《2022-2023学年高一化学下学期期中试题B》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高一化学下学期期中试题B（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年高一化学下学期期中试题B一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意 2x10=20）1江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：A催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D将废旧电池深埋，防止污染环境2下列化学用语正确的是 AK原子的结构示意图： B氮气的电子式为：C甲烷的比例模型： D次氯酸的结构式：HClO3下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 A蔗糖和食盐溶于水 B石英和生石灰的熔化 C
2、氯化钠固体和冰的融化 D碘和干冰的升华4下列物质互为同素异形体的是AH2O和D2O BH和H+ C石墨和C60 D 和CH3CH2CH2CH35根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A该反应为吸热反应 B该图可以表示石灰石高温分解 C反应物比生成物稳定 D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反 应一定需要加热6下列比较错误的是A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4 C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S 7用锌粒与1mol/L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴入几滴硫酸铜溶液 B增大反应体系的压强
3、C不用锌粒，改用锌粉 D改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应8下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A所有的化学反应都存在一最大限度，即平衡状态 B化学反应的限度是不可改变的 C在有合适催化剂存在和充分加热条件下，若将SO3充入一密闭容器中，无论反应时间多长，容器中始终有SO3，SO2和O2共存 D对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，增加C或 H2O(g)的量都可以加快反应速率9肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 AN2H4(g)O2(g)=N2(g
4、)H2O(l) H267 kJmol1 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1 CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1 DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol110在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡时的标志是 A单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 B容器内A2气体与 AB气体的体积比为1:2 C容器内的总压强不随时间变化 D单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2二、不定项选择（每题有1到2个正确答案。若漏选得2分。错选
5、、多选不得分。5x4=20）11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是 AX的最高价氧化物是两性氧化物 BZ、W均可与Mg形成离子化合物 C原子半径的大小顺序： r (Y)r (Z)r (X) DY的氧化物排放到空气中会导致酸雨12设阿伏加德罗常数值为 NA。下列有关叙述正确的是 A1mol NH4Cl固体中共价键总数为5 NA B室温下，22.0g C18O2气体中含有的碳原子数目为0.5NA C1mol OH中电子数为8 NA D6.4g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为0.2NA13.
6、下列能说明甲比乙的非金属性强的是 A.甲比乙容易与H2化合 B.甲单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应 C.甲的某氧化物的水化物酸性比乙的某氧化物的水化物酸性强 D.与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)D外电路中每通过0.2 mol电子，
7、锌的质量理论上减小6.5 g15. 一定温度下， 将2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= -197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol B达到反应限度时反应放出的热量小于197 kJ C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212 D达到反应限度时SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率16.（20分）（1）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g
8、)5Y(g) nZ(g)6W(g)。2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol(Lmin)1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_；2 min末时Y的浓度为_；化学方程式中n的值是_。 （2）1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的NN和1 mol O2(g)中的氧氧键分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量。 （3）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外
9、观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题： 碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷与水相比较稳定的是 ； 已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ，写出该反应的热化学方程式: 。碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为 ，熔化时克服的作用力为 ；金刚石属于 晶体，熔化时破坏的作用力是 ； 金刚石、石墨的能量关系如图所示，则金刚石和石墨相比， 更稳定。17（16分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIII AIVAVAVIAVIIA0族123（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 （填元素符号），其原子结构示意图为 。（2）在这些元素中，与的气态氢化物反
10、应的产物的电子式为_。（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为 （填物质的化学式），写出它的电子式： ；酸性最强的含氧酸为_（填物质的化学式），写出它的电离方程式： 第三周期中离子半径最小的元素对应的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式为： （4）在和两种元素中，非金属性较强的是 （填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。（5）与Si元素分别形成的最高价氧化物， 的熔点更高，解释原因： 18.（14分） （1）下列五种物质 Ne H2O NH3 NH4HCO3 Na2O， CaCl2 只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，不存在化学键的
11、是_，加热时既会破坏离子键又会破坏共价键的是 （填写序号）（2）金属被腐蚀的本质是金属 的过程。钢铁在潮湿的空气中的腐蚀称为 腐蚀，这是由于钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的 ，该腐蚀过程中正极的反应式为： ， 最终生成铁锈的化学式为 。 轮船出海航行时，为了减少船体钢铁的腐蚀，经常在船体镶上 （填“锌块”或“铜块”） 19.（4分）已知反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，开始一段时间，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。 （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶
12、液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入 （填字母序号）做对比实验 A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水20、（6分）一定温度下，向一体积为2L的密闭容器中通入2mol CO和2mol O2， 5min后测得体系压强变为原来的0.8倍，求（1）用O2表示该反应在这5min内的化学反应速率（2）CO的转化率。江阴市第一中学xx第二学期期中试卷 高一化学 参考答案 xx.4选择题1-5 D C D C D 6-10 B B B C D 11BD 12D 13AB 14B 15BD填空题16（1） 0.05mol/(L.S) 0.175mol/L 4 （每空2分）（2）632 （ 2分） （3）第二周期第IVA族 （2分） H2O （2分） 略（燃烧热为889.6kJ/mol）（2分） （4）分子晶体 分子间作用力（范德华力） 原子晶体 共价键 （各1分） 石墨（2分）17 （1）Ar 略 （各1分）（2）氯化铵的电子式 （2分） （3）NaOH HClO4 （各1分） HClO4
