《2019-2020年高考化学一轮复习第七章化学反应的方向、限度与速率教学案（含解析）鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高考化学一轮复习第七章化学反应的方向、限度与速率教学案（含解析）鲁科版.doc（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高考化学一轮复习第七章化学反应的方向、限度与速率教学案（含解析）鲁科版1自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。(3)自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。2化学反应方向的判据1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行()(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应
2、的影响()2请将下面方框连线：3能自发进行的反应一定能实际发生吗？提示：1.(1)(2)2(1)(2)(3)3不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案：C2下列反应中，熵显著增加的反应是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC
3、(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案：B3碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是()A碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案：A4分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol
4、1答案：D5试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在298 K、100 kPa下能否自发进行？已知：在298 K、100 kPa下该反应的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。解析：HTS113.0 kJmol1298 K(145.3 Jmol1K1)10369.7 kJmol10，可以自发进行。答案：可以自发进行速记卡片焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发 考点二
5、化学反应的限度1可逆反应“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。(2)“一不能”：不能进行到底。2化学平衡(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)2H2O2H2O2为可逆反应()(2)二次电池的充、放电为可逆反应()(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度()(4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变()2向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2O22SO3，充分反应后生成
6、SO3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物质的量_0 mol，转化率_100%。3对可逆反应N23H22NH3，若某一时刻，v正(N2)v逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，反应应向哪个方向进行？提示：1.(1)(2)(3)(4)2，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行。题组一从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点1在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中 D二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：化学平衡
7、是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。答案：D2在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是()ASO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol
8、/L解析：本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L；B项，SO2的浓度应在00.4 mol/L之间；根据S元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。答案：B速记卡片用“极端假设法”确定可逆反应各物质浓度范围(1)若已知反应X2(g)Y2(g)2Z(g)达平衡时三组分的浓度依次为0.2 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，确定三组分起始浓度的取值范围的解题模型如下：假设正向进行到底：X
9、2(g)Y2(g)2Z(g)平衡浓度(mol/L) 0.2 0.3 0.2变化浓度(mol/L) 0.2 0.2 0.4起始浓度(mol/L) 0 0.1 0.6假设逆向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)平衡浓度(mol/L) 0.2 0.3 0.2变化浓度(mol/L) 0.1 0.1 0.2起始浓度(mol/L) 0.3 0.4 0因此，起始浓度取值范围依次为X20,0.3，Y20.1，0.4Z20,0.6(2)若已知反应X2(g)Y2(g)2Z2(g)起始浓度三组分依次为0.2 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，则反应进行到某一时刻时三组分的取值范围依次为：X2(
10、0，0.3)，2(0.1,0.4)Z2(0,0.6) 题组二化学平衡状态的判定3可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析：A项无逆反应速率；B项时，反应达到平衡状态；C项，即2v正(H2)3v逆(NH3)时反应达到平衡状态；D项，即3v正(N2)v逆(H2)时反应达到平衡状态。答案：C4一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态
11、的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D解析：根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，故错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故、正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。答案：C速记卡片判断平衡状态的方法1判断平衡状态的方法“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量
12、是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。2巧记“变量不变”判断法(1)由“变”到“不变”，不变时达平衡。(2)由“不变”到“不变”，不变时无法判断 考点三外界条件对化学平衡的影响1概念(1)原因：反应条件改变引起v(正)v(逆)。(2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系v(正)v(逆)时，平衡向正反应方向移动；v(正)v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。2影响因素在一定条件下，aA(g)bB(g)mC(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。3已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。 t
