《高考化学一轮综合复习 第二章 化学物质及其变化 第7讲 离子共存 离子的检验和推断练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮综合复习 第二章 化学物质及其变化 第7讲 离子共存 离子的检验和推断练习（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一离子共存1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色。几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中，
2、H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况：AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如Ba2与SO，NH与OH，H与CH3COO等。氧化还原反应：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2等。相
3、互促进的水解反应：如Al3与CO、HCO或AlO等。络合反应：如Fe3与SCN等。判断下列离子能否大量共存(1)水溶液中：Al3、Ca2、HCO、SO()(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl()(3)无色溶液中：Fe3、Cu2、NO、Cl()(4)1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO()(5)常温下pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、NH、CO、NO()(7)c(K)c(Cl)的溶液中大量存在：K、NO、Cl、HCO()指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(
4、3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。答案(1)Fe3与OH反应生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3与SCN发生络合反应，Fe3与I发生氧化还原反应(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2(5)Ca2与SO、SiO反应生成
5、沉淀(6)S2O与H反应：S2O2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3与OH反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3在碱性溶液中不能大量共存(9)ClO与H生成弱电解质HClO题组一题干中有限制条件的离子共存1(2017抚州市临川区第一中学高三上学期期中)在pH13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AK、Na、HCO、NOBNa、NH、NO、ClCK、Na、NO、BrDK、Cu2、Cl、SO答案C解析A项中HCO不能存在于碱性溶液中；B项中NH不能存在于碱性溶液中；C项中各离子可以共存；D项中Cu2有颜色且能与OH生成沉淀。2(2
6、018贵州省大方县第一中学高三月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl答案A解析A项，酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B项，H和HCO反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C项，Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，错误。判断离子能否大量共存的方法判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑
7、生成气体和沉淀。(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解。(5)I考虑其还原性和AgI沉淀。(6)NO(H)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。(7)MnO(H)考虑颜色及强氧化性。题组二选项中有限制条件的离子共存问题判断3(2017北京市海淀区高三上学期期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：HCO、SO、K、ClB遇酚酞变红的溶液中：NO、Na、AlO、KCc(NO)1molL1的溶液中：H、Fe2、Cl、NHD无色透明溶液中：K、SO、Na、MnO答案B
8、解析A项，pH1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO不能大量存在，错误；B项，遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO、Na、AlO、K间不发生反应，能够大量共存，正确；C项，在酸性溶液中，NO、H、Fe2能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，MnO是紫红色的，与溶液无色不符，错误。4(2018德州市高三质检)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液中：Na、NH、Cu2、SOB0.1molL1的NH4HCO3溶液中：K、SiO、AlO、ClC25时，Kw/c(H)1102molL1的溶液中：K、NO、S2、ClOD使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、Al3、C
9、l答案D解析A项，Cu2是有色离子，错误；B项，HCO可以和AlO反应生成CO和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，错误；C项，25 时，Kwc(H)c(OH)1014，所以Kw/c( H)c(OH)1102 molL1，故溶液显碱性，此溶液中的S2和ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。“四步”突破离子能否大量共存判断题第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和
10、微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014molL1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液；c(H)11014molL1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2、Fe3、Fe2、MnO等。第三步：“抓住反应发生条件”(1
11、)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。第四步：“注意特殊情况”(1)S2与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。考点二离子的检验和推断1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO有干扰I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加
