《浙江省温州市龙湾区龙湾中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市龙湾区龙湾中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、龙湾中学2015学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷 H-1，C-12，N-14，Na- 23，O-16，S-32，Cl-35.5， Cu64， Ag-108 Ba- 137第I卷（共70分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1容量瓶上没有标明的是( )A规格 B温度 C刻度线 D物质的量浓度2原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )A BC D3、下列表述正确的是：( )A某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍BCl的结构示意图： C某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D14C和14N的质量数相等，互称为同位素4分类法在
2、化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂5. 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是( )A原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子C与互为同位素 D. 与为同一核素6. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是( )A用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C胶体静置片刻后
3、会出现分层现象D胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同7鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( ) A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性8某盐的混合物中含有0.2mol Na，0.4mol Mg2，0.4mol Cl，则SO42为( )A0.1mol B0.5mol C0.3mol D0.15mol9. 0.5L 1.0 molL1 FeCl3溶液与0.2L 1.0 molL1MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度 之比为（
4、 ）A11 B 32 C154 D 5210. 决定气体体积的因素是 （ ） 气体分子的大小 气体的物质的量多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D11在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )A向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H12下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )ANaClO NaClBFeCl
5、3 FeCl2CC CO2DCaOCa(OH)213下列关于某些离子的检验说法中正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D可用硝酸酸化的AgNO3 溶液鉴别Cl- 、Br- 、I-14.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（ ） A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
6、D等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多15下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ AgB氯气溶于水：Cl2 + H2OH + Cl + HClOC硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H + SO42 + Ba2 + OH = H2O + BaSO4D氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2H2OCaCO32H+16在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是( )A反应中KM
7、nO4被氧化B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD每消耗16 molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol17如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下 列现象，正确的结论是( )A加入的是CCl4，加汽油，加酒精B加入的是汽油，加CCl4，加酒精C加入的是汽油，加酒精，加CCl4D加入的是酒精，加CCl4，加汽油18用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
8、C1molL-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD通常状况下，32g O2和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA19含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的 物质是( )ANaCl BNaCl和NaBr CNaCl和NaI DNaCl和I220、将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是（） ACuSO4溶液 B NH4Cl溶液 CFeCl3溶液 DMgCl2溶液二、填空题（本题包括4个小题，共30分）21. （4分）有以下几种物质：食盐颗粒硫酸铜晶体KNO3溶液熔融的氢氧化钾。回答以下问题（填序号）：（1）物质中
9、构成的微粒只能在固定位置上振动的是_；（2）以上物质中能导电且属于电解质的是_；22.（12分）现有部分元素的原子结构特点如下表：X其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Y其某种核素不含中子Z失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构W最外层电子数是次外层电子数的2倍 写出各元素的元素符号：X_，Y_， 画出下列微粒的结构示意图Z+_，W原子_。 写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质_、_。（填化学式）硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%23（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(1)该硫酸的物
10、质的量浓度为_；(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46 molL-1的稀硫酸，则 需要该硫酸的体积为_mL； 有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒 H.胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有_（填代号）； 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列。 该同学实际配制得到的浓度为0.45 molL-1，可能的原因是_A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度24.（4分）将27.4g Na2CO3
11、和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应，收集到CO2气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重，生成CO2气体1.12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：（1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)_；（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)_molL-1。第II卷（共30分）三、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题3分，共15分）25将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是( )A有紫黑色固体析出 B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，
12、下层紫红色 D液体分层，上层紫红色26、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8KOH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法中错误的是( )A高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应B湿法中每生成1mol Na2Fe
13、O4共转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降27有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( ) AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV1V2V328. 将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)
