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1、选修4 高二上学期第一次月考 化学测试题（本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟）命题人：徐国春第一部分 选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、核能、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、石油2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A灼热的炭与CO2反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝片与稀H2SO4反应D甲烷在O2中的燃烧反应3下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(
2、g)=H2O(g)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H44当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molABC D全部5已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ/m
3、ol4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()Aab D无法确定6已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ7在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放
4、出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热8已知298 K时合成氨反应，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定9不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O
5、2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q310已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4
6、(aq)H2O(l)其中反应热的值为57.3 kJmol1的是()A和 BC D以上都不对11在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）12下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活
7、化分子百分数，从而增大反应速率13.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol14一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化15在一定温度不同压强
8、（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示， 正确的是（ ）16. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂17. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，
9、可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-118.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用负催化剂19一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 20在密闭容中发生下列反应aA(g
10、)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd第二部分 非选择题(共40分)21(6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该图发生反应的热化学方程式是_。22(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过
11、测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。23（9分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3(正反应为放热反应)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 24（13分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数 表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不
