《（广东专用）2014届高考化学一轮复习能力拔高 第3讲《物质的分离和提纯》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专用）2014届高考化学一轮复习能力拔高 第3讲《物质的分离和提纯》（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 第2节 物质的分离和提纯(课时活页卷)一、单项选择题1下列分离方法不合理的是()A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑然后过滤的方法【答案】B【解析】乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取剂将水中的溴萃取出来，可选CCl4作萃取剂。2下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D甲酸、乙醛、乙酸【答案】C【解析】乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶，甲苯不和水互溶但比水轻，硝基苯不和水互溶但比水重，可
2、以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水反应生成白色沉淀，己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜悬浊液，甲酸能溶解新制氢氧化铜，但加热时生成红色沉淀，乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀，乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。3（2013.广东湛江二中月考）除杂时加入的试剂需稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列选用试剂及加入的顺序正确的是()ABaCl2、Na2CO3、HClBNa2CO3、BaCl2、
3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HClDBaCl2、Na2CO3、H2SO4【答案】A【解析】本题提纯NaCl有三个关键的点：是除SO只能加BaCl2，不能加Ba(NO3)2；先加BaCl2，再加Na2CO3，因为Na2CO3可将过量的BaCl2除去；最后只能加盐酸除CO。4利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B证明溶液中含有NH： 用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C鉴别Br和I：用双氧水和淀粉溶液D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水【答案】B【解析】证明溶液中含有NH是用浓NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明含有
4、NH。5下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是()乙酸乙酯与碳酸钠溶液碳酸钙与氢氧化钠溶液氯化钠与溴的混合溶液A分液过滤萃取、分液B过滤过滤萃取、分液C分液分液萃取、分液D分液过滤过滤【答案】A【解析】为互不相溶的两种液体，应采用分液法分离；固体与液体的混合物应用过滤法分离；应先用有机溶剂将溴单质萃取，静止、分层后再分液分离。6下列鉴别方法可行的是(A用氨水鉴别Al3、Mg2和Ag B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用互滴的方法鉴别Na2CO3 溶液和NaHSO4 溶液D用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2和Fe3【答案】C【解析】Al(OH)3和Mg(OH)2均不溶于
5、氨水，故无法鉴别；Ba(NO3)2与SO和CO反应都生成白色沉淀，无法鉴别；不能用盐酸酸化KMnO4，因为盐酸能与酸性KMnO4反应，使KMnO4失去氧化性，不能鉴别。二、双项选择题7下列除去杂质的实验方法正确的是()A除去CO2中少量的O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C氯化镁溶液中有少量氯化铁：加入足量铜粉后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置【答案】AD【解析】B项加热后成为K2CO3和Na2CO3的混合物；C项过滤后滤液中溶质有MgCl2、FeCl2及CuCl2。8（2013.广东茂名一中月考）为提纯
6、下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末加热DSiO2(Al2O3)稀盐酸过滤【答案】CD【解析】A项中试剂选用错误，氯水不仅能氧化I，也可氧化Br；B项中NaOH也能够与NH4Cl发生反应，且混入了Na，故不正确。三、非选择题9有一无色溶液，可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：在第个实验中，生成白色沉
7、淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系，据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_。(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解的两种常见物质为_和_(写化学式)。(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式： _。【答案】(1)Fe3、Fe2、Cu2、NH、CO(2)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2OMgSO4(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O【解析】溶液呈无色，说明溶液中无Fe3、Fe2、Cu2；通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色可知溶液中含有K；加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中
8、有SO而无CO；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2，可能有Al3；加Na2O2固体产生无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH；根据第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示关系可推知溶液中有Al3。10某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀；取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；取中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。(1)请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物
9、质或肯定不存在的物质等)与理由。步骤结论理由(2)通过上述实验仍无法确定的物质是_。(3)按要求写出离子方程式：步骤确定的物质溶解在足量稀硝酸中_。稀氨水中通入过量的步骤产生的气体_。【答案】(1)步骤结论理由没有CuSO4混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色有Na2SO4焰色反应呈黄色，说明存在Na，混合物中肯定含有Na2SO4有MgCO3，无Ba(NO3)2和AgNO3中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸盐沉淀，所以一定含有MgCO3(2)Al2(SO4)3(3)MgCO32H=Mg2CO2H2OCO2NH3H2O=NHHC
10、O【解析】完成三步实验后，只有Al2(SO4)3无对应的推断信息，所以无法确定Al2(SO4)3是否存在。MgCO3微溶于水，且其溶解于酸生成CO2是分两步进行的，即先生成HCO，继续反应又转化为CO2。11工业废水中Cr()的回收与再利用的工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2。部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(至少写一条)。(2)调pH8是为了除去
11、_(选填“Fe2”“Fe3”“Al3”“Ca2”“Mg2”)。(3)加入H2O2氧化的目的是_。【答案】(1)升高温度；搅拌；过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)；适当延长停留时间(只要答出任意一点即可)(2)Fe3和Al3(3)将Fe2氧化为Fe3【解析】(1)提高浸取率相当于使化学反应充分进行，可采取搅拌、少量多次、延长反应时间等。(2)由表中的数据可知，Fe(OH)3在pH3.7时就沉淀完全，Al(OH)3在pH8时恰好沉淀完全，所以pH8时，沉淀的离子为Fe3、Al3。(3)当Fe2完全沉淀时，Cr(OH)3溶解，为了防止Cr3沉淀，需将Fe2氧化为Fe3。12下图表示从固体混合物中分
12、离X的2种方案，请回答有关问题。方案(1)选用方案时，X应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_。(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_。(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。【答案】(1)加热时可升华或易挥发热稳定性好，且没有挥发性(2)稀硝酸3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)【解析】(2)金、银、铜三种金属中金的活泼性最差，不能与稀硝酸反应，选用稀硝酸作为试剂，过滤即可。(3)三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱反应，但Fe2O3不反应，可以选与NaOH溶液反应后过滤，但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后除去SiO2，再在混合液中加入过量的NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后灼烧可得Fe2O3。- 5 -
