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1、名校精品资料-化学第2课时盐类的水解学习目标：1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。(重点)2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动。(重点)自 主 预 习探 新 知1盐类水解的原理(1)盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应。(2)盐类水解的实质 (3)盐类水解的四个特征可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。微弱：由于生成的产物很少，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。(4)盐类的水解规律及溶液酸碱性水解规律：有弱才水解，无弱
2、不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐类水解的类型及溶液酸碱性。盐的类型水解的离子溶液的酸碱性实例强酸弱碱盐弱碱阳离子弱酸性，pH7AlCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等强碱弱酸盐弱酸根阴离子弱碱性，pH7CH3COONa、Na2CO3等强酸强碱盐不水解中性，pH7NaCl、KNO3等弱酸弱碱盐弱酸根阴离子、弱碱阳离子谁强显谁性CH3COONH4、NH4HCO3等(5)水解反应的表示方法盐的离子水弱酸(弱碱)OH(H)如NH4NO3的水解反应离子方程式写为NHH2ONH3H2OH；KF的水解反应离子方程式写为FH2OHFOH。2影响盐类水解的因素(1)内因
3、：相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。(2)外因温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大。浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸阴离子的水解。两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。微点拨：电离平衡、水解平衡、化学平衡均遵循勒夏特列原理。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“”。)(1)盐类的水解过程对水的电离无影响。()
4、(2)盐类水解是中和反应的逆反应。()(3)盐类的水解反应都是放热反应。()(4)NH4Cl溶液中，NHCl。()(5)NaHS溶液中HS的水解离子方程式为HSH2OH3OS2。()(6)CuSO4溶液呈碱性。()提示(1)盐类的水解过程促进水的电离。(2)(3)盐类水解是吸热反应。(4)NH4Cl溶液中NHCl。(5)正确的离子方程式为HSH2OH2SOH。(6)由于Cu2水解：Cu22H2OCu(OH)22H，故CuSO4溶液显酸性。2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中HOHC在稀CH3COONa溶液中，由水
5、电离的OHHD水电离出的H或OH与盐中的弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性C在水溶液中，盐电离出的弱离子和水电离出的H或OH结合生成弱电解质，溶液中H和OH不相等，导致溶液呈酸碱性，即破坏了水的电离平衡，故A、D项正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中HOH，则溶液呈酸性，故B项正确；任何稀的电解质溶液中由水电离的OHH，与电解质溶液的酸碱性无关，故C项错误。3下列水解反应方程式正确的是() 【导学号：41722157】ANH4ClH2O=NH3H2OHClBCH3COONaH2O=CH3COOHNaOHCNa2CO32H2OCO2H2O2NaOHDFeCl33H2OFe(OH)33HC
6、lDA项，应为NH4ClH2ONH3H2OHCl；B项，应为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH；C项，应为Na2CO3H2ONaHCO3NaOH。合 作 探 究攻 重 难盐类水解的原理和规律常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表。实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7思考交流1根据实验，分析混合液的pH9的原因是什么？(用离子方程式表示)提示AH2OHAOH。2根据实验分析c与0.2的相对大小？Na与A的相对大小？提示c0.2；NaA。
7、3根据实验分析HA的电离程度与NaA的水解程度的相对大小？提示HA的电离程度小于NaA的水解程度。对点训练题组1盐类的水解原理教师备选关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的pH一定变大B盐类水解的实质是促进水的电离。1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程CNa2S溶液中Na2S2DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成NaOHD由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而破坏了水的电离平衡，A项正确；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，B项
8、正确；Na2S溶液中若无S2水解，则Na2S2成立，由于S2水解，故Na2S2，C项正确；Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO，使溶液中HOH，D项错误。教师备选下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是()ACOBHCOCNaDNHD离子X的水解反应生成H，由图可知X只可能是NH。2下列各方程式中，属于水解反应的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSOH2OH3OSODS2H2OHSOHDA项，CO2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B项，HS与OH反应生成S2和H2O，实质是中和反应；C项，该反应为HSO的电离不是水解。(1)一般盐类水解
9、离子方程式的书写可记为：水写分子式，中间用可逆()，后无沉()气()出。(2)分清电离方程式和水解方程式的区别。题组2盐类水解的规律3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() 【导学号：41722158】ANaClBH2SO4CNa2CO3DNH4ClDNaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，A项错误；H2SO4抑制水的电离，溶液呈酸性，B项错误；Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性，C项错误；NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性，D项正确。4相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HCl
10、O的说法中正确的是 () 【导学号：41722159】A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNClOD相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液的pH较大，说明CN水解程度大，HCN酸性比HClO弱。酸性越强，H越大，pH越小。所以同温度下同浓度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中ClO大。二者物质的量相同，与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH一样多。教师备选现有1 molL1的一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最
11、后一种溶液的pH7，则下列选项对应正确的是()选项ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDA弱离子越弱，水解程度越大，进行如下归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A项正确。盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。(2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶液中的OH(H)越大。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(3)“都弱都水解”是指弱酸弱
12、碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，相互促进。常见的弱碱阳离子有：NH、金属活动顺序表中H之后的金属阳离子。常见的弱酸阴离子有：CO、HCO、S2、HS、ClO、SO、HSO、F、CH3COO、SiO等。(4)“谁强显谁性”是指形成盐的酸和碱，若酸性强于碱性，则显酸性，反之显碱性。影响盐类水解的外界条件及水解平衡的移动思考交流CH3COONa溶液的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，请填空：平衡移动的方向CH3COOCH3COOHOHHpH水解程度加热_加水_加CH3COOH_加CH3COONa_加NaOH_加HCl_提示右减小增大增大减小增大增大右减小减小减小增大减小增大左增大增大减小增大减小减小右增大增大增大减小增大减小左增大减小增大减小增大减小右减小增大减小增大减小增大对点训练1在反应Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热B通入HCl气体C加入适量的NaOH溶液D加入固体AlCl3C盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，溶液的pH增大的是C项，溶液的pH减小的是A、B、
