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1、;高一化学期终质量检测试题(卷) 2009.1注意事项：1.本试题分为第卷1至3页, 第卷4至6页。 满分100分,时间100分钟完卷。2.答第卷前,考生务必将答题卡及第卷密封线内项目填写清楚。3.考生答题时，必须将第卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在卷上无效。可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 S- 32 Na -23 Mg -24 Al -27 Mn- 55 Fe- 56 Cu- 64 Zn -65第卷 (选择题,共50分)一.选择题（只有一个正确答案 110题2分，1120题3分，共50分）1空气污染已成为人类社会面临的
2、重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）AN2 BCl2 CSO2 DNO22下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 （ ）A.陶瓷 B.大理石 C.玻璃 D.水泥3铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是 （ ）制铝锭 制易拉罐 制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨胀剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆A.B. C. D.4用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。下列方法不能区分其真伪的是A.观察外表 B.放入硝酸中 C.测定密度 D.放入盐酸中5现榨的苹果汁在空气中
3、会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 （ ）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH D.苹果汁含有Na+6现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂能将它们区别开来，该试剂是 （ ）A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液7离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应有气体产生下列离子检验的方法不合理的是( )ANH4+气体法 BFe3+气体法 CCl沉淀法 DOH显色法8在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( ) A硅酸钠溶液B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液9下
4、列离子方程式的书写正确的是 ( ) A铁和稀硝酸反应： Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2OC氯气溶于水 Cl2H2O2HClClOD氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O10若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是( )A100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NA B100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / LD1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5m
5、ol / L11. 在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是 ( )ANa+、 Fe2+、Cl、NO3 BNa+、 K+、AlO2、NO3CNH4+、 Mg2+、SO42、Cl DAl3+、 Fe3+、SO42、I12纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 ( ) A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度13下列各组离子中能大量存在的是AK、SiO32、OH、Na
6、B Na、H、CO32、SO42CK、H、SiO32、Cl DOH、Na、HCO3、Cl 14下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是 SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 SiO2 H2SiO3 CuO Cu（OH）2 Na2O2 Na2SO4A B C D 15化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是： 证明马铃薯中含有淀粉； 除去热水瓶中的水垢； 证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳； 淀粉溶液具有丁达尔现象 （ ） A B C D16德国人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而
7、获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是 ( )AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B氨水显酸性C氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%17. 右图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 ( )A常温下该硫酸不能用铁制容器盛装B1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD配
8、制浓度为9.2mol/L的硫酸时，向100mL该硫酸中滴加蒸馏水直到溶液体积为200mL 18进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 ( )ASO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 D向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜19某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、和H2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过 澄清石灰水(无浑浊现象)， Ba(
9、OH)2溶液(有浑浊现象)， 浓H2SO4(无现象)， 灼烧氧化铜(变红)， 无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分正确判断的是 ( )A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有CO、CO2、H2O(气)C可能有CO2、NH3、H2O(气) D一定有H2、CO2、HCl 20下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 ( )A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(
10、OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）高一化学期终质量检测试题(卷) 2009.1第卷（非选择题 共50分）题号二三四总分总分人212223242526得分复核人得分评卷人 二、填空题：（21题6分，22题8分，23题12分，共26分）21钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_（填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是_（填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 22汶川地震后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病
11、爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ；（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ；（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并可能具有 性。23含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物。某同学按以下思路开始探究：（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有
