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1、三中学高2016级高二上期半期练习时间50分钟 满分100分一、 选择题（包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1.某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A14 B15 C16 D172下列描述中正确的是 () ACS2分子的立体构型为V形 BClO的空间构型为平面三角形 CSF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化3下列有关键与键说法中，错误的是() A氮分子中的化学键是1个键，2个键B键与键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
2、4下列各项叙述中，正确的是() A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素 C所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s25某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是()12347401500770010500AS区元素 Bf区元素 Cp区元素 Dd区元素6现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p
3、3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是() A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=7. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是()ABeO为两性氧化物 BLi在空气中的燃烧产物为Li2O CH3BO3是难溶于水的弱酸 DB2O3既能溶于强酸又能溶于强碱二填空题（本题包括4个题，共58分）8. （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： 基态氮原子的价电子排布式是_。根据等电子体原理，写出 CN_的电子式_ C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（4
4、）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) H=1038.7kJmol-1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4的结构与硫酸铵相似，则N2H6SO4中存在_(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键9.(14分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳
5、和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO3的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_。H2O 分子中氧 原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2 中含有的键数目为_。(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。（4）已知 Cu(NH3)4SO4的
6、电离方程式为Cu(NH3)4SO4= Cu(NH3)42+SO42- 。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m=_，n=_。10.（14分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。(2)写出B元素原子的电子排布式_， D元素原子的电子排布图_。(3)A、B、C
7、、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_。11.（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子 (1)写出元素X的离子结构示意图。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式、。(3)写出Z与Y的电子排布式、。(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填字母代号)。A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.两单质在自然
8、界中的存在形式C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性E.与氢气化合的难易程度 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是(填元素符号),理由宣汉县第二中学高2013级高二上期10月月考参考答案17题答案：A D B C A A D8.每空2分（1）2s22p3 （2）（3）NOC （4）三角锥形 sp3 3 abc 9. (1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 2分平面三角形 2分 (2)CO2分 sp3 2分 2 NA2分(3) (或) 2分（4）m=3, n=4 每空1分10.每空2分 (1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2 (3)NaAlMgClNaMgAlCl11.(1) 2分 (2)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 2分Al(OH)3+OH-Al+2H2O 2分(3)1s22s22p3 2分 1s22s22p63s23p1 2分(4)F 2分 CE 2分(5)Al具有金属性 每空1分
