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1、第八、九、十章电化学习题一、选择题1.科尔劳乌施定律适用于（D）A.弱电解质B.强电解质C.无限稀释溶液D.强电解质稀溶液2.在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（A）A.B.C.D.3.某电池的电池反应可写成:(C)（1）H2(g)+O2(g)H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则(C)A.E1=E2K1=K2B.E1E2K1=K2C.E1=E2K1K2D.E1E2K1K24.下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（C）A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g,100kPa)
2、|PtB.Ag|Ag+(aq)|Cl-(aq)|Cl2(g,100kPa)|PtC.Ag|Ag+(aq)|Cl-(aq)|AgCl(s)|AgD.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg5.电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（B）A.rHmB.TrSmC.rHm-TrSmD.06.在电池Pt|H2(g,p)|HCl（1molkg-1）|CuSO4（0.01molkg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A）A.0.1molkg-1CuSO4B.0.1molkg-1Na2SO4C.0.1molkg-1Na2SD.0.1mol
3、kg-1氨水7.298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3+3e-FeE(Fe3+/Fe)=-0.036VFe2+2e-FeE(Fe2+/Fe)=-0.439V则反应Fe3+e-Fe2+的E(Pt/Fe3+,Fe2+)等于(D)8.298K时，KNO3水溶液的浓度由1moldm-3增大到2moldm-3,其摩尔电导率m将(B)A.增大B.减小C.不变D.不确定9.电解质分为强电解质和弱电解质，在于：(B)。(A)电解质为离子晶体和非离子晶体；(B)全解离和非全解离；(C)溶剂为水和非水；(D)离子间作用强和弱。10.在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（A）。(
4、A)零；(B)E；(C)不一定；(D)随温度、压力的数值而变。11.25时，电池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的电动势E为：（D）。(A)20.059V；(B)?0.059V；(C)0.0295V；(D)?0.0295。12.正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：(B)。(A)大于1；(B)等于1；(C)小于1。13.已知25时，E(Fe3+|Fe2+)=0.77V，E(Sn4+|Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+，则该电池的标准电动势E(298K)为：（B）。(A)1.39V；(B)0.62V；(C)0.
5、92V；(D)1.07V。14.电解质溶液的导电能力：（B）。(A)随温度升高而减小；(B)随温度升高而增大；(C)与温度无关；(D)因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。15.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：(B)(A)c+a-b；(B)2a-b+2c；(C)2c-2a+b；(D)2a-b+c。16.某温度下，纯水的电导率=3.810-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.510-2与2.010-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是
6、mol2dm-6)：(C)?(A)6.910-8；(B)3.010-14；(C)4.7710-15；(D)1.410-15。17.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)(A)11；(B)21；(C)51；(D)101。18.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强
7、度。19.以下说法中正确的是：(C)(A)电解质的无限稀摩尔电导率都可以由m与c1/2作图外推到c1/2=0得到；(B)德拜休克尔公式适用于强电解质；(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(D)若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。20.以下说法中正确的是：(A)(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(B)电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；(C)因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。二、计算题1.某电导池中充入0.
