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1、九（上） 第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO45H2O= CuSO4+5H2O ；CuSO 4+5H2O= CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； (2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第 2
2、 节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。+HCI = H+2+ CIHSO =2 H + SOHNO = H + NO3、常见的酸：24433硝酸 HNO 碳酸 HCO磷酸 HPO醋酸 CHCOOH盐酸 HCI硫酸 HSO243233434、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂 ;(2)测定溶液的酸碱度： PH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 +碱 =盐 +水+3HO （用胃舒平治疗胃酸过多）3HCl+ Al （OH）= AlCl332HSO +2 NaOH= NaS
3、O + H O242423、酸 +某些盐 =新盐 +新酸2HCl + CaCO=CaCl + H O + CO （实验室制取 CO ）32222HCl + AgNO = AgCl+HNO (用 AgNO溶液和稀硝酸检验盐酸 )333HSO + BaCl2= BaSO + 2HCl（用 BaCI 溶液和稀硝酸检验硫酸）24424、酸 +金属氧化物 =盐 +水6HCl+ FeO =2 FeCl3+3 H2O ( 用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液 )23HSO + CuO = CuSO + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）2445、酸 +某些金属 =盐 +氢气1Fe + 2HCl
4、 = FeCl 2 + H 2 Zn + H 2SO4= ZnSO4 + H 2 （实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸 HCl：盐酸是 HCl 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2、硫酸 H2SO4：（ 1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（ 2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（ 3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑
5、。（ 4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。1、碱：电离时生成的阴离子全部是第2节碱OH 的化合物。2+CaNaOH = Na +OH（OH） =Ca+2OH22、四种可溶性碱： NaOH KOH Ca（OH）2Ba （OH）2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱 + 酸 = 盐 +水Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2+2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱 + 某些非金属氧化物 = 盐 + 水2NaOH + CO = Na CO + H2OCa（OH）223O （CO能使澄
6、清石灰水变浑浊，以此检验CO ）+ CO = CaCO + H2232222NaOH + SO= Na SO + H O （工业上用碱溶液吸收 SO等有害气体）223224、碱 + 某些盐 = 新碱 +新盐3NaOH + FeCl 3= Fe （OH）3 + 3NaCl（生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO =Cu（OH）2+ NaSO （生成兰色沉淀）Ca （OH）424（工业上制取 NaOH）+ Na CO = CaCO + 2NaOH2233（二）碱的个性1、氢氧化钠 NaOH：2（ 1）俗称：烧碱、苛性钠。（ 2）易潮解，易和空气中 CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH +
7、CO2= Na 2CO3 + H 2O（ 3）极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙 Ca（OH）2 ：（ 1）俗称：熟石灰、消石灰。（ 2）区分 NaOH和 Ca（OH）2 两种溶液的方法：方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca（OH）2 溶液；Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H 2O方法二：分别加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 Ca（OH）2 溶液。Ca（OH） 2 + Na 2CO3 = CaCO3+ 2NaOH1、盐：由金属离子（或+第 4 节盐NH ）和酸根离子组成的化合物。42、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCI、 CaCl 2 等硫酸盐 Na2SO、 C
8、uSO等碳酸盐 Na CO 、 CaCO 、BaCO等44等2333硝酸盐 KNO、 Ba （NO）铵盐 NH Cl、（NH） SO等3、盐的溶解性：3324424盐酸只有 Ag 不溶；钾、钠、硝、铵均可溶；硫酸只有 Ba 不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。（一）几种重要的盐NaCO虽然1、碳酸钠 Na CO ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na CO10HO ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。2323223是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙 CaCO ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。33、氯化钠 NaCI ：俗称食盐。（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；O+CONaCO +2 HCI= 2NaCI + H23222、某些盐和碱的反应；Na CO + Ca （OH）= CaCO + 2NaOH （工业上制取 NaOH）23233、盐和某些盐的反应；NaSO + BaCI= BaSO + 2 NaCINaCI + AgNO = AgCI + NaNO323244NaCO + CaCI2= CaCO + 2NaCI233
