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1、1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应
2、一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象_ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。a饱和NaOH溶液 b饱和Ca(OH)2溶液 c饱和Na2SO3溶液 d饱和Na2CO3溶液【解析】(1)Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； (3)d； (4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；(5) 吸收多余氯气，防止污染环境；b 解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯
3、气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O，（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，（4）打开活塞，将装置
4、D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。2.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象： 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。 。 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反
5、应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为 。（3）写出B处反应的化学方程式 。（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。ANH3 B H2 CSO2 DCO2（5）E装置中发生反应的化学方程式为 。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。【解析】（1）检验装置的气密性；通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）
6、N2+3MgMg3N2（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2; 试题分析：（1） 由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+
7、N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B. H2 有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2 与D. CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固
8、体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2。3.氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ，SnCl4的熔点为33，沸点为 114。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl4 (夹持装置略)。 (1)仪器C 的名称为 。 (2)装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 。 (4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 。 (5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为
9、。 (6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V L，则锡粉中 Sn 的质量分数为 （已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O72-可被还原为 Cr3+）。【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)饱和食盐水 ；防止空气中的水蒸气进入；（4）使SnCl4气化（或蒸馏）（5）Sn（OH）4或SnO2 (6)357
10、vc/1000m解析：（1）装置C的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;装置的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有III，氯气未干燥，则SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HC
11、l，或者Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O （6）令锡粉中锡的质量分数为x，则： SnSn2+2Fe3+2Fe2+ 1/3K2Cr2O7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol解得x=357vc/1000m 4.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL（1）该学生用标准0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入
12、锥形瓶中，加入指示剂B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 该滴定操作中应选用的指示剂是 在G操作中如何确定终点？ （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaO
13、H溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） molL1【解析】（1） ECBADGF（或ECBDAGF）； 酚酞； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20解：（1）用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：810）作为指示剂，故答案为：酚酞；滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现
