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1、- 化学工艺流程【高考考纲】.环节设置.命题考察()陌生物质化合价的判断以及电子式的书写。()化学方程式或离子方程式的书写。()根据流程中的转化，正确选择试剂，判断中间产物。()实验操作方法的正确选择、语言的规描述。()化学平衡、电化学原理在化工生产中的应用。()样品中质量分数及产率的相关计算。.解答要领关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入反响物，箭头指出生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反响实际(物质性质、试剂用量)。【真题感悟】 例、 (高考全国卷)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(，含有和少量、杂质)为原料制备金属锌的流程如下列图：相关金属离子() 形成氢氧化物沉
2、淀的围如下：金属离子开场沉淀的沉淀完全的答复以下问题：()焙烧过程中主要反响的化学方程式为。()滤渣的主要成分除外还有；氧化除杂工序中的作用是，假设不通入氧气，其后果是。()溶液中的可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为。()电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。解析：()在焙烧过程中和反响生成和。()溶液中的与不能共存生成沉淀，不溶于，即滤渣中含和。氧化除杂过程中能将溶液中氧化生成，参加能调节溶液的，促进完全水解。由题表知、开场沉淀和沉淀完全时的非常接近，假设不通入使氧化为，参加后无法除去，会影响的纯度。()根据题息可知复原除杂工序中涉及
3、的离子反响为。()结合图示可知电解溶液时生成，即电解时在阴极被复原，电极反响式为。沉积后的电解液中主要含有，可返回溶浸工序中继续使用。答案：()()调节溶液的无法除去杂质()()溶浸【名师点睛】物质制备型原料预处理的六种常用方法研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反响物接触面积，以加快反响速率或使反响更充分水浸与水接触反响或溶解酸浸与酸接触反响或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变构造，使杂质高温氧化、分解等，如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制*些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污
4、、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节、促进水解(沉淀).制备过程中控制反响条件的六种方法()调节溶液的。常用于使*些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节所需的物质一般应满足两点：能与反响，使溶液变大；不引入新杂质，如假设要除去中混有的，可参加、()或()等物质来调节溶液的，不可参加溶液、氨水等。()控制温度。根据需要升温或降温，改变反响速率或使平衡向需要的方向移动。()控制压强。改变速率，影响平衡。()使用适宜的催化剂。加快反响速率，缩短到达平衡所需要的时间。()趁热过滤。防止*物质降温时析出。()冰水洗涤。洗去晶体外表的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。【变式探究】 (高考全国卷)是一
5、种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问题：()的化学名称是。()利用“氧化法制备工艺流程如下列图：“酸化反响所得产物有()、和。“逐采用的方法是。“滤液中的溶质主要是。“调中发生反响的化学方程式为。()也可采用“电解法制备，装置如下列图。写出电解时阴极的电极反响式：。电解过程过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。与“电解法相比，“氧化法的主要缺乏之处有(写出一点)。解析：()的名称为碘酸钾。()是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过加热法去除溶液中溶解的。参加溶液“调使()转化为：()。()电解法制备时，在阴极得到电子，发生复原反响：。电解池中阳离子向阴极移动，即由电极向电极
6、迁移，阳离子交换膜只允许阳离子通过，故主要是通过阳离子交换膜。根据工艺流程分析，氧化法生成的有毒，且在调时参加的量不易控制，另外，生成的中杂质较多。答案：()碘酸钾()加热()(或)()由到产生易污染环境等例、(高考全国卷)焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题：()生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。()利用烟道气中的生产的工艺为 时， 中为溶液(写化学式)。工艺中参加固体、并再次充入的目的是。()制备也可采用三室膜电解技术，装置如下列图，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反响式为。电解后，室的浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到。
7、()可用作食品的抗氧化剂。在测定*葡萄酒中残留量时，取 葡萄酒样品，用 的碘标准液滴定至终点，消耗 。滴定反响的离子方程式为，该样品中的残留量为(以计)。解析：()结晶脱水生成。()向饱和溶液入，可能生成、，因溶液呈碱性，中溶液呈弱酸性，所以生成的是。审题时抓住“生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得，则工艺中参加固体，并再次充入的目的是得到过饱和溶液。()阳极发生氧化反响：，阳极室向室迁移，室中的转化成。阴极发生复原反响，析出，增多，由室向室迁移，则室中浓度增加。()作氧化剂，将氧化成。计算样品中的残留量时以计，则()() ，() ，则该样品中的残留量为 。答案：()()得到过饱和溶液()(
