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1、高考化学复习备考精品资料第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1(2013杭州模拟)下列溶液一定呈中性的是()。Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 时，pH6时呈中性，pH7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H)c(OH)的溶液一定呈中性。答案A2(2013义乌模拟)下列说法正确的是()。A0.1
2、molL1的醋酸溶液加水稀释，减小B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW变大D常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，但KW只与温度有关，故KW保持不变，C错；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2，D错。来源:数理化网答案A3(2013天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH
3、)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，KW增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO32CH3COOH=Ca(CH3COO)2CO2H2O，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO3能溶于醋酸，B错误；在Na2S溶液中存在着电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HS)2c(S2)和物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)可得c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C正确；由于CH3COO和NH的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na和Cl不发生水解，故NaC
4、l溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度，D错误。答案C4(2012浙江理综，12)下列说法正确的是()。A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4来源:B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸
5、银溶液中，Ag浓度：解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液的pH7说明碱不足，C项正确；Ag浓度最大是，其次是，最小是，D项错误。答案C5(2013台州检测)25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.81010
6、1.4105来源:数理化网6.310507.710138.511016下列说法正确的是()。A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C在5 mL 1.8105 molL1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 molL1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解析A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生
7、成，错误；C选项，c(Ag)0.001 molL1，Qc0.001 molL11.8105 molL11.8108 mol2/L2，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 molL1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。答案D6(2013广东理综，12)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()。ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH
8、)1.0102 molL1解析A项，由于pH4，所以c(H)应等于104 molL1，错误。B项，在NaHCO3溶液中，由于HCO的水解及电离，致使c(Na)c(HCO)，错误。C项，饱和食盐水中，溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，正确。D项，由于温度为50 ，所以KW大于11014，pH12的纯碱溶液中，c(OH)应大于1.0102 molL1，错误。答案C来源:7(2013四川理综，5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列
9、判断不正确的是()。A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析由实验可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应，因A离子水解使KA溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，故B项错误。由实验分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x0.2，由原子守恒可知c(A)c(HAc)0.1 mol/L成立，C项正确；在中性溶液中，c(H)c(OH)，再由电荷守恒可知c(K)c(H)c(A)
10、c(OH)故c(K)c(A)c(OH)c(H)，D项正确。答案B二、非选择题(共4个题，共58分)8(2013丽水统考)(14分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(H)c(OH)_。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ，pH较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液：_；NH4Cl溶液：_。(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_106 molL1(填“”、“”或“”)，_(填“增大”、“减小”或
11、“不变”)。解析(1)在室温时，水的离子积常数为11014。(2)加水稀释后H2SO4溶液中H直接稀释，而NH4Cl溶液中NHH2ONH3H2OH平衡右移，溶液中H被稀释同时，又增加，故pH较大的是H2SO4溶液。(3)升高温度促进NH的水解，H浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。(4)由水电离的c(H)等于由水电离出的c(OH)，故H2SO4溶液中由水电离出的c(H)109 molL1，NH4Cl溶液中水电离出的c(H)1105 molL1(5)加水稀释后使平衡NHH2ONH3H2OH右移，故c(H)106molL1，减小。答案(1)11014(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)110
12、9 molL11105 molL1(5)减小9(15分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可
13、能_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2H2OHBOH。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C对。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对。在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1H2B溶液中c(H)0.11 molL1。(4)在NaHB溶液中各离子浓度大
