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1、最新精品资料化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理1.下列不属于氯碱工业的有关产品的是()A.烧碱B.盐酸C.液氯D.CO2解析:以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。烧碱、氯气、氢气为直接产品,盐酸、液氯为再加工产品。答案:D2.实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气,下列说法正确的是()A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.可用一张白纸放到集气瓶后,观察氯气是否收集满C.用饱和食盐水吸收尾气D.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验解析:该实验中不能用长颈漏斗,氯气会从长颈漏斗中逸出,A不正确;
2、氯气在饱和食盐水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾气,C不正确;氯气属于有毒气体,不可在讲台上直接制取,最好在通风橱中进行,D不正确。答案:B3.某学生在实验室制氯气时可能进行如下操作:连接好装置,检查气密性;缓缓加热;加入MnO2粉末;从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;多余的Cl2用NaOH溶液吸收;用向上排空气法收集Cl2。其中正确的操作顺序是()A.B.C.D.解析:实验室制取气体的一般步骤:检查气密性;先加固体药品,后加液体药品;加热发生反应;收集气体;尾气处理。答案:D4.实验室用下列两种方法制取氯气:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO
3、2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量()A.比多B.比多C.一样多D.无法比较解析:稀盐酸与MnO2不反应。答案:B5.为防止污染空气,吸收制取氯气时的尾气选用的吸收剂最好是()A.浓硫酸B.澄清石灰水C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液解析:多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,不要用澄清石灰水吸收,因为Ca(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸收。答案:D6.在实验室中,除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体,选用的药品及顺序正确的是()A.水、碱石灰(CaO+NaOH)B.饱和食盐水、浓硫酸C.无水CaCl2、饱和食盐水D.饱和食盐水、碱石灰解析:HCl气体用饱和食盐水除去,水蒸气用浓硫酸除
4、去。答案:B7.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是()过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液A.B.C.D.解析:粗盐除杂的关键是:考虑试剂加入的合理顺序(先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液);先过滤,后加盐酸调节pH。答案:C8.请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2,I2遇淀粉变蓝)(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接、接;B接、接。(2
5、)证明产物Cl2的实验现象是。(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为。解析:反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为A接储气瓶的GF,把水排入量筒内,用量筒测量出排出的水量,以测定产生H2的体积。B接洗气瓶的DE,生成的Cl2在洗气瓶中使淀粉碘化钾溶液变蓝,多余的Cl2通入烧杯里的C导管。已知电解产生H2的物质的量为n(H2)=0.000 25 mol,由电解化学方程式知n(NaOH)=2n(H2)=0.000 5 mol,则c(NaOH)=0.01 molL-1。答案:(1)GFHDEC(2)淀粉
6、碘化钾溶液变蓝(3)0.01 molL-19.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含量最多的物质是。(2)目前国际上采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应式为:NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平)。当有1 mol H2产生的同时有 mol Cl2产生。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t,最少需要消耗食盐t。解析:海水中含量最多的物质是NaCl;蒸馏法是物理变化;根据电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2可知,当有1 mol H2产生的同时有1 mol Cl2产生;根据氯元素守恒:n(NaCl)=n(HCl)=107 mol,m(NaCl)=107 mol58.5 gmol-1=58.5107 g=585 t。答案:(1)NaCl(2)物理变化(3)1585