8、)【举一反三】(高考全国卷)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下列图：答复以下问题：()步骤的主要反响为上述反响配平后与的系数比为。该步骤不能使用瓷容器，原因是。()滤渣中含量最多的金属元素是，滤渣的主要成分是及含硅杂质。()步骤调滤液的使之变(填“大或“小)，原因是(用离子方程式表示)。()有关物质的溶解度如下列图。向“滤液中参加适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到(填标号)得到的固体产品最多。 步骤的反响类型是。解析：() 参与反响共失去 电子，而 参与反响得到 电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为。由于高温下碳酸
9、钠能与瓷中的二氧化硅发生反响，所以该步骤不能使用瓷容器。()步骤中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣，所以滤渣中含量最多的金属元素是。结合流程图可知，滤渣的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。()滤液中存在平衡：，氢离子浓度越大(越小)，越有利于平衡正向移动，所以步骤应调节滤液的使之变小。()根据题图，可知温度越低，的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，故项正确。步骤中发生的反响为，其属于复分解反响。答案：()瓷在高温下会与反响()()()小()复分解反响【名师点睛】别离、提纯型正确选择物质别离六种常用方法常见操作的答题思考角度常见的操作答题要考虑的角度别离、提纯过滤、蒸发、分液、蒸馏等常规操作。从溶
10、液中得到晶体的方法：蒸发浓缩冷却结晶过滤(洗涤、枯燥)提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或在其他气体中进展的反响或操作要考虑、或其他气体是否参与反响或能否到达隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量，检验其中是否还有*种离子存在等控制溶液的调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中*些金属离子形成氢氧化物沉淀)；“酸作用还可除去氧化物(膜)；“碱作用还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等；特定的氧化复原反响需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)防止副反响的发生；使化学平衡移动；控制化学反
11、响的方向；控制固体的溶解与结晶；控制反响速率：使催化剂到达最大活性；升温：促进溶液中的气体逸出，使*物质到达沸点挥发；加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤别离；趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量；降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源本钱，降低对设备的要求洗涤晶体水洗：通常是为了除去晶体外表水溶性的杂质；“冰水洗涤：能洗去晶体外表的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗；用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体外表的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等；洗涤沉淀方法：往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作次外表处理用水洗除去外表可溶性杂质，金属晶体可
12、用机械法(打磨)或化学法除去外表氧化物、提高光洁度等.溶解度及其应用()熟记常见物质溶解度曲线变化()利用溶解度曲线判断结晶的方法溶解度受温度影响较小的(如)采取蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是假设从溶液中结晶出晶体，应在气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。【变式探究】*废催化剂含的、的 、的和的。*同学用 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：答复以下问题：()在以下装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用。(填标号)()第二次浸出时，向盛有滤渣的反响器中先参加稀硫酸，后滴入过氧化氢
13、溶液。假设顺序相反，会造成。滤渣的主要成分是。()浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是。()*同学在实验完成之后，得到 ，则铜的回收率为。解析：()根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反响：、，产生有毒气体，必须用氢氧化钠溶液进展尾气处理，选装置；第二次浸出时发生反响：，不产生有毒气体，可选用装置。()第二次浸出时，向盛有滤渣的反响器中先参加稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。假设顺序相反，会造成与固体颗粒接触分解。滤渣的主要成分是(或和)。()浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。() 废催化剂中含有铜的物质的量为 ， 中铜的物质的量为 ，则铜的回收率为 。答案：()()与固体颗粒接触分解
14、(或和)()蒸发皿()【黄金押题】绿水青山就是金山银山，*工厂为了实现节能减排，建立美丽中国的目标，将烟道气中的一种常见气体和含()、的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏()和过二硫酸钠()。设计简要流程如下列图：()中，操作的名称是。废碱液经操作得到的固体为(填化学式)。()向溶液入足量空气发生反响的化学方程式为。()用惰性电极电解饱和溶液可生成，其电解装置如下列图。以下说法不正确的选项是(填字母)。阳极的电极反响式有、电解一段时间后，阴极附近溶液的减小电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是假设制取 且阳极有 (标准状况)生成时，阴极产生在标准状况下的体积为()一定条件下，()、()和()反响过程中的能量变化关系如下列图(图中、均大于)，请写出 ()完全燃烧的热化学方程式：。解析：由图可知，经操作后得到固体和溶液，所以操作为过滤，固体与空气和反响得到石膏，固体为，则中。()溶液中溶质主要为，通入足量空气发生
