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1、鸡东三中有效课堂“导学指南”酸碱盐复习 1课时课 题酸碱盐复习授课老师牛桂芝授课模式自主、合作、探究学习目标1巩固常见酸碱盐化学式的书写，从组成角度体验物质命名和分类；2比较归纳，构建酸碱通性和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系；3讨论交流，强调共性，突出个性，结合具体问题体验“物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途和危害、检验或鉴别、收集及贮存方式等”这条化学主线。教学重点酸碱盐的化学性质及复分解反应教学难点酸碱盐的化学性质及复分解反应化学教师寄语：家财万贯，不如诗书千卷 学富五车，方能神驰九洲课前热身：快速判别酸碱盐的方法:头脑风暴：让学生尽可能多地分类写出酸碱盐的化学
2、式精心梳理自主复习 酸碱盐的性质比较一、物理性质，学生表达物理特性浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠二、 浓硫酸的特性：三、 化学性质1、与指示剂作用：酸溶液能使石蕊试液紫变红，测pH7碱溶液能使石蕊试液紫变蓝，酚酞试液变红色，测pH7【提出问题】盐一定不会使指示剂变色吗？局部盐的溶液也会表现酸性或碱性（学生举例）酸溶液和酸性溶液的区别和联系酸溶液是指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液酸性溶液是指呈酸性（PH小于7）的溶液相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液碱溶液和碱性溶液的区别和联系碱溶液是指碱的水溶液，即以碱作溶质的溶液碱性溶液是指呈碱性（PH大于7）的溶液相
3、互关系：碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液（2）与金属单质作用：【提出问题】酸碱盐中哪类物质不能与金属反应？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au练习：判断化学方程式正误，并说明理由。 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 Cu H2SO4 = CuSO4 H2Cu 2AgCl = 2Ag CuCl2 Fe CuSO4 = Cu FeSO4Zn 2HNO3= Zn (NO3)2H2总结提升（2011年鸡西）把金属X放入Cu SO4溶液中，X表面有红色固体析出，若放入g(NO3)2溶液中无明显现象，则X、Cu、g三种金属活动性由强到的顺
4、序准确的是（ ）A. g、X、Cu B. X、g、Cu、C. g、Cu、X D. Cu、X、g（3）与氧化物作用：（气体吸收，气体的干燥剂的选择；用氧化铜检验酸）【提出问题】酸碱盐中哪类物质不能与氧化物反应？一般情况盐不与氧化物反应苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠吸收二氧化硫气体苛性钠吸收三氧化硫消石灰在空气中变质消石灰吸收二氧化硫用氧化铜检验酸：练习 以下气体中既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）温馨提示1有气体和水生成的：H+ 与 CO32-NH4+ 与 OH-只生成水：H+ 与OH-A.HCl B.O2 C.NH3 D.CO2（4）酸碱盐间的复分解反应中和反应的概念：复分解的概念
5、：复分解反应的条件： 中和作用；温馨提示2碱、盐作用盐、盐作用反应物需都可溶且满足分解条件 酸、盐作用； 碱、盐作用； 盐、盐作用：“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，以下图所示，不知怎样走出来，因为迷宫是有很多吃人的野兽（即能一盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则无法通过。请你协助它走出迷宫（请用图中物质的序号连接起来，表示所走的路线）跟综演练1、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是 、 、 。（填写序号）A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水2、锌粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液、和稀硫酸五种物质，其中一种物质跟其他四种物质都能发生化学反
6、应，这种物质是 ，在这个反应中属于置换反应的化学反应方程式是 ，属于中和反应的化学反应方程式是 ，能生成白色沉淀的化学反应方程式是 。1 以下相关铁及其化合物转化关系中，不能一步实现的是（ ）A、FeFe3O4 B Fe2O3 FeCl3 C Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 D Fe(NO3)3 FeCl3 2 能一次将AgNO3 Na2CO3 NaCl三种无色溶液鉴别开来的是（）A NaOH溶液 B BaCl2溶液 C 盐酸 D 硝酸3、以下反应不能实现的是（ ）A. 硫酸钠溶液与硝酸钾溶液混合 B. 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 D. 氯化钙溶液与碳酸钠溶
7、液混合4、以下各组物质能在溶液中大量共存的是A.HCl NaCl NaOH B. NaCl CuSO4 Ba(OH)2 C.Na2CO3 NaOH CaCl2 D. NaNO3 HCl CaCl24、以下试剂能一次性鉴别出碳酸钠、氯化钡、硝酸钾三种无色溶液的是（） A稀硫酸稀盐酸稀硝酸石蕊试液5、在我家的厨房里，以下常用的调味品溶于水后溶液的大于的是（ ）、 A.食盐 B.食醋 C.蔗糖 D.纯碱6、以下对于化学反应A+B=C+D的表达中，准确的是（ ） A. 若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应。 B. 若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C. 若A、B、C、D都是化合
8、物，则该反应一定是复分解反应 D. 若A为碱溶液、B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀（A.置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，若C、D分别为单质和化合和的，则该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，故A是错误B.生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物与大碱反应生成盐和水，但不是复分解反应，故B错误、都是化合物，与反应时不一定是交换成的反应，所以不一定是复分解反应，故错误、若为碱溶液，为盐溶液，则和可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀。故准确）【范例剖析】除去以下物质中所含的少量杂质，所选试剂准确的是（ ）选项物质所
9、含杂质除杂质试剂A碳酸钠氯化钾适量的水B氧化钙碳酸钙稀盐酸C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液【思悟小结】【水平培养】1、除去下物质中的杂质（括号内的物质为杂质）所选的试剂及操作方法均准确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶液、过滤、洗涤、干燥CCuSO4 (H2SO4）氢氧化钠溶液过滤、结晶DCaCO3(Na2CO3)稀盐酸溶液、过滤、结晶2、以下各物质都含有少量杂质：（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的相关化学方程式。（1）CO2 (CO) （2）溶液Na2 SO4 (CuSO4)
10、 （3）溶液NaCl( NaOH) （4）ZnSO4溶液(CuSO4) 双基测试1、将以下物质（或主要成分）的化学式填入相对应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，小苏打，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；2、写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的以下各类化合物的化学式（各举一例）：酸_碱_盐_氧化物_ 1、 右图为某学习小组在白色点滴板上实行的相关“碱的化学性质”的探究实验，（1） 使用白色点滴板实行实验的优点是 （2） 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。3.如右图所示：向盛有紫色石蕊试液的试管中通入二氧化碳，你看到的现象是 ，过一段时间后溶液又恢复为紫色，其原因是 。本节小结：学生反思：怎样区别对浓硫酸和稀硫酸教学反思：氢氧化钠和氢氧化钙是常见的两种碱，检验二氧化碳时常用氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳时常用氢氧化钠溶液，请解释其中的原因，在实验室里鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液除了用二氧化碳以外，还能够用什么物质？（因为氢氧化钠溶液（或石灰水）与二氧化碳应有明显现象或有白色沉淀产生，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水或等质量的饱和溶液中氢氧化钠含量多：碳酸钠溶液或碳酸钾溶液）
