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1、（二）质量守恒定律的应用：第一组. 应用元素种类和原子个数守恒1植物的光合作用： ，则淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。2某物质在O2中燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。3根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是（ ） AH2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2SO44已知反应：4NH3+5O2=4X+6H2O，则可确定X的分子式为 。第二组. 应用质量守恒5现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为 克。6现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（ ） A等于（a+b）克 B
2、. 小于（a+b）克 C大于（a+b）克 D. 不大于（a+b）克7根据质量守恒定律，在反应：2Cu+O2=2CuO中，下列各组数据正确的是（ ） A. Cu：3克 O2：2克 CuO：5克 B. Cu：2克 O2：3克 CuO：5克C. Cu：1克 O2：4克 CuO：5克D. Cu：4克 O2：1克 CuO：5克 8已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为52，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参加反应的A物质质量为 克。9已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M 的化合价为 。10现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成
3、44克CO2和27克H2O，则该物质的分子式为 。 第三组. 应用反应的质量比 11在反应：2X+Y2=2M中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则M的相对分子质量为 。 12在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为229，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为 。 13在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。若要生成15克M，则参加反应的Y 质量为 克。 14现有X、Y、Z物质各10克，加热充分反应，反应后的物质中含有16克Z 、8克新物质W和若干克X，则反应中X和Y的质量比为
4、。15现有X、Y、Z三种物质各15克，充分反应后，生成30克新物质M，若增加10克Z，X和Z恰好完全反应，则反应中X、Y、Z的质量比为 。二练习：1对质量守恒定律的解释正确的是（ ）A化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数5充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）A(a+b-c)克 B(a-b-c)克 C(a-b)克 D(a-b+c)克6下列各项：原子的数目；分子的数目；元素的种
5、类；物质的种类；物质的分子个数；各种原子的总数。在化学反应前后，肯定役有变化的是 ( ) A B C D7根据质量守恒定律及2Mg+O2点燃2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克B镁舶质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克C镁的质量l克，氧气质量4克，氧化镁质量5克D镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克 9蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定 元素和 元素，可能含有 元素。11镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，这是因为： ；煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量减少了，是因为 。这两种
6、现象都可以 来解释。12(1)写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式： 。(2)计算出各物质之间的质量比为 ，即每 份质量的氢气与 份质量的氧气反应，可生成 份质量的水。 (3)现有0.4克氢气在氧气中燃烧可生成 克水。 化学式计算1、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（ ）A 32 B 16 C 23 D 462、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为12，相对分子质量为28，则A的化学式为（ ）A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H83、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧
7、化碳与二氧化碳的质量比是（ ）A 11 B 117 C 23 D 7114、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）A 3.80 B 6.95 C 10 D 3.045、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）6. 一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7：4，该氧化物中氮元素的化合价为（ ）A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价7. 元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质
8、量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 （ ）A 、XY B 、X2Y C、 XY3 D、 X3Y8、已知HnROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。9已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%。则R的相对原子质量为 ， 32克该氧化物中含有R元素 克。10某物质化学式为HnRO2n-1，相对分子质量为M，则R的化合价为 ，R的相对原子质量为 。11、（5分）某生产碳酸氢铵（NH4HCO3）的化肥厂，为谋取利益，打出“本厂生产的优质碳酸氢铵，属国际首创，含氮量全球最高，达到20.1%”的广告。试通过计算说明该广告的荒谬之处。12、（8分）某地1
9、000千克化肥的市场价格如下：CO（NH2）2 1080元；NH4NO3 810元；NH4HCO3 330元。试列式计算：CO（NH2）2相对分子质量NH4NO3中氮元素的质量分数现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得的化肥中含氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？13、（4分）已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R质量分数为70%。求： R的相对原子质量； 32克该氧化物中含有R元素多少克？纯牛奶营养成分（每100ml）蛋白质2.9 g脂肪 3.3 g钙 0.12 g配料：鲜牛奶保存期：10天净含量：250ml盒14人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2形
10、式存在与骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据右图某乳业公司纯牛奶包装标签回答：（1） 羟基磷酸钙晶体中Ca、P、O、H各元素的质量比为-。（2） 已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少（列式计算，结果精确到0.1） （3）上述牛奶中，每盒至少含钙元素-g，若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶-盒。 15食盐中通常含有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺乏症。（1）碘酸钾中碘的化合价为+5价，碘酸钾中x的值为 。（2分）（2）碘酸钾的相对分子质量 。（2分）根据化学式的计算 练
11、习题1下列氮肥中，含氮量最高的是 ANH4NO3BCO(NH2)2 CNH4HCO3 DKNO32已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是 A56 B72 C112 D1443在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是 A16 B32 C56 D644在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数 A35% B34.3% C17.15% D16.8%5下列物质中，铁元素含量最高的是 AFe(OH)2 BFe(OH)3 CFe2O3 DFe3O46在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 ANH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4ClB(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3CNH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3DNH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO37在SO2中硫元素的质量分数是 A3.1% B50% C66.7%D33.3%8下列物质中，属于混合物的是 A水银 B含铁70%的氧化铁(Fe2O3)C澄清石灰水
