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1、甘肃省2016届高三一模化学试卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C.化工生产中煤的干储、石油的分储、天然气生产甲醇均属于化学变化D.高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NaB.标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NaC
2、.常温常压下，4.6g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NaD,在1L1.0molj/1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于Na3.有机物W的分子式为C5H10O2,一定条件下等量的W分别与Na、NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1:2,则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种4.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）却就甚褪、奢串.理杵寿甥-无霹菰口融Imcil-匚江5口/与烹ImolL-CuS。.与和.乙A,盐桥中的C向甲池移动，滤纸上的SO42向b移动B.电子流动沿Zna,bCu的路径C.Cu电极上的反应为：Cu2+2e
3、一Cu,滤纸a点发生还原反应D.片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色5 .下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO2通入足量的稀Fe（NOj3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO3稀硫酸Fe3+B相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原D取适量NH4Al（SO4”样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4+
4、A.AB.BC.CD.D6 .下列图示与对应的叙述相符的是（）pH变化曲线，用等浓度 NaOH溶A.图1某温度下，体积和 pH都相同的盐酸和氯化钱溶液加水稀释时的液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积乂V。B.图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C.图3表示25c用0.1000mol|_L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol|L1CH3COOH溶液得至i的滴定曲线D.图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点A. X、
5、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族，R元素原子与丫元素原子的核外电子数之比为2：1,下列叙述正确的是（）A.原子半径由大判小的顺序；ZRYWB. X与丫形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C. 丫的氢化物比R的氢化物稳定，但丫的氢化物比R的氢化物熔沸点低D. RY2、WY2通入BaC%溶液中均有白色沉淀生成。二、解答题（共3小题，满分43分）8 .硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3L5H2。）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知Na2s20
6、315H2。是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2s203gH20）。反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2I.（图1）制备Na2803热的反应混合浓活性炎脱色操作I、后洗I蒸发浓缩冷却给晶操作工赢ihj0、g_4濡蜜+日1平图2（1）仪器b的名称,d中盛放的试剂是。b中制备SO2,反应的化学方程式。反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）。n.分离Na2s2O3并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作时需。操作是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂。
7、干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是。（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2s2O3L5H2。的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMn0,溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol_L1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。（SO238fcHMl+。HO+24%）KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若,则达到滴定终点。产品中Na2s2033H2O的质量分数为（保留小数点后一位）。9 .工业生产中容易产生有害的含铭工业废
8、水和含氧废水，严重威胁人类的健康和安全。图1是处理工业含铭废水和含氧废水的工艺流程。合错废水含氧废水团调整高分子望器剂排放|沉淀一第凝卜已知：含铭废水中铭的存在形式为Cr2O72 , Cr元素常见的化合价+3、+6,含氧废水中有CN存在。请回答下列问题:(1)含氧废水中有 CN存在，其中(2)向含铭废水中加下列哪种物质将C元素的化合价为pH调整到23,(填字母)。B.稀硫酸C.稀硝酸(3)pH10时，图中反应n中的NaClO可以将CN氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式Cr2O72 一的废(4)经过图中反应I和图中反应n后，将两种废水混合的目的是(5)工业上也常用电解法处理酸性含铭废水，
9、用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含水，原理示意图如图2:裟式。三五叁六价格的水理装里图2阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为。若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，被还原的Cr2O72物质的量为中加入一定量的烧碱，若溶液中。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液c(Fe3+)=2.0K1012molL1,则溶液中c(Cr3+)=moQ.1(已知:/一38/、31KspFe(OH)3=4.0黑10，KspCr(OH)3=6.0X10)(6)在25c下，将amol|L1NaCN溶液与0.01molL1盐酸等体积混合(忽略溶液体积
10、变化)，反应后测得溶液pH=7,HCN的电离常数九为。(用含a的代数式表示)10. 开发清洁能源是当今研究的热点问题。二甲醍(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醛在催化反应室中(压力2.010.0Mpa,温度230280C)进行下列反应：CO(g)+2H2(g)LCH3OH(g)iHi=-99kJ_mol2CH3OH(g)|_CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ_mol1CO(g)+HzO(g)LCO2(g)+H2(g)由3=-41.2kJLJmol1(1)催化反应室中的总反应3CO(g)
11、+3Hg)|_CH3OCH3(g)+CO2(g),计算AH=。反应原料来自c(H2)上(CO)煤的气化。已知该反应的平衡吊数表达式为K=,每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。c(H2O)写出该反应的热化学方程式。(2)在该条件下，若反应白起始浓度分别为：c(CO)=0.6moll1,c(H2)=1.4molL，8min后达到平衡，CO的转化率为50%,则8min内H2的平均反应速率为。(3)在tC时，反应的平衡常数为400,此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：WMCH30H_CH3OCH3_HOc(mol_L1)0.461.01.0
12、此时刻viv逆(填或=),平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是。(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)lCH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表(填“温度”或“压强”)判断的理由是。成。图2(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比黑O)的改变，二甲醛和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。试解释二甲醛产率和甲醇产率变化的原因：。三、【化学-选彳2化学与技术】11. 2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格
13、哈德篌特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下:眼至至药事FOO%口曼已分第表示凡.1VN以I.图表示生成的NH3离开催化剂表面。则图和图的含义分别是、。n.工业上制取硝酸钱的模拟流程图如下：请回答下列问题：(1)此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是；设备中，设置热交换器的目的是；合成氨过程中所用的催化剂是。生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是。(2)在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是;通入空气的目的是。(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱液吸收法：NO+NO
14、2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2催化剂方法二：NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有类似的反应)A方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)AH=+867kj|_mo1(NO也有类似的反应)上述方法中方法一最大的缺点是;方法三和方法二相比，优点是,缺点是。(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的%。(保留三位有效数字)四、【化学-选彳3物质
15、结构与性质】12. A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2:3,且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。回答下列问题：(1) A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示)。(2) B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为;B的三氯化物分子的立体构型为。（3）任写一种与AB离子互为等电子体的离子（写化学式）。（4） F原子的外围电子排布式为,F晶体的堆积方式为（填序号：简单立方堆积，体心立方堆积，六方最密堆积，面心立方密集堆
