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1、高考化学实验知识点归纳高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1. 常用化学仪器 (1)应用要点:熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 (2)注意事项:加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2. 常用试剂的使用与贮存 (1)应用要点:着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 (2)注意事项:试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、
2、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、NaCO等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 233. 气体制备与净化 (1)应用要点:掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。 (2)注意事项:气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。 4. 物质的检验、分离和提纯 (1)应用要点:要注意区分检验、分离、提纯的区别;掌握常见离子检验的检
3、验方法;掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 (2)注意事项:要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定;分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5. 定量实验 (1)应用要点:掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 (2)注意事项:要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法;在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 (1)应用要点:能够根据实验目的选择仪器和装置、
4、确定装置的接口顺序;能够设计简装实验;能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 (2)注意事项:要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途;。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则;在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1( 典型例题: 例1(某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_(填编号) ?用托盘天平称取11.7g食盐 ?用量筒取5.62mL某浓度的盐酸 ?用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 ?滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液 ?用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L NaSO溶液 24?用酸式滴定
5、管量取25.00mL已知浓度的KMnO溶液 4答案:? 例2(如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中- 1 - 能利用这套装置进行实验的是 A(铜屑和稀硝酸 B(二氧化猛和浓盐酸 C(电石和水 D(碳酸钙和稀盐酸 E(硫化亚铁和稀硝酸 答案:D 例3(下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是( ) A( 盛放溴水的试剂瓶 B( 配制苛性钠溶液时所用的容量瓶 C( 盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶 D( 盛放水玻璃的试剂瓶 答案:C、D 例4(下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( ) A(用过滤法分离Fe(OH)胶体和FeCl溶液的混和物 33B(用结晶法提纯NaCl和KNO的
6、混合物中KNO33 C(用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物 D(用加热法分离碘和氯化铵的混合物 答案:B、C 例5(1)某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液， 其实验过程如下: A(取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液;B(调节好后记下液面刻度读数;C(用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中;D(加入酚酞试液2滴，摇匀;E(滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化;F(当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数;G(根据两次滴定消耗的NaOH溶液体
7、积数的平均值进行计算。 (1)指出上述实验过程中操作的错误之处_(字母表示，多选要倒扣分) -3 (2)某学生准备用质量分37%，密度为1.19g?cm的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。 请回答下列问题 ?量取浓盐酸的体积为_mL，应选用量筒的规格为_mL。 ?配制时应选用容量瓶的规格为_。 ?配制时除容量瓶外，还需选用_、_、_和试剂瓶等仪器。 答案:(1)A E F (2)?4.1，5 ?500mL ?烧杯 胶头滴管 玻璃棒 例6(有实验装置图(见图) 示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是
8、装有酚酞试液的试管。 实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”见问题(2)后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。 - 2 - (1)实验前如何检查装置的气密性,_。 (2)点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。 (3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。 B中_ D中_ (4)C中所盛干燥剂的名称是_;该干燥剂的作用是_。
9、 答案:(1)在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。(也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。) (2)用排水法(或向下排气法)收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。 (3)B中:2H+O2HO 22 2D中:N+3H 2NH223 (4)碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。 例7(四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点,36?，沸点114?，金属锡的熔点为2
10、31?，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。 (1)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。 (2)装置?的作用是_;装置?的作用是_。 (3)冷凝管理冷却水的流向是从_进入，从_流出。 (4)实验时应先点燃_处酒精灯，加热温度应大于_?，待_即可停止加热。 (5)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_。 (6)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。 (7)为了防止污
11、染空气，在装置的最后应_。 分析:这是一个制备实验。 实验目的是:制备无水SnCl4 实验原理是:Sn+2Cl=SnCl2 4 先制备Cl:2HSO(浓)+2NaCl+MnO=NaSO+MnSO+Cl?+2HO 2242 24422实验的干扰因素是:SnCl遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。这4里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制Cl和空气中的水蒸气。 2题目中提供的信息:SnCl的性质在设计方案时要充分利用这些信息。 4以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。 答案: (1)B接J，I接K，A接C，D接G，H接E(或F) (2)除去Cl中混有的
12、HCl和水蒸气，在制Cl时发生的副反应2NaCl+HSO2HCl?+NaSO，产2224 24生了HCl;防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl发生水解。 4- 3 - (3)a、p (4)I 231? Sn粒熔化 (5)SnCl+2HO=SnO+4HCl (6)出现白色烟雾 422(7)通入NaOH溶液中，吸收多余Cl 24(配套练习题: 一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1( 下列仪器能加热的是( ) A(集气瓶 B(坩埚 C(表面皿 D(容量瓶 2( 下面保存药品的方法中，不正确的是( ) A( 金属钠、钾应保存在洒精里 B( 烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内 C( 少量白
13、磷应保存在冷水里 D( 溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内 3(实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是( ) A(ClB(COC(CO D(SO 2 2 24(除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A(高锰酸钾溶液 B(饱和碳酸钠溶液 C(饱和小苏打溶液 D(石灰水 2+2+5(为了除去粗盐中Ca、Mg、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:?过滤 ?加过量的NaOH溶液 ?加适量盐酸 ?加过量NaCO ?加过量BaCl溶液。正确的操作顺序( ) 232A(? B(? C(? D(? 6(某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。 由此得出的以下
14、结论中，错误的是 2+ A(D溶液中可能存在Fe(SCN)3+ B(C溶液中有FeC(B为AgBr浅黄色沉淀 D(A一定为无氧酸盐FeBr 37(某混合气体可能含有CO、CO、NH、HCl、H和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无232浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO(变蓝)，则可4断定该混合气一定有( ) A(HCl、CO、H B(CO、H、HO 2222C(CO、H、NH D(HCl、CO、HO 2328(下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是( ) A( NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 B( BaCl、AgNO、NaCO、CaCl 23232C( 淀粉、淀粉-KI、KI、溴水 D( NaS、稀硫酸、NaSiO、NaSO 2232239(下列各组物质仅用
