《2016届高三化学复习专练：非金属及其化合物-Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高三化学复习专练：非金属及其化合物-Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上2016届高三化学复习专练：非金属及其化合物（含解析）1硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性2不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）A品红溶液 B澄清的石灰水 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液3能用图1-4所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）图1-4 AHCl和CO2 BNH3和CH4 CSO2和CO DNO2和NO4一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝
2、酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者排水法收集到的气体体积相等5下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+6下列对硫酸的叙述正确的是（ ）A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C浓
3、硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心7在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（ ）A112mL B1008mL C224mL D448mL8如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是（ ）A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 DCa(OH)2悬浊液9欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝
4、壶，最好选用（ ）A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸10卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( ) AIF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3CBrCl的氧化性强于I2DIBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐11窗体底端窗体顶端下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（ ）A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HClC、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2 12向216g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mo
5、l/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO3）为（忽略溶液体积的变化） （ ）A075mol/LB045mol/LC06mol/LD09mol/L13学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与
6、浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝氨气有碱性15已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个ClCl键C1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+D常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子16下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶
7、液显紫色溶液中含有IB过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性17下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)318氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化
8、碳的物质的量之比为12，则这种氮的氧化物是（ ）A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O519绿矾( FeSO47H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4FeSO46H2O。其流程可表示为: (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是 。 (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。 (4)用无水乙醇洗涤的目的是 。 (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的F
9、e3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。 本实验的指示剂是 。(填字母) 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要 产品中Fe2+的质量分数为 。 20某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出装置烧瓶中发生的反应的离子方程式 。（2）装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 _；（3）装置的作用是
10、干燥氯气，应盛放_。（4）实验开始后，先 a b填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气（全对得2分，错一个不得分。）（5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C水21海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br-，然后用空气把生成的溴吹出。以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。完成下列问题：
11、(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第步反应中生成物有硫酸钠)(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)22不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫做卤素互化物。现将4.66g BrClx溶于水后，通入足量的SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g。（1）计算参加反应的AgNO3的物质的量；（2）计算确定BrClx中的x值。23有三种金属单质A、
12、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _；丙_。（2）反应的离子方程式_（3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_（4）A与水反应的离子方程式_24下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化
13、合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）A元素在元素周期表中的位置_。（2）反应的化学方程式：_。（3）C的结构式：_；F的一种用途：_。（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_ 。（5）化合物J的化学式： _。参考答案1DD项，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现HNO3的酸性中和NaOH使酚酞褪色。2B试题分析：二氧化硫能使品红溶液褪色，故A正确；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故B错误；二氧化硫能使溴水褪色，故C正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。考点：本题考二氧化硫的性质。 3A 能与NaOH溶液反应而溶解的气体都能进行如图所示的喷泉实验。4D试题
