《高三化学下学期试卷高三化学氧化还原反应第二轮专题复习试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学下学期试卷高三化学氧化还原反应第二轮专题复习试题（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应检测题（一） （09年福建理综6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2.（09年广东文基66）下列有关化学与生活的说法不正确的是A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂3. （09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D4. （09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X(1)已知在反应中得到电子，则该反
2、应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：考试说明理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应熟练掌握氧化性和还原性强弱 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化还原反应的基本概念；氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 氧化还原反应中电
3、子得失情况的表示方法；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。知识框架一、 氧化还
4、原反应概念1. 氧化还原反应： 2. 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 3.氧化还原的实质： 4.电子转移表示方法： 例1.（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合
5、价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错答案：A 【变式训练1】（09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D【变式训练2.】（08年广东理基33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol
6、 AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g小 结：二、 氧化还原反应的规律及应用1. 表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例2 . (2007年北京高考理综，8) 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸
7、变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：本题特别关注D选项。题中的有关反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验只能证明Fe2+具有还原性，D错误。答案：A【变式训练3.】（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、A
8、l、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O2. 性质强弱规律氧化性：氧化剂还原剂 还原性：还原剂还原产物例3. （09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性Fe3+的
9、氧化性， H2O2的还原性Fe2+的还原性，A错；2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。答案：CD【变式训练4】（2009年深圳市一模）下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HN03;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是A.上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2B.上述实验证明了Fe2既有氧化性又有还原性 C.实验、中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加
10、入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成3. 反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+例4.（09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Bx0.6a，2+ Cl2Br2+2Cx=a，2Fe2+2+2Cl2Br2+2Fe3
11、+4Dx=1.5a，2Fe2+4+3Cl22Br2+2Fe3+6解析:由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2+ Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化，而选项中没有表示，故错。答案:B4. 价态归中规
12、律（此内容为选讲）含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5. 电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。例5. （09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5解析:设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3 ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO
13、3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。答案:A【变式训练5】 (2009北京东城一模) 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.23 B.32 C.45 D.56【变式训练6】a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )(a+b)63 g (a+b)189 g (a+b)mol (Vc-)molA. B.C. D.三、氧化还原方程式的配平主要依据化合价升降法：在氧化还原反应中升高的价数=降低的价数。其实质是得失电子
