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1、2013届高三化学一轮复习预学案第13讲 氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。【基础再现】考点一用分类思想理解氧化还原反应1根据反应中有无_转移或元素_是否发生变化，可以把化学反应划分为_反应和_反应。判断氧化还原反应的最佳判据是_。2四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念例1：被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 （ ）BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素
2、被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11灵活应用氧化还原反应的相关概念(1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高失去电子还原剂氧化反应氧化产物(或化合价降低得到电子氧化剂还原反应还原产物)”这一线索进行分析。(2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。(3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。小结：常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂某些活泼的非
3、金属单质：如Cl2，一般被还原为_。元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为_。过氧化物：如H2O2，一般被还原为_。(2)常见还原剂活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为_。某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为_。元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为_。(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物中间价态 氧化产物_ _ SO _ H2O2 ,考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型例2：用线桥法标明下列化学方程式的电子转移方向和数目（13用双线桥，45用单线桥）。考点四 常考的氧化性、还原性强弱的判断方法1根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物
4、氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2根据反应条件和反应剧烈程度进行判断(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的
5、氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，氧化性：Cl2S；MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。3其他因素(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3， 还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化
6、性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。例3：下列说法正确的是 （ ）A强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强例4：100 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？(1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少
7、。(2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO的氧化性大于HClO4，另外最高价态的物质也不一定都表现强氧化性，如H3PO4。(3)强弱规律及应用氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。考点五关于氧化还原反应的三条规律模型1反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价
8、低价中间价”，而不会出现交叉现象。如反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，转移的电子数为5，而非6。3歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。考点六 氧化还原反应方程式的书写例5：（2008江苏，16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
9、知识归纳【巩固练习】1下列推断合理的是 （ ）AFe3、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现2ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是 （ ）ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的
10、自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是 （ ）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5有关氧化还原反应离子方程式的正误判断 (1)向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO
11、32HClO （ ） (2)在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO （ ）(3)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O（ ） (4)2MnOH2O26H=2Mn23O24H2O（ ）6含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl7.根据所给信息，写出相应
12、的离子方程式。向0.1molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色。 在强碱性溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 。 在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 的离子方程式 。 用KIO3氧化酸性溶液中的KI。 8.钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、 BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：酸溶后溶液的PH=1，写出 Ba(FeO2)2与HNO3的化学反应方程式 。
