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1、2021年中考化学精品试题 专题八 化学计算 （一）技巧型计算1. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入 50g 溶质的质量分数为 14.6% 的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 A 6.4g B 3.2g C 1.6g D 0.8g 2. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得反应后所得 CO 、 CO2 、 N2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24%，则其中氮气的质量分数可能为 A 10% B 30% C 50% D 70% 3. 在某 H2O2 溶液中氢元素与氧元素的质量比为 2:17，现向 19g 该 H2
2、O2 溶液中加入 1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 A 1g B 1.6g C 4.2g D 8.5g 4. 向 MgO 和 CuO 的混合物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀的总质量为 15.6g，则参加反应的 NaOH 的质量为 A 3.6g B 8.0g C 16.0g D 18.0g 5. 实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为 0.8% 碳元素的质量分数为 24%，则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 A 80%
3、 B 66.7% C 40% D 18.8% 6. Fe2O3 、 ZnO 、 CuO 的固体混合粉末 ag，在一定条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色沉淀，则 a 的数值为 A 2.46 B 3.21 C 3.56 D 7.41 7. 现有锌和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是 A若混合物为 Zn 、 Al，m 可能是 0.2g B若混合物为 Zn 、 Fe，m 不可能是 0.2g C若混合物为
4、 Zn 、 Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3% D若混合物为 Zn 、 Fe，m 可能是 0.1g，则该混合物中铁的质量分数为 50% 8. 某金属氧化物 RO，取该金属氧化物 8g 和 100g 质量分数 7.3% 的稀盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氯化物，则该金属氧化物中金属元素的质量分数为 A 20% B 30% C 60% D 80% 9. 现有 Mg 和 Fe 粉末混合物共 8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了 7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为 A 17.4g B 19.6g C 27.2g D 27.6g 10. 实验室中有一种金属 R 的
5、样品，取该金属样品 4g，投入到 98g 质量分数为 10% 的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除 R 外，其余成份均不与酸反应），生成硫酸盐 12g，则该样品中含金属 R 的质量分数为 A 20% B 65% C 60% D 55% 11. 某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为 14.6% 的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 A 74.5g B 29.8g C 10g D 7.45g 12. 某混合物由 Mg 和 MgO 组成，取该混合物 6.4g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 24g，则原混合物中
6、氧元素的质量为 A 4.8g B 3.2g C 1.6g D 4.0g 13. 将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.2g 氢气，原混合物的质量不可能是 A 1.2g B 2.0g C 2.2g D 1.9g 14. 高温煅烧石灰石（反应方程式为 CaCO3=高温CaO+CO2）可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20:3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 A 40% B 60% C 30% D 50% 15. 室温下某气体可能是由 SO2 、 CO 、 N2 中的一种或几种组成
7、，测得该气体中氧元素的质量分数为 50%，则该气体可能为下列组成中的 SO2； SO2 、 CO； SO2 、 N2； CO 、 N2； SO2 、 CO 、 N2 ABCD16. 某同学将镁和金属 X 的混合物共 2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 0.22gH2，则金属 X 可能是 A Cu B Zn C Fe D Al 17. 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是 64%，将该气体 5g 通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是 A 5g B 6.7g C 15g D 20g 18. 将过量的铁粉放入盛有 100g
8、 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为 105.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量为 A 0.2g B 5.6g C 2.7g D 5.4g 19. 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将 140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足 3g 的泥沙和 1000g 溶液。取出 500g 溶液进行测定，其中含有镁元素 1.2g，钙元素 2g，氯元素 42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 A 83.6% B 86.3% C 88.1% D 91.6% 20. 已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧
9、。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为 A 22% B 44% C 66% D 88% 21. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有 CO 、 CO2 和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，则 CO2 的质量为 A 5.6g B 8.8g C 4.4g D 4.8g 22. 在由 K2S 、 K2SO3 、 K2SO4 组成的某混合物中，已知钾元素的质量分数为 39%，则混合物中氧元素的质量分数为 A 18% B 22% C 23% D 45% 23. 将一定量的木炭在盛有 32g 氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应
10、），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成 50g 沉淀。则生成气体的成分是 。24. 将 8.3g 由 Al 、 Zn 两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体 27.5g，则反应中产生氢气的质量为 。25. 将 55g 含杂质铜的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气（足量）后加热，待完全反应后冷却称得残留物 45g（杂质不气化、不反应)，则该试样中氧化铜的质量分数为 。26. 取 10g 变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为 6%，向烧杯中加入 100g 一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是 。27.
11、铁、铜的混合物 6g 与 100gCuSO4 溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体 6.8g，则所用 CuSO4 溶液的溶质质量分数为 。28. 现有氧化铁和铁的混合物 12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质 9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为 （计算结果保留至 0.1%）。29. 在稀硫酸和 CuSO4 的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中 H2SO4 和 CuSO4 的质量比为 。答案1. 【答案】C2. 【答案】B3. 【答案】A【解析】某 H2O2 溶液中 H 、 O 的质量比为 2:17
12、；则：19g 双氧水溶液中氢元素质量为：19g22+17=2g 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g1212+16100%=18g 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g18g=1g；故选A。4. 【答案】C【解析】因为 MgO2NaOHMg(OH)2，固体质量增加 MgO2NaOHMg(OH)2固体质量增加4080585840=18 CuO2NaOHCu(OH)2固体质量增加8080989880=18 即 80 份质量的 NaOH 参加反应时，固体质量增加 18 份，设氢氧化钠的质量为 x
13、，则有 8018=x15.6g12g， x=16.0g，故选：C。5. 【答案】C【解析】该过程中发生的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 、 Ca(OH)+CO2=CaCO+H2O，可看作 CaO 分别与 H2O 、 CO2 反应。设氧化钙变质后的总质量为 m，则参加反应的水中 H 的质量为 0.8%m，参加反应的水的质量为 7.2%m，与水反应的氧化钙的质量为 22.4%m；参加反应的 CO2，中 C 的质量为 2.4%m，则参加反应的 CO2 的质量为 8.8%m，与二氧化碳反应的氧化钙的质量为 11.2%m。变质前的氧化钙的质量为：m7.2%m8.8%m=84%m；则已变质的
14、氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 (22.4%m+11.2%m)/84%m100%=40%。6. 【答案】B7. 【答案】B；C8. 【答案】D9. 【答案】C10. 【答案】C【解析】 98g 质量分数为 10% 的稀硫酸中硫酸根的质量 =98g10%9698100%=9.6g； 12g 硫酸盐中金属元素的质量 =12g9.6g=2.4g；则样品中含金属 R 的质量分数 =2.4g4g100%=60% 故选C。11. 【答案】B【解析】反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾，因此根据氯元素守恒可知，最后得到的固体 KCl 的质量为：100g14.6%74.536.5=29.8g。故选B。12. 【答案】C13. 【答案】A14. 【答案】D15. 【答案】D16. 【答案】D17. 【答案】C【解析】解法 1：设
