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1、2011届高三化学二轮复习专题训练：氮族元素试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31S32Cl35.5Ca40第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是()A汽油中含有大量含氮化合物B燃烧含铅汽油引起的C汽油燃料不充分引起的D气缸中的N2与O2反应生成的【解析】汽车
2、工作时气缸中的温度很高。【答案】D2常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是()NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A.BCD【解析】乙烯与氢气、氧气与一氧化碳都不溶于水，它们之间也不反应，符合题意。【答案】C3下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是()A常温下都可以用铁器或铝器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【解析】常温下不能用铝器或铁器贮存浓盐酸，A错；浓硫酸露置在空气中吸水，溶液质量增重，B错；浓硫酸与铜需要加热才能较快反应
3、，C错；露置在空气中，浓硫酸吸水，溶液质量增大，浓度减小；浓硝酸和浓盐酸中溶质挥发，浓度减小，D正确。【答案】D4下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中在试管口观察不到红棕色气体出现的是()A浓硝酸和铜片共热B浓硫酸和铜片共热C稀硝酸和铜片共热D浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热【解析】题中强调的是试管口，C项产生的NO遇空气生成NO2而呈红棕色；B中产生的是SO2气体。【答案】B5当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)()A312 B322C112 D263【解析】由反
4、应关系式可知：3Cu8HNO3(稀)2NOCu4HNO3(浓)2NO2Cu2H2SO4(浓)SO2如果在相同状况下生成气体体积相等，那么所需Cu粉的质量比为312。【答案】A6中学实验中，通常利用如下图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸【解析】本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强
5、迅速减小，与外界压强间产生足够的压强差，从而形成了喷泉，A正确；B选项中，CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能产生很大的压强差，故能形成喷泉，该项也正确；C选项中，NH3和HCl属于极易溶于水的气体，常温、常压下，SO2溶解度为40，也能较多地溶解，故均能形成喷泉；NO2和N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶。【答案】D7下列关于磷及其化合物的叙述不正确的是()A白磷、红磷都有毒，且都应保存在水中B磷酸比硝酸稳定，不易分解C白磷隔绝空气加热可以得到红磷D磷酸二氢钙溶于水，故可以当磷肥直接施用【答案】A8将充有mmL NO和nmL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mm
6、L O2，若mn，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为()A3(mn) BmC. D.【解析】反应的化学方程式为：4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3两式叠加得：NO2NOO2H2O=2HNO3，即反应物等物质的量时恰好完全反应，由题设条件mn知NO2过量(nm)mL，过量的NO2按下式反应3NO2H2O=2HNO3NO，所以最后剩余V(NO)mL，故选C。【答案】C9FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe(SO4)2、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A29 B211
7、 C215 D25【解析】根据电荷守恒和电子守恒推算，将NO和NO2看成一个整体。依题意，取1mol FeS完全反应，则生成1mol Fe3、1mol SO，失去电子9mol，而生成(1mol NO1mol NO2)共得4mol e，故1mol FeS完全反应生成NO和NO2均为mol。根据电荷守恒，溶液中有1mol NO形成盐，所以，消耗硝酸的物质的量为mol21molmol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为211。【答案】B10当NH3与NaClO按物质的量之比为21反应时，生成NaCl、H2O和肼(N2H4)。下列有关肼的说法中正确的是()A上述反应中肼是还原产物B肼的电
8、子式为HN N HC肼不可能再被氧化剂氧化D肼能和碱反应生成氨气【解析】从化合价的角度分析，肼中氮元素呈2价，是 NH3的氧化产物，同时本身还可继续被氧化成高价氮，肼分子中氮原子上有孤对电子，能和酸反应，不能和碱反应。【答案】B11不同浓度的硝酸分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，若参加反应的锌的质量相等，则起氧化剂作用的硝酸的物质的量之比为()A245 B125C2483 D241615【解析】HNO3NO2得到1e，HNO3NO得到3e，HNO3NH得到8e，参加反应的锌的质量相等，所以，失电子总数相等，根据电子守恒，起氧化剂作用的硝酸物质的量之比为248
9、3。【答案】C12某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是()A可能是NO和NO2的混合气体B一定是O2与NO2的混合气体C可能是N2与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体【解析】依题意，原气体中一定含有NO2，又因为通入氧气，气体最终完全被水吸收，所以原气体中不含N2。原气体可能是二氧化氮，也可能是二氧化氮和一氧化氮的混合物，还可能是二氧化氮与氧气的混合物。【答案】A13已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若
10、在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是()A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【解析】两溶液的物质的量浓度均为1/22.4mol/L，由于两溶液的密度不同，故质量分数不同。【答案】A14取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为()A白、红、白 B红、黑、红C红、红、红 D白、黑、白【解析】浓硝酸和氯水具有强氧化性而具有漂
11、白性，浓硫酸具有脱水性。【答案】D15所有的氮的氧化物都能和灼热的铁发生如下反应：4NxOy3yFe=yFe3O42xN2，将2mol NxOy通过500g 灼热的铁粉，完全反应生成1mol N2和1mol Fe3O4，则NxOy是()ANO BNO2 CN2O DN2O3【解析】本题可用原子守恒来解，N2中的N原子完全来源于NxOy，Fe3O4中的氧原子完全来源于NxOy，由1mol N2含2mol N原子，1mol Fe3O4含4mol O原子，可知NxOy中N原子与O原子的物质的量之比为12，即B项符合题意。【答案】B16将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中
12、剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止，容器中剩有铜粉m2g。有关说法正确的是()Am1m25.76Bm11.92C加入稀硫酸后生在的气体分子个数为0.6NAD原硝酸的浓度为0.2mol/L【解析】铜与硝酸反应的方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。据此可计算出：n(HNO3)(0.448/22.4)8/2mol0.08mol，nCu(NO3)2(0.448/22.4)3/2mol0.03mol。加入稀硫酸后，铜、硝酸铜、稀硫酸发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。该反应中的NO全部来源于硝酸
13、铜，故有n(NO)2nCu(NO3)20.06mol。由此可求出加入稀硫酸后反应的铜为0.06mol3/264g/mol5.76g，即m1m25.76；n(NO)n(NO)0.06mol。【答案】A第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括4个小题，共43分)17(6分)某同学想研究NO表现氧化性的条件，请你为他设计最简单的实验方案，药品、仪器自选。(1)使用材料：药品：_；仪器：_。(2)实验步骤：_；_。(3)实验结论：_；_。【答案】(1)铜片、硝酸钾、稀氢氧化钠溶液和稀盐酸试管、试管夹、酒精灯、镊子(2)取几块铜片放入试管中，加入稀盐酸，微热，观察试管口气体颜色；取几块铜片放入试管中，加入硝酸钾，适当加热观察现象，待试管冷却后，再加入稀盐酸，适当加热，观察试管口气体的颜色；取几块铜片放入试管中，向其中加入少量稀氢氧化钠溶液和硝酸钾，微热，观察试管口气体颜色(3)NO只在酸性条件下
