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1、高三一轮总复习讲与练课时作业 离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO答案C解析判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na、H
2、SO，D项错误。2对下列反应：NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应，Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A BC D答案B解析A、B、C、D项中，只有B项中无，分析，Si与烧碱溶液反应的离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2，不论改变谁的量，离子方程式是不变的，所以不符合题意。3限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2HSO=H2OSO2的化学方程式个数有()A4 B5C8 D12答案A解析2HSO=H2OSO2中H应是强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3
3、可将SO氧化成SO，不符合题意。SO应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。4下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO答案B解析A项中AlO与H不能共存；C项中pH12，则溶液显碱性，NH与OH不能共存；D项中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能共存。5有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是()ACa2、H、Cl、HCO BMg2、Al3、Cl、
4、SOCNa、H、NO、OH DNH、Ag、HCO、OH答案B解析A项中H与HCO不能大量共存；C项中H与OH不能大量共存；D项中OH与Ag、NH、HCO均不能大量共存，故无法配制相应的溶液。6下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K答案D解析使甲基橙呈黄色的溶液，pH大于4.4，当其处于4.47之间时，NO表现强氧化性，可将I氧化为I2，A错；石蕊呈蓝色的溶液，pH大于8，溶液呈碱性，OH能与HCO反应，B错；含大量Al3的溶
5、液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO结合成HClO，C错。7(2011广东，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO答案C解析本题考查了离子共存的判断。H与SiO能反应生成H2SiO3沉淀，I能被NO (H)氧化，A项错误； Ag与Cl能结合生成AgCl沉淀，B项错误；C项离子间不能相互发生反应，正确； NH能与OH结合生成NH3H2O，HCO与OH结合生成CO和H2O，D项错误。8(2011新课标，12)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBN
6、H4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O答案D解析本题考查离子方程式的正误判断。Fe2和S2都具有还原性，可被硝酸氧化，A错误。由于NaOH过量，OH与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，B错误。由于HSO的酸性强于C6H5OH，所以少量SO2通入苯酚钠中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为 2C6H5O SO2H2O=2C6H5OHSO，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，
7、均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。9已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S答案C解析因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中离子反应往往生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。10有一瓶无色溶液，可能含有Na、K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、Mn
8、O中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()A肯定有Na、Al3、Mg2、SOB肯定有Na、Al3、Mg2、ClC肯定没有K、HCO、MnOD肯定没有K、NH、Cl答案A解析溶液是无色的不可能含有MnO，由确定溶液中不含NH，且生成的沉淀先增多，后部分减少，一定含有Al3、Mg2，则不含HCO；根据和判断溶液中含有SO和Na。但无法确定溶液中是否含有K和
9、Cl。综上本题答案为A项。11下列离子方程式表达正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案B解析HBr是强电解质，要拆分；NaHSO4与Ba(OH)2反应呈中性时的物质的量之比为21；Ca(ClO)2在空气中失效的产物为CaCO3和HClO；Fe(OH)3可与HI发生氧化还原反应，产物为Fe2、I2、H2O。12下表所列各组第栏中的化学反应与
10、第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O=2AlO3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe(OH3)C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO=COH2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO答案A解析B项，第栏反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，第栏反应的离子方程式为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(O
11、H)33BaSO4；C项，第栏反应的离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，第栏反应的离子方程式为HCOOH=COH2O；D项，第栏反应的离子方程式为CO2OH=HCO，第栏反应的离子方程式为CO22OH=COH2O。二、非选择题(共52分)13(10分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；NaCl；CaCO3；Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3
12、)强电解质(4)弱电解质(5)既不电解质也不是非电解质(6)能导电的物质答案序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质解析本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析。10种物质中，稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物，Cu、Cl2属于单质，这4种物质既不是电解质也不是非电解质。HCl为强酸，NaCl、CaCO3为盐属于强电解质，冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子，故能导电。14(12分)某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO、S2、SO、SO。取该溶液
13、进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_。答案(1)S(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3BaSO4(4)S2、SO、AlO、Na解析根据可能含有的离子和框图关系，生成的淡黄色沉淀甲只能是单质S；即溶液中一定含有S2和SO，不可能含有Ba2，根据电荷守恒，溶液中一定含有Na。溶液甲能和NH4HCO3发生反应生成白色沉淀，则溶液甲中一定含有Al3，即原溶液中含有AlO；综上原溶液中肯定含有S2、SO、AlO、Na，可能含有SO，即过量的HCO与Ba(OH)2反应生成的沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。15(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液
