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1、 钠与其化合物适用学科化学适用年级高一适用区域人教课时时长分钟60知识点钠的物理、化学性质氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质氢氧化钠的的物理、化学性质碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反响与鉴别方法焰色反响教学目标【知识目标】钠与其化合物的物理、化学性质与相互转化【能力目标】掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物、主要物理性质，掌握钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反响，氧化钠、过氧化钠与水、酸等物质反响的情况，掌握焰色反响的原理与操作【道德情感目标】通过对钠与其化合物的之间的转化关系比拟和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法教学重点钠与其化合物的物理、化学性质教学难点氧化钠、过氧化钠的性质区
2、别与联系 碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系 教学过程一、复习预习氢氧化钠的性质二、知识讲解考点1 钠 物理性质： 银白色固体 质软 密度比煤油大 比水小物理性质：1与非金属单质的反响l 与氧气的反响 4 Na + O2 =点燃=2Na2O 白色固体淡黄色固体l 与氯气的反响2 Na + Cl2 =点燃= 2NaCl产生大量白烟l 与硫的反响2 Na + S = = 2Na2S2与水的反响 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、红 )金属钠和水反响的现象和结论现象结论钠浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮的小球反响放热 钠的熔点低发出嘶嘶的声音剧烈反响放出气体钠球四处游动反响
3、产生的气体推动金属钠来回游动滴有酚酞的溶液变红有碱性物质生成3钠制备电解熔融的氯化钠考点2 钠的氧化物1氧化钠Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。Na2O +H2O2NaOH Na2O + CO2Na2CO3 Na2O +2HCl2NaCl +H2O2过氧化钠Na2O2是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因它与酸反响时除了生成盐和水以外，还生成了O2。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O2和CO2反响2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，因为可和H2O，CO2反响产生O2 。钠的氧化物性质比拟氧化钠过
4、氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na2O Na2O2离子数比2：12：1氧元素的化合价-2-1类型碱性氧化物过氧化物不属于碱性氧化物与H2O反响Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2与CO2反响Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与盐酸反响Na2O+2HCl2NaCl+H22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O + O2氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色物质氧化原理而漂白生成条件常温下钠与氧气反响点燃或加热时钠与氧气反响稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2较稳定用途供氧剂、漂白剂考点3 钠的氢氧化物 NaO
5、H俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。化学性质：具有碱的通性考点4 钠盐Na2CO3和NaHCO3比拟 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或打 小打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水但比Na2CO3溶解度小，溶液呈碱性酚酞变浅红 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O 与酸反响CO32-H+ = H CO3-H CO3- H+ = CO2H2O 一样条件下放出CO2的速度比Na2CO3快 与碱反响Na2CO3CaOH2 = CaCO32NaOH 2NaHCO3 + CaOH2 = CaCO3
6、Na2CO3 + 2H2O 与H2O和CO2的反响Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3 不反响 与盐反响Ca2CO32- = CaCO3不反响 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器考点4 焰色反响1定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反响。注意：焰色反响是鉴别物质的一种方法，但焰色反响只是一种现象，而且焰色反响中只认元素，不认元素的存在形态。.操作：焰色反响蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净并灼烧至火焰根本无色方可使用。根本步骤为： 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色； 蘸取
7、溶液沾取固体放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察； 盐酸洗铂丝； 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色如不能灼烧至原火焰色，如此需再用酸洗，再灼烧； 再蘸取沾取另外化学药品进展实验。注意：钾、钠焰色反响颜色：钾紫色透过蓝色钴玻璃；钠黄色。三、例题精析【例题1】金属钠着火时，能用来灭火的是()A水 B湿抹布C泡沫灭火器 D干沙【答案】D【解析】：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反响生成O2，使火势更旺。【例题2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反响，如此如下说确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反响产
8、物质量较大D两块钠的反响产物质量一样大【答案】B【解析】由于两块钠质量一样，都变成1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反响，产物为Na2O，故第一块钠反响产物质量较大。【例题3】、将少量金属钠分别投入如下物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4【答案】D【解析】：少量钠投入题给四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件 “有气体放出，而反响后“溶液质量减轻是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中都只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O
9、反响生成的NaOH还能继续与CuSO4反响析出Cu(OH)2沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，反响后溶液质量减轻。【例题4】2O溶于水后降温至室温配制成1L溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度【答案】【解析】：解：Na2O+H2O=2NaOH 1 2【例题5】如下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比拟中，不正确的答案是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时的水溶性：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反响产生CO2的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO3【答案】C【解析】：对碱金属来说，水溶液中的溶解度是碳酸氢盐大于碳酸
10、盐，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。而与同浓度的稀盐酸反响时，产生气体快的是NaHCO3，所以可以用此法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。四、 课堂运用根底 1如下有关钠的物理性质表示正确的答案是()银白色金属质软，可以用小刀切割熔点较低密度比水小热和电的良导体A BC D2关于钠元素，如下表示中不正确的答案是()A钠离子与钠原子有一样的质子数B钠原子易失一个电子，表现强氧化性C不同条件下，钠单质与氧气反响可生成不同的氧化物D自然界中钠元素只以化合态存在3钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO34、检验烧碱中是否有纯碱的
11、最优方法是()A加热看是否有气体产生B滴入过量的硫酸看是否有气体产生C溶解后检验溶液的酸碱性D参加氯化钡溶液看是否有沉淀产生5如下关于焰色反响的表述确切的是()A焰色反响是元素的性质B焰色反响是单质的特有性质C焰色反响是离子的特有性质D焰色反响是化合物的特有性质6如下表示正确的答案是()A金属单质在氧化复原反响中总是作复原剂B非金属单质在氧化复原反响中总是作氧化剂C钠原子在氧化复原反响中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的复原性小于铝D金属元素被复原时一定生成金属单质7钠与水反响的现象与钠的如下性质无关的是()A钠的熔点 B钠的密度C钠的硬度 D钠的复原性【巩固】1向CuSO4的溶液中
12、投入一小块金属钠，可观察到的现象是(多项选择)()A有较多的铜析出 B有气体产生C有蓝色沉淀产生 D有白色沉淀产生2、将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6%B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%3、在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均一样的烧杯，两烧杯中都盛有1 molL1的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中参加一定质量的金属，充分反响后天平仍保持平衡，如此金属的质量分别是()A4.6 g Na,4.8 g Mg B5 g，Na,5 g AlC2.3 g Na,2.4 g Mg D1.8 g Al,2.4 g Mg4用焰色反响检
13、验K离子时的操作步骤有：蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为()A BC D5为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3()热稳定性差能增加甜味能产生CO2能提供NaA BC D6、把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，假设m1m2，如此a，b的关系是()Aab BabCab D无法确定【拔高】1、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答如下问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2能反响)：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)假设规定气体的气流方向从左到右，如此组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_
