
4、国物理学家丁达尔研究发现。故称其为 丁达尔效应而溶液无此现象。因此丁达尔效应 可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？投影比较胶体分散质粒子大 发生光散射 光亮通路光一*溶液分散质粒子小不易发生光散射 一无光亮通路设问胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。教学环节二：胶体的性质板书二、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。过渡由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。板书
5、2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。设问为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？讲述胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所 受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变， 因而形成不停的、无秩序的运动. 布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢?讲述从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。设问通电后，Fe(OH) 3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？回答Fe(OH) 3胶粒带正电。小结像Fe(OH
6、)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电 泳。板书3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。设疑为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？ Fe(OH)3胶粒为何带正电？分析胶体粒子小 一-*表面积大 -*吸附能力强 一-*可吸附溶液中的离子 一-* Fe(OH)3胶粒通电只吸附阳离子，带正电“向阴极移动一-3阴极区液体颜色变深。吸附离子通直流电投影归纳胶体粒子小 3表面积大带电向电极作定向移动。多媒体动画模拟电泳现象。旁白图中大球表示胶粒，“表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带 电荷，在外加电场作用下向阴极或
7、阳极作定向移动。讲述一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说 Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷， 哪些胶体粒子带负电荷呢？ 投影归纳一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化 物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。点击试题1 .Fe(OH)3胶体中，分散质是作 (定向或不规则)运动。2 .NaCl溶液中，Na卡和C作 运动。通直流电后作 运动、Na+向 极移动，Cl-向 极移动。1 .许多聚集的Fe(OH)3分子 无规则2 .无规则定向运动阴阳讨论
8、同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？讲述由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要 原因。投影小结胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服 重力作用，胶粒不易沉积。过渡方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对 性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？归纳投影1.力口电解质；2.加带相反电荷的胶粒。演示向盛有Fe(OH) 3胶体的试管中滴入 MgSO4溶液，振荡。观察。现象：产生浑浊。板书4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉 思路：中和电荷胶粒聚集变大重力作用“沉淀方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒 过渡以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和 解释生活中的一些现象和问题。板书(5)豆腐的制作原理小结胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。设问通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？总结本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体 粒子大小的关系是什么？
