《山东省烟台市2011届高三化学“十一五”课题调研卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市2011届高三化学“十一五”课题调研卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学卷.2011届山东省烟台市“十一五”课题调研卷（2011-1）高三化学说明：1.本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.考生请将第卷选择题的正确选项涂写在答题卡上，考试结束后，只收第卷和答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Cl35.5 Fe56第卷（选择题，共48分）116小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A.生产生活中排放的大量CO2等是导致温室效应的主要原因B.金属钠、镁着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C.二
2、氧化硅广泛用于制作光导纤维D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2.下列叙述不正确的是A.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数B.16O、17O和18O互为同位素，化学性质基本相同C.相同温度下，在任何物质的水溶液中，水的离子积（KW）都是恒定值D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱3.从下列实验事实得出的相应结论中正确的是实验事实结论A某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气BSO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性H2CO3H2SiO3D某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使
3、澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO2-34.下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有A.甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B.甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡C.甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙D.甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙5.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉-碘溶液A.B.C.D.6.下列说法不正确的是A.虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B.淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
4、C.从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子B.14gN2含有的核外电子总数为14NAC.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA8.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A.在碱性溶液中：、B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、C.在c（H+）/c(OH-)=110-12的溶液中:、D.在酸性溶液中：、9.在密闭的容器中进行如下的反应：，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如下图所示，根据图象判断正确的
5、是A.T1T2，H0B. T1T2，H0C.T1T2，H0D. T1T2，H010.下列各项中的两个量，其比值一定为21的是A.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下，0.2molL-1醋酸溶液与0.1molL-1醋酸溶液中的c（H+）C.在溶液中，与D.在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A.同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B.元素周期表中从B到B十个纵列的元素都是金属元素C.A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体12.室温下，有关
6、下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B.分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C.把、两溶液等体积混合后所得溶液中：D.将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=713.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是A.增大c(A)、c(B)，K增大B.降低温度，正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.该反应的化学方程式为：14.下列叙述正确的是A.铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B.充电时，把铅蓄电池
7、的负极接在外电源的正极C.镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D.碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-15.下列有关实验操作或叙述中，不正确的是A.用酸式滴定管量取25.00mL 1molL-1的酸性高锰酸钾溶液B.酸制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高C.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌16.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A.含有大量的溶液中肯定不存在B.0.02molL-1的
8、AgNO3溶液与0.02molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.的溶度积常数（）为110-3D.a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点十一五课题调研卷 高三化学题号1718192021总分得分第卷（非选择题，共52分）注重事项：1.第卷请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接写在答题卷上2.答题前请将密封线内的项目填写清楚17.（9分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离
9、子方程式 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。A.AgB.CuC.AlD.Fe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ；Na2CO3； ；NaHCO3将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。18.（11分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是 。a.Sb.N2c.Nad.Mg e.Al（2）若X是金属单质
10、，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为 ，反应的离子方程式为 。19.（8分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应
11、达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 （选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是 。20.（12分）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2
12、）氧化成硫酸盐。发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是 。（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）:分析下列表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2.610-391.93.2Cu2+2.210-204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是 。请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因 。步骤三中的具体操作方法是 。（3）有人提出可以利用右图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是 ，总反应的方程式是 。
