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1、1(江苏高考5)短周期元素、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法对的的是.元素与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相似.元素W的最高价氧化物相应的水化物的酸性比的强解析;该题以“周期表中元素的推断”为载体，考察学生对元素周期表的熟悉限度及其对表中各元素性质和相应原子构造的周期性递变规律的结识和掌握限度。考察了学生对物质构造与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的构造可推出元素分别为：X:N ； Y ：O ； Z: Al ; W : ; :ClA元素最高正化合价一
2、般等于其主族数。.同周期原子半径从左到右依次减小,同主族从上到下依次增大。C.离子Y2和Z 3都为1微粒，核外电子数和电子层数都相似。D. 元素最高价氧化物相应的水化物的酸性是与非金属性一致的,因此酸性Q的强。答案:A2.(浙江高考9）X、Y、Z、W为五种短周期元素。X、Y、是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为，X与Z可形成XZ2分子；Y与形成的气态化合物在原则状况下的密度为0.6g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的2。下列说法对的的是原子半径:WYMB.XZ2、X2M2、WZ2均为直线型的共价化合物由X元素形成的单质不一定是原子晶体由X、Y、Z、M四种元素形
3、成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：、Y、Z、M、W依次为C、N、O、NaA错误，原子半径：CNOB错误，W2Z即22为折线型分子。C.石墨、60等为非原子晶体。D.HCO3为离子化合物,符合条件,反例CH3-NO2为共价化合物。答案:C【评析】本题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的推理判断能力的考察中渗入了构造、性质和用途等基本知识的考察。一方面以具体元素推断为基本,运用周期表，结合周期规律,考虑位、构、性关系推断X、Z、W、M分别是什么元素。在此基本上应用知识解决题给选项的问题。3(安徽高考7）科学家近来研制出可望成为高效火箭推动剂的N（NO2)3(如下图所示)。已知该分
4、子中NN-N键角都是108，下列有关N(O） 3的说法对的的是A.分子中、间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面.该物质既有氧化性又有还原性.152g该物质具有6010个原子解析:N和两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键应当是极性键,A错误；由于该分子中-键角都是108.,因此该分子不也许是平面型构造,而是三角锥形，B错误;由该分子的化学式4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价，处在中间价态,化合价既可以升高又可以减少,因此该物质既有氧化性又有还原性,因此C对的；该化合物的摩尔质量是152ol,因此15.2该物质的物质的量为.1ml，因此具有的原子数0.11.0202
5、3=6.02023，因此D也不对的。答案C4.安徽高考11）中学化学中诸多“规律”均有其使用范畴,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出的第一电离能比Mg大 .根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+ C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=68的溶液一定显酸性 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出C2通入NCO溶液中能生成Hl解析：气态电中性基态原子失去一种电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能,由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但的第一电离能比M小，A错误;卤族元素
6、中氟元素是最活泼的非金属元素不也许失去电子,因此氟元素无正价,B错误；只有再常温下pH=.8的溶液才一定显酸性，而在100时pH6.8的溶液却显酸性,因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此C不对的;碳酸的酸性强于次氯酸的，因此O通入NlO溶液中能生成HClO,方程式为：CO22lO-+H2O=CO32-+2HcO,因此只有答案对的，答案：D.(福建高考）根据元素周期表及元素周期律，下列推断对的的是 A.H3O3的酸性比2O3的强B.M(OH)2的碱性比B(O)2的强 CHCl、Hr、HI的热稳定性依次增强若+和的核外电子层构造相似，则原子序数：RM解析：C、B属于同周期，自左向右非金属性
7、逐渐增强,因此H3BO3的酸性比2CO3的弱;B项对的；、B、属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐削弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次削弱;若M、R的原子序数分别为x和y，由M+和R2的核外电子层构造相似可得：x=+2,因此xy，即则原子序数：。这题是基本题，但是A、B两项设问中浮现B，Be等陌生元素。答案:B.(广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等,则A、原子半径:丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物、乙、丙、丁的最高价氧化物相应的水化物
8、能互相反映解析：本题考察元素周期表的构造及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，由于短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，因此甲是H,乙是;甲和丙同主族，因此丙只能是Na,这阐明丁属于第三周期,根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，因此丁是A。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐削弱，因此选项对的，B不对的,还原性应当是Nal；N属于活泼金属,其氧化物N2O属于离子化合物,C不对的；乙、丙、丁的最高价氧化物相应的水化物分别为NO3(强酸)、NaH（强碱）、A（OH)3(两性氢氧化物）,因此选项D也是对的的。答案：AD7.(山东高考3)元素的原子构造决定其性质和在
9、周期表中的位置。下列说法对的的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高.P、S、C得电子能力和最高价氧化物相应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析:相应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数,但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价,不对的；在多电子原子中,电子的能量是不相似的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不对的;P、S、Cl均属于第三周期的元素,且原子序数依次递增,因此非金属性依次增强,因此得电子能力和最高价氧化物相应的水
10、化物的酸性均依次增强，依次选项对的；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性,在周期表中第三纵行到第十纵行，涉及个副族和一种共同构成了过渡元素,因此选项D也不对的。答案:C8.（天津高考）如下有关原子构造及元素周期律的论述对的的是A第A族元素铯的两种同位素13Cs比133Cs多个质子.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐减少解析：质子数相似而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即17Cs和13C的质子数相似，13和13表达两者的质量数，因此A不对的；同周期元素
11、（除0族元素外）从左到右,随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐削弱,因此原子半径逐渐减小,B对的;同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐削弱,非金属性逐渐削弱，因此第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐削弱,C不对的;同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐减少,例如IA,而有的逐渐升高,例如 A，因此选项也D不对的。答案：B9（新课标全国)短周期元素W、和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数
12、是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A 元素、的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定构造 B 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有诸多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反映均有氢气生成 D. 元素Z可与元素形成共价化合物XZ2解析：元素是制备一种高效电池的重要材料，阐明W是L;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,阐明是碳元素;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,因此是；短周期元素电子层数最多是层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,因此也许是e、C和,又由于W、Y和的原子序数依次增大,因此只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiC和C4，前者锂原子不能满足8电子的稳定构造，
13、不对的；X与氢形成的原子比为:1的化合物可以是C2H、6或C8H,对的;单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反映均有氢气生成,C对的；和S均属于非金属元素,两者可以形成共价化合物CS,D对的。答案：A10.（海南) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站与否发生放射性物质泄漏。下列有关的论述中错误的是.的化学性质与相似 . 的原子序数为53 的原子核外电子数为78 . 的原子核内中子数多于质子数答案C命题立意:社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。解析:本题是有关同位素、核素考察。A选项中考察同位素化学性质相似这点，B选项落在考察,中电子数=3因而错，
14、D是中子数的计算。【思维拓展】对核素的考察是此前老的命题内容，今年核问题浮现后,不少老教师已经猜想到此点，因而做了复习准备。此类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学有关热点焦点作为备考点。.(四川)下列推论对的的SH4的沸点高于CH4，可推测P3的沸点高于3.NH+为正四周体构造，可推测出4+ 也为正四周体构造C.CO晶体是分子晶体,可推测Si2晶体也是分子晶体D2H是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析:氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的;SiO2晶体也是原子晶体;3H不是直线型的,碳链呈锯齿形且为极性分子。答案：B12.(四川）下列说法对的的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.具有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强解析：分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸,例如甲酸HOH；金属晶体中具有金属阳离子，但不是离子晶体;元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。答案:3.（上海9）氯元素在自然界有35Cl和7Cl两种同位素，在计算式34.969757%+366622% =5.53中A7.77%表达35Cl的质量分数
