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1、质量守恒定律专题复习学案一、中考复习要求1、理解质量守恒定律的涵义,能用化学反应的实质（分子和原子的观点）解释质量守恒定律定律。2、能够运用质量守恒定律解释一些有关化学反应中的质量变化问题。3能够运用质量守恒定律配平化学方程式，并进行一些简单的化学计算。二、中考题型：（1）推断未知反应物的元素组成（2）结合化学方程式推断未知物的化学式或化学计量数（3）计算化学反应中各物质的质量或质量比。（4）运用质量手很定律解释一些实验现象三、要点复习：1、质量守恒定律：（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质 。（2）实质（为什么守恒）：从分子一原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质
2、（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种 ，原子的数 ，原子的质量 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。2、总结：质量守恒定律“五个不变”与“两个一定改变”和“两个可能改变”五不变：原子个数、原子质量、原子种类、元素种类、物质质量两变：分子种类、物质种类两个可能改变：分子个数可能改变、化合价可能改变四、重点疑点讨论1、12 g碳在40g02中充分燃烧,能生成52 g CO2吗？为什么？这个反应是否遵守质量守恒定律呢？2 22、下列说法中正确的有哪些？A. 根据质量守恒定律定律，100g水蒸发后能够得到100g的
3、水蒸气。B. 100 Ml的水和100 Ml的酒精混合后总体积小于100,该实验不符合质量守恒定律。C. 按照质量守恒定律，2 L的氢气和1 L的氧气混合点燃，结果应该得到3 L的水蒸气。D. 铁定生锈后质量变大了遵守质量守恒定律。E. 某同学用a克的氯酸钾和b克的二氧化锰混合加热后，充分反应剩余固体的质量为C克，根据质量守恒定律，该反应产生的氧气的质量是（a+b-c ）克3、某个同学通过在空气中点燃镁条来验证质量守恒定律，结果意外的发现生成物的质量竟然比反 应前镁条的质量还小？这么这个实验是否符合质量守恒定律呢？出现差错的原因可能是什么？4 （创新题）现有在空气中暴露过得KOH固体，经分析其
4、中含HO 7.62% KCO 2.38% KOH 90%若将223该样品W克加入到98克20%的稀硫酸中,过量的酸再用20克10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是:-（）A、30.8g 只无法计算C、30.8g-34.8g 之间 D、34.8g五、解题方法指导 例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为：2X + 5O2 = 4CO2 + 2H2O试确定X的化学式。2 2 2思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元 素的原子个数有什么关系？例题2、配平下列化学方程式：（1） CH + O CO + HO （2） F
5、eO + CO Fe + CO（3） NH + Cl N + NHCl2 22222 323224例题3、含杂质10%的锌（杂质不参加反应）10g,与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气同时生成 多少克硫酸锌?（注意解题步骤和格式思考：该题涉及的化学方程式 ，10g可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量？5、成语“点石成金”本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金;现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。例题4、6.4g某物质完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，该物质由什么元素组成六、知识能力训练1、化学反应前后，肯定没有
6、变化的是：）肯定有变化的是（）可能发生变化的是（）A、原子个数B、分子个数C、元素种类D、物质的总质量E、物质的种类F、原子的核电荷数2、在化学反应A+B= C+2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC,同时得到D的质量是（）A、9.8gB、3.6 gC、7.2gD、14.4 g3、在2Mg + 02 = 2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（）A、2gMg和3g氧气反应生成5gMgOB3gMg和2g氧气反应生成5gMgOC、4gMg和lg氧气反应生成5gMgOD、lgMg和4g氧气反应生成5gMgO（提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的
7、） 4、下列5个化学方程式:A、2P + 5O = 2PO2 2 2 2D、2HgO = Hg!+ O2其中，（1）化学式写错的有（B、C+ O = CO t C、Fe + O f= FeO2223 4E、NaOH + CuSO = Na SO + Cu（OH）4242）;（2）未配平的有（）；（3）“！”“t ”使用不当或有遣漏的有（）;（4）反应条件应当注明而没注明的有：）5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是）A、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B、体积比为5:2的空气和氧气C、分子数比为1:2的甲烷和氧气D、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一
8、小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的 稀盐酸相比（）。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比）A、变小 B、变大 C、不变 D、变化难以判断 7、X、Y、Z三种物质各10g，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16gZ，8g新物质W和 少量X,则X和Y参加反应的质量比为多少?8、红热的炭洒少量的水，炉火会燃烧得更旺，这是由于红热的炭能与水反应生成两种可燃性气体: 一氧化碳和氢气。这两种气体都能燃烧，写出涉及到的化学方程式。9、写出下列变化的化学方程式（1）发射通讯卫星的火箭用联胺（N見）作燃料和N2O4反应燃烧后的生成物是氮气和水。（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭
9、黑9、一包铜粉和炭粉的混合物，在空气中充分灼烧，冷却称量，发现所得黑色固体，与原混合物质 量相同，试求原混合物中炭粉的质量分数。10、已知A + B = C+ D,现将A、B两物质各10g，混合后加热，生成4gC和8gD,测得A已完全反应，则A与B反应时的质量比 。11、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有_和两种元素，可能含 元素。12、1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6 g水该物质的组成元素中一定含有的元素 是（ ）A、只含有碳元素B、碳氧两种元素C、碳氢两种元素D、碳氢氧三种元素13、3.2g某物质完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2
10、g水，该物质由什么元素组成14、6.4g某物质完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，该物质由什么元素组成15、铅丹+4HNO = PbO + 2Pb（N0） + 2H 0,由此反应推测:铅丹的化学式。3232226.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一A.B.C.D.种原子）则下列说法不正确的是 该反应属于置换反应 图示中共有4种分子 该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 以上反应符合质量守恒定律 16、在化学反应X0 + 3C0 = 2X + 3C0中，若C0和X的质量比为3:4,那么X0的化学式可能2 322 3是。17、锌和氧化锌
11、粉末的混合物34.1g，通入足量的氢气，在高温下使氧化锌全部还原，将所得的 全部固体加入20%的稀硫酸24.5g，恰好完全反应，求原混合物中锌和氧化锌各多少克 18、在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22： 9,当1.6gX与Y完全 反应后生成4.4gR,贝恠反应中Y和M的质量比为（）A、 16： 9 B、 23： 9 C、 32： 9 D、 46： 922.在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2. 5gA和足量的B反应，可生 成D的质量 。4、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测 得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为13 gC.反应中N、P的质量比为5: 4D物质Q可能是该反应的催化剂
