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1、中学化学精品资料必修1 模块测试卷 B一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是 ()A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均为电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质2将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 ()A硫酸铜溶液B氯化钠溶液C氯化铁溶液 D氯化镁溶液3.下列变化属于物理变化的是 ()A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.加热氯化钠晶体至熔化C.石墨在高
2、温高压下转变成金刚石 D.盐酸使紫色石蕊溶液变红4.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性) ()AH、I、ClO、Na BAg、NO、Cl、KCK、Na、Ca2、CO DCu2、Fe2、Cl、SO6若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A在标准状况下，NA个水分
3、子所占的体积约为22.4 LB5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 NAC1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NAD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol7.区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可采用的试剂是 () A.H2S气体 B.KI-淀粉试纸 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液8.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ()A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.因为氨易液化，在汽化时会吸收
4、大量的热量，所以可作制冷剂D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 ()ASO2溶解于水BNO2溶解于水CCO2溶解于水 DCl2溶解于水10.把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 ()A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol11将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶
5、液的体积(V)的变化如图所示。则下列说法不正确的是 ()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L12.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物可能是 ()A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O513把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使
6、氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL114.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知： 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 ()A.a=b/3 B.2a=b C.ab D.ab三、非选择题（本题包括6小题，共58分）15(10分)(1)将下列离子Na、K、Cu2、H、NO、Cl、C
7、O、OH，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组_，B组_。(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为_；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为_。(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线_表示。16.（8分）用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟
8、建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。 (1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_。(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且体积为ClO2的一半，写出反应的化学方程式。_(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为_ mol。(4)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2，反应为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O这种方法的优点是_。17(12分)为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置，按如下实验步骤进行实验：检查装置气密性
9、。在中间四通直管中装入一定量的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图所示试剂。将铜丝插入稀硝酸中，开始反应，一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题：(1)步骤中，如何检查该装置的气密性？_。(2)步骤中，当铜丝插入稀硝酸时，可能观察到什么现象？_。(3)步骤中，中间四通直管中，水面可能发生什么变化？为什么？_。(4)加入石蕊试液的作用是什么？_。18(13分)(2011安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnC
10、O3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。19(8分)图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：(1)甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的N
11、O2气体：B中反应的化学方程式为_；收集NO2气体的方法为_。(2)乙同学用图装置制取NH3和O2的混合气体，用图装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向abch连接各仪器：实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有_(填“氧化性”或“还原性”)。D中反应的化学方程式为_、_。为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是_。20(8分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。(1)a的取值范围是_。(2
