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1、初三化学之根据化学方程式的计算【基础知识精讲】 一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具 二、步骤：设未知量 写正确的化学方程式 找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量 列比例式 解比例式，求出未知量 答 三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应 【重点难点解析】 书写格式规范是本节的重点 含杂质的计算是本节的教学难点 关键是明确解题思路：（1）审题 （）析题 （）解题 （）验题 容易发生的错误：（）题意理解不清、答非所问；（）化学方程式书写
2、错误，使计算失去正确依据；（）单位不统一，有时把体积等代入；（）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等 例 10克水通电可制得氢气多少？氧气多少？ 分析 本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知量，分别与已知量列比例式求解 解 设10克水通电可制得氢气的质量为，氧气的质量为 22 2 + O2 36 4 32 10克 = x=1.1g y=8.9g 答：可制得21.1g， O2为8.9g 例 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正 加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧
3、气多少克？ 解 设生成氧气的质量为 lO3 l + O2 112.5 3212.25g x= x=3.2g 答：加热lO3，可制得O2.2 （）错误原因 ；（）改正 分析 根据化学方程式的计算常发生类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平 解 （）化学方程式未配平； （2 ）设反应后可制得O2的质量为 2KClO3 2KCl + 3O2 2122.5 332 12.25g x = x=4.8g 答：加热lO3，可制得O2.8 例 把干燥纯净的lO3和nO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为.克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 分析 O2作为催
4、化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84就是放出O2的质量，这也是解本题的关键 解 根据质量守恒定律 mO2 = 13.32g 9.48g = 3.84g 设生成物中KCl质量为 2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 x 3.84g = x=5.96g MnO2的质量 9.48g 5.96g = 3.52g 答：氧气的质量为3.84g，剩余物为l和nO2质量分别为5.96g和3.52g. 例 在标准状况下，.2磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下O2.） 分析 根据化学方
5、程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量再根据气 = 进行换算 解 设需要氧气的质量为，生成25的质量为 4P + 5O2 2P2O5431 532 21426.2g x y = x=8g y=14.2g VO2 =5.6L 答：需要氧气升 例 含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4反应，可制得2多少升？（标况下0.09g） 分析 化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为： 物质的纯度（）= 100% 纯净物
6、的质量 = 不纯物的质量物质的纯度（） 解 设可制得2的质量为 + 2SO4 SO4 2 65 2 200g65% x=解得x=4gH2的体积为=44.4L 答：可制得升2【难题巧解点拨】 例 一定质量的O3和nO2的混合物中，nO2的质量分数为，加热后，剩余的固体混合物中nO2的质量分数升高至%,则KClO3的分解率是多少？ 分析 此题没有给出反应物的质量，但给了反应前后MnO2的质量分数设nO2的质量为ag依次算出原混合物质量，lO3质量，剩余物质量 解 设nO2的质量为a，则原混合物的质量为a a；原l的质量为aa a，反应后剩余固体物质的质量为a=a，根据质量守恒定律，生成2aaag
7、设生成agO2，需要lO3的质量为 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 x ag x=KClO3的分解率=100%=63.8%答：KClO3的分解率为63.8%例2 将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于 g,不超过 g.分析 依题意，有2.2克气体剩余即4g-1.8g=2.2g，设参加反应H2质量为x，O2的质量为y 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x=0.2g y=1.6g 1.8g若剩余2.2gO2，则参加反应H2不少于0.2g O2为4g-0.2g=3.8g(即1.6g+2.2g)若剩余2.2gH2,则参加
8、反应O2不少于1.6g H2为4g-1.6g=2.4g(即0.2g+2.2g)解答 O2不少于1.6g，不超过3.8g.例3 质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生H2最多的是( )A.Mg B.Al C.Zn D.Fe分析 本题的常规解题思路为设Mg、Al、Zn、Fe的质量均为ag，然后根据各自的化学方程式分别计算生成的H2的质量，比较大小后得出结论.但此法显然比较繁琐，可用下述方法，找出规律，快速求解，设金属R的相对原子质量为M，与酸反应生成物中化合价为+n价，消耗金属R的质量为mg，则生成H2质量为x 2R + 2nHCl 2RCln +nH2 2M 2n mg x x=m克规律：在
9、金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比本题分别为(A)Mg m=m (B)Al n=m (C)Fe =m (D)Zn m=m解答 选(B)【典型热点考题】例1 将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.分析 铁的氧化物有多种，设此化学式为FexOy,写出相应化学方程式.解 设铁的氧化物的化学式为FexOy FexOy + yH2 xFe + yH2O 56x 18y 33.6g 14.4g 则化学式为Fe3O4答：该铁的氧化物的化学式为Fe3O4.例2 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）解 (1)根据质量守恒定律，反应前后物质质量总和之差即为放出气体的质量.mH2=7g+100g-106.8g=0.2g(2)设反应的锌的质量为x Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65