8、02moldm?3的KCl溶液，在25时电阻为250?，如改充入610?5moldm?3NH3H2O溶液，其电阻为105?。已知0.02moldm?3KCl溶液的电导率为0.227Sm?1，而NH4+及OH?的摩尔电导率分别为73.410?4Sm2mol?1，198.3Sm2mol?1。试计算610?5moldm?3NH3H2O溶液的解离度。2.有一原电池Ag|AgCl(s)|Cl-（a=1）|Cu2+（a=0.01）|Cu。（1）写出上述原电池的反应式；（2）计算该原电池在25时的电动势E；（3）25时，原电池反应的吉布斯函数变（?rGm）和平衡常数K各为多少？已知：E(Cu2+|Cu)=0
9、.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag)=0.2223V。3.25时，对电池Pt|Cl2(p)?Cl-(a=1)|Fe3+(a=1)，Fe2+(a=1)?Pt：（1）写出电池反应；（2）计算电池反应的?rG及K值；（3）当Cl-的活度改变为a(Cl-)=0.1时，E值为多少？（已知E(Cl-|Cl2|Pt)=1.3583V，E(Fe3+，Fe2+|Pt)=0.771V。）4.下列电池：Pt，H2(p?)|H2SO4(aq)|O2(p?)，Pt298K时E=1.228V，已知液体水的生成热fHm?(298K,H2O,l)=-2.851105Jmol-1。（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算
10、此电池电动势的温度系数；（3）假定273K298K之间此反应的rHm为一常数，计算电池在273K时的电动势。5.291K时下述电池：Ag，AgCl|KCl(0.05molkg-1，=0.84)AgNO3|(0.10molkg-1，=0.72)|Ag电动势E=0.4312V，试求AgCl的溶度积Ksp。6.电池Hg|Hg2Br2(s)|Br-(aq)|AgBr(s)|Ag，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是：E=68.04/mV+0.312(T/K-298.15)/mV,写出通过1F电量时的电极反应与电池反应，计算25时该电池反应的rGm，rHm，rSm。7.25时，将浓度为15.81mol
11、?m-3的醋酸注入电导池，测得电阻为655。已知电导池常数K=13.7m-1,m（H+）=349.8210-4Sm2mol-1，m（Ac-）=40.910-4Sm2mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。电化学答案一、选择题1.D2.A3.C4.C5.B6.A7.D8.B9.B10.A11.D12.B13.B14.B15.B16.C17.A18.A19.C20.A二、计算题1.解：?=(0.277)Sm1=69.3105Sm1?m=?/c=Sm2mol1=0.0115Sm2mol1?=(73.4+198.3)104Sm2mol1=271.7104Sm2mol1所以，?=0.4232.解
12、：（1）2Ag+2Cl-(a=1)+Cu2+(a=0.01)=2AgCl(s)+Cu（2）E=0.34020.2223V=0.05875V（3）?rGm=zFE=2964850.05875Jmol-1=11.337kJmol-1?rG=zFE=RTlnKlnK=zFE/RT=9.1782K=9.681033.解:（1）2Cl(a=1)2Fe3+（a=1）=Cl2(p)+2Fe2+（a=1）（2）?rG=296485(0.7711.3583)Jmol-1=113331Jmol-1lgK=19.858K=1.38710-20（3）E=E=(0.7711.3583)V=(0.58730.05916)
13、V=0.6465V4.解：(1) (-)H22H+2e(+)1/2O2+2H+2eH2O(l)电池反应：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)(2)rGm=-nFE=-2965001.228=-2.37105(Jmol-1)根据rHm=-Nfe+nFT(E/T)p-2.861105=-2.37105+296500298(E/T)p(E/T)p=-8.53710-4(VK-1)(3)根据rHm=nFE-T(E/T)p；得E=1.25(V)5.解：负极：Ag+Cl-e-AgCl(s)正极：Ag+e-Ag电池反应：Ag+Cl-AgCl(s)E=E?-RT/Flna(AgCl)/a(Ag+)a(Cl
14、-)a(AgCl)=1；E?=E-RT/Flna(Ag+)a(Cl-)=E-RT/Fln(m/m?)=0.4321-(8.314291/96500)ln(0.840.05)=0.5766VlnK?=nFE?/RT=22.9985；故K?=9.73109AgCl的溶度积Ksp=1/K?=1.0310-106.解:通过1F电量时，z=1电极反应:(-)Hg(l)+Br-(aq)1/2Hg2Br2(s)+e-(+)AgBr(s)+e-Ag(s)+Br-(aq)电池反应:Hg(l)+AgBr(s)1/2Hg2Br2(s)+Ag(s)25,100kPa时,则若通电量为2F，则电池所做电功为：7.解：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意! /
