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1、达州市高中2014届第一次诊断性考试理科综合 化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共4页，满分100分。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后,将答题卡收回。能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 Cu 64 Ag 108 第卷（选择题 共4
2、2分）第卷共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A“地沟油”禁止使用，但可以用来制肥皂BPM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。C静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是KI分类2下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化硫B烧碱硫酸食盐氧化铁二氧化氮C苛性钾硬脂酸小苏打氧化钙五氧化二磷D苛性钠石炭酸硫酸铵过氧化钠二氧化硅3用
3、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1 所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质B. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3 所示装置从海水制取蒸馏水D. 用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘4设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAB30 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NAC25时，pH=12的NaOH溶液中含有OH的数目为0.01NAD1mol羟基与1molOH离子所含电子数均为10NA 5常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A0
4、.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3NO3B与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42、 CH3COOC滴加酚酞显红色的溶液中： Na+NO3SO42CO32DNaNO3溶液中： Fe2+H+ ClI6.如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是A甲中铁被保护不会腐蚀B甲中正极反应式为4OH-4e- = 2H2OO2C乙中铁电极上发生氧化反应D乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色7在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的Na
5、OH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是A.银的质量为10.8g B.NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2:1C.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b10-3mol)/0.5LD.沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol第卷（非选择题 满分58分）第卷共4题8（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单
6、阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.（1）E在周期表中的位置 （指明周期和族）。（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 .（3）B的氢化物的分子空间构型是 ；AC32-的中心原子采取 杂化.（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 . （5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式 （任写一种）.（6）X是周期表中
7、电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为 .9（14分）某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连_，_连_.（2）连接好装置后的下一步操作是 （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为 （4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表：加入的试剂H2的体积（相同条件下）反应时间反应速率1mol/L硫酸10mLt1v14mol/L硫酸10mLt2v2该小组同学通过实验得到的结果是：v1 小于 v2，其定量依据
8、是_.（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：请在右边给定的坐标图中作出v(H2)-t的图像.请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因： .(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有： （任写一种）.10. （共16分） 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（1）铜的核外电子排布式为 .（2）电解精炼银时，阴极反应式为 滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式
9、为 .（3)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2 ，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式 .(4)若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有 .（5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO Al2O3 Cu AlO2 （系数1也要写）.（6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液 L .11(14分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、
10、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一. （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的H_0（选填：“”、“”、“”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2CH3OH现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的
11、热化学反应方程式 .（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为： （4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图a电极上发生反应的电极反应式为 .（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为： .达州市高中2014级第一次诊断性考试化学答案1-7DCCBCDB8（14分）（每空2分）（1）第四周期第族（2）CON（
12、3）三角锥形 sp2（4）IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0-等（5）Fe（CN）63-或者Fe（CN）64-（6）CaF29. （共14分，第问2分）（1）cbd（2分，有错为0分）（2）检查装置的气密性（3）Zn+2H+=Zn2+H2（4）t1t2 （5）该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快（6）相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量（其他合理答案均可） 10. （共16分，每空2分）（1）1s2s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2）AgeAg 2NOO22NO2（3）Al(OH)3和CuO Al(OH)3OHAlO22H2O）（4）Cu（NH3）42+ 有无NH4+、H+、Al3+等不给分也不扣分（5）4 2 = 4 1 O2（6）25.011.(14分，每空2分)（1）； 0.36（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H=-443.5KJ/mo（3）：3CO+3H2 = （CH3）2O+CO2或者2CO+4H2 = （CH3）2O+ H2O，（4）（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+（5）b Cu+2H+=Cu2+H25
