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1、2007届浙江省义乌中学高三化学期中试卷本卷所用相对原子质量：C12 Cu 64 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1 . 2004年12月26日因印度洋地震而引发的海啸导致了21世纪世界范围内的最大自然灾难，对此次海啸的研究科学家们尚无定论，以下现象不是由于人类日常生活和生产对生态环境破坏而产生的是（）A. 赤潮 B.沙尘暴C.臭氧空洞D.钱塘江大潮2 常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（）A. NstS溶液B . KzSQ溶液C . NHI 溶液 D . NaOH溶液3 . NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程
2、式为NaH+HQ=NaQH+2H，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A. 跟水反应时，水作氧化剂B . NaH中H半径比Li +半径小C.跟液氨反应时，有 NaNH生成 D .跟乙醇反应时，NaH被氧化4 .某溶液中含有 HCO、SO2-、CO2-、CHCOC等4种阴离子。向其中加入足量的NqQ固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）-2-2-A. CHCOO B . SO C . CO D . HCO5 .能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO2+SO+HO=2HCOSO2-B
3、. 金属铝溶于盐酸中：AI+2H+=A|3+H fC. 硫化钠溶于水中：S2-+2HO=HSf +2OH2 +D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO-+2H=HO+COf7 .物质发生化学变化时：电子总数；原子总数；分子总数；物质的种类；物质的总质量；物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A. B . C . D .8 . NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 9g重水所含有的电子数为 52B. 1mol MgCl 2中含有离子数为 NAC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NaD. 1mol C10H22分子中共价键总数为 31Na9 .在1.013 x 10
4、6Pa和某温度下，使9.6g碳与一定量O在一定密闭容器中充分燃烧，待恢复至原温度时，测知容器内的压强较前增大了0.6倍，则Q的物质的量为（）A0.5molB0.4molC 0.6mol D0.7mol10. 将40mL 1.5mol L-1的CuSO溶液与30mL3mol L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的组成可表示为（）A. Cu(OH)2 B . CuSQ Cu(OH)2 C . CuSQ 2Cu(OH)2 D . CuSO 3Cu(OH)2-1 -111. 若以W1和w分别表示浓度为 a mol L和b
5、mol L氨水的质量分数，且知2a=b,则列推断正确的是（氨水的密度比纯水的密度小） （）A 2w1 =w2B2w2=w1Cw22w1 w1w22w1-10.1mol L-。如果在甲瓶中加入少NaHSO晶体（m mol）,丙瓶不变。片-1A. 0.0075mol L-1B-1C. 0.075mol LD15.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,自然界的水一共有（)A. 3 种B.6种C. 0.0018mol L-1. 0.08mol L氢的同位素有 H、D,从水分子的原子组成来看,9种 D . 12种12含有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为量的NaHCO晶体（m mol）,在
6、乙瓶中加入少量的刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A. 甲=乙丙B .甲 丙乙C .丙 甲=乙D .乙 丙甲13. 已知BrCl能发生下列反应：nBrCI+2M=MCln+MBn （ M为+n价金属元素），BrCI+H2O=HCI+HBrO,以下推论不正确的是（）A. BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质B. BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C. BrCl和NaOH溶液反应生成 NaCI、NaBrO两种盐D. 将BrCl和FeSO溶液反应，溶液会变成无色14. 在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO的溶液里通入 0.01moI
7、 Cl 2，有一半 Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO）。原溶液中HBr和HbSO的浓度都等于（）16.下列指定微粒的个数比为2： 1 的是（ ）A. Be2+离子中的质子和电子B. ；H原子中的中子和质子C. NaHCO晶体中的阳离子和阴离子D. BaQ （过氧化钡）固体中阴离子和阳离子17下列关于非金属元素的叙述中，正确的是（）A. 周期表中各主族所含元素不一定都有非金属元素B. 非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C. 只由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D. 非金属元素原子的最外层电子数大于或等于418下列事实与氢键无关的是（）A. 水加热到很高的温度都很难分解B. 水
8、结冰时体积膨胀，密度减小C. 水的沸点比硫化氢的沸点高D. 含水酒精不能直接加热蒸发得到无水酒精)H- :C1:A AH: C： HH)19. 下列电子式中错误的是（A. Na+BHC.: 11 DH20. 下列说法中不正确的是（A. 离子晶体中不一定含有金属元素B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子21. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8的过氧化氢溶液，再浓缩成30%勺溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰减压蒸馏D.加压蒸馏22. 将SQ通入悬浮着棕褐色
9、 PbQ （强氧化剂）的热水中，过一会儿，发生的现象及解 释合理的是（）A. 悬浮物由棕褐色变为白色，因SQ有漂白性B. 悬浮物由棕褐色变为白色，因为反应生成PbSQ白色难溶物C. 有黄色沉淀生成，因为有 S产生D. 有臭鸡蛋气味的气体生成，因为产生了HkS23. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化24. 在下列各物质的溶液中通入 CQ,看不到明显现象的一组是（）A. NsbSiQ 和 QfONaB . BaCL 和
10、 NaOH的混合液C. CaCb 和 Ba（NQ）2D. NaAIQ 和 Ca（ClO） 225. 如右图所示，当向试管内通入21mL Q时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（ ）A. 6mL B . 12mLC. 16mL D . 18mL26. 6.4g铜与过量的硝酸（8mol L-1 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO NO,反应后溶液中所含 为n mol，此时溶液中所含 NO-的物质的量为（）A. 0.28mol B . 0.31mol C . （n+0.2）molD . （n+0.4）mol27 .已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按右图进行卤素的性质实
11、验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A .黄绿色橙色蓝色白色B .无色橙色紫色白色C.黄绿色橙色蓝色无色D.黄绿色无色紫色白色28 .下列物质能通过化合反应直接制得的是（） FeCb HSQ NHNO HCIA.只有B.只有C.只有D.全部二、实验题（18分）29 .（一）在实验室利用胆矶晶体和烧碱溶液，经下列步骤制备氧化铜固体：溶解胆矶； 滴加烧碱溶液；过滤；灼烧滤渣。试填空：在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 氢氧化铜微热即分解，其化学方程式是 某同学改进了上述实验步骤，即把“先过滤后灼烧”改为“先加热浑浊液后过滤”因为
12、甲后两步操作顺序的缺点是 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与MnO的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KCIQ质量其他物质的质量待测数据1.2g无其他物质1.2gCuO 0.5g1.2gMnO 0.5g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指本实验装置图中量气装置 B由干燥管、乳胶管和 50mL滴定管改造后组装而成，此处所用的滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验序号中干燥管内收集的气体是C2,可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住 B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， 为探究CuO在实验序
13、号中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）的化学性质有没有改变。a. b. CuO三、推断题（18分）30. A B、C、D E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是 置换反应。若A D、F都是非金属单质，且 A D所 含元素同主族，A F所含元素同周期，则 反应的化学方程式是若A是常见的金属单质， D F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是;已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式是 若B C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，
14、则 C的电子式是 ，反应的化学方程式是。若A D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成,则反应的化学方程式是31. X、Y、Z代表三种元素。已知：乂和Y-两种离子具有相同的电子层结构； Z元素原子核内的质子数比 Y元素原子核 内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成五核 50个电子的-1价阴离子。据此，请 填空：X兀素是。由X、Y、Z三种元素所形成的含 60个电子的盐类化合物的化学式是 。元素周期表中第三周期、第一纵行的某元素，能够与Z元素形成既含离子键，又含非 极性共价键的化合物，该化合物的电子式为 。四、计算题（8分）32. 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸
