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1、高考化学的知识点总结范本1C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。(5)物质间三角转化关系。2有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之间的缩聚反应3同分
2、异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验4有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式(2)燃烧最可能获得的是C和H关系5完成有机反应的化学方程式(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式6有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的
3、一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。7化学实验装置与基本操作(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。(2)常见气体的制备方法。(3)实验设计和实验评价。8化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(_%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。高考化学的知识点总结范本（二）化学现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、
4、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O;1
5、4、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：S-微弱的淡蓝色火焰H2-淡蓝色火焰H2S-淡蓝色火焰CO-蓝色火焰CH4-明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧-明亮的蓝紫色火焰。19.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr20.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)Cl2(加热后不恢复红色)21.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)第2页共2页
