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1、中考复习资料化学方程式总结一、三个置换反应规律1.酸+金属=盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等） 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22.盐+金属=新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)反应条件：盐（
2、反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)条件：单质为氢气、单质碳氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2
3、H2FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO23H2Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 规律：金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2二、三个分解反应规律1.酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3 = H2O+CO2 H2SO3 = H2O+SO2要求：二氧化碳、二氧化硫等2.碱（难溶性碱）=金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2(可溶性碳酸盐没有这个反应)三、四个化合反应规律1.金属+氧气 = 金属
4、氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2.金属氧化物+水 = 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3.非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4.非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条
5、件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1.酸+碱=盐+水 初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2.酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+
6、HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3.盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+2H2O4.盐+盐=新盐+新盐反应条
7、件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5.酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五、其它反应1.碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2=
8、Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应）3.实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H
9、2O+CO24.盐分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2CaCO3 CaO+ CO2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O25.三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式：有机物中没有氧元素：CxHy+O2 4 H2O+xCO2有机物中没有氧元素：CxHyOx+O2 4 H2O+xCO2应用：离子鉴别、离子共存一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
10、 Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2）加Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。 Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体二、物质鉴别它的实质依然是离子鉴别 一般思路：酸 指 钡 银 盐 用到物质 H2SO4 石蕊 BaCl2 Ag
11、NO3 Na2CO3 主要有 HCl CuSO4 两两鉴别：找性质差异 三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊 有酸找Na2CO3 有Na2CO3找酸 无酸无Na2CO3找CuSO4 三、离子共存实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。1、H+ ：H+CO32- H2O+CO2H+OH- H2O 2、OH-：OH-+H+ H2O 和其它阳离子反应除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。如 Mg(OH)2白Cu(OH)2蓝Fe(OH)3红褐 3、CO32-： CO32-H+ H2O+CO2 和其它阳离子反应除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀，如 ：MgCO3白BaCO3白CaCO3白 4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分别不共存。
