《分析化学(第五版)试卷D》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学(第五版)试卷D（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分析化学期末试卷（D）一. 填空（未标注的每空1分，共26分，答在答题纸上）1. 将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（pKa1=2.0, pKa2=8.5 ）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为_。2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。3. EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 。(2分)4. 已知EFe(III)/Fe(II)=0.77 V, ESn(IV)/Sn(II)=0.14 V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为 V。(2分)5. 某含EDTA、Zn2+和C
2、a2+的氨缓冲溶液中，lgY(H+)=0.45, lgY(Ca2+)=4.7, lgZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY= 。(2分)6. 某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa= (2分)； 在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgKZnIn=8.9, 则变色点时的pZn= 。(1分)7.吸光光度法中测量条件的选择应注意 , , 等几点。8. 吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有: , 和 。9. 吸光光度法中,吸光度读数为 ,浓度测量误差最小,此时透光率为 。10. 根据分析对象,分析方法分为 , 根据试样的用量和操
3、作规模,分析方法分为 , , , 。二、选择题 ( 共7题 14分 )1. 以下说法错误的是-( ) (A) 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大 (B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小 (D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2. 某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-( ) (A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1 V2 3. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需
4、取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 4. 已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-( ) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=F
5、e3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 5. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -( ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2(0.77-0.15)/0.059 (C) 3(0.77-0.15)/0.059 (D) 2(0.15-0.77)/0.059 6.
6、 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是-( ) 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 (A) acb (B) a = bc (D) a = b = c .7 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ ）a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他
7、条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信置信区间越宽三、回答问题（每题6分，共 30 分，任选5题答在答题纸上）1. 使用法扬司法进行滴定分析时需要注意哪些事项？2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？5.解释下列现象： 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?四、计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上） 1二元弱酸H2B，
8、已知pH1.92时，H2B HB- ；pH6.22时HB-B2-。计算：H2B的Ka1 和Ka2。 2. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。3.某矿石含铜约0.12，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？1.681
9、04（Lmol-1cm-1），MCu=63.5）4为了测定长石中K ,Na含量,称取试样 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量转化为KCl 和NaCl 0.1208 g ,然后再溶于水,再用 AgNO3 溶液处理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,计算长石中的 K2O和Na2O 质量分数.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK2O=94.196, MNa2O=61.979)。答案一. 填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1. _小于2.0_。2. t， F 检验法。3. H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+
10、=OH-+HY3-+2Y4- 。4. 0.33 V。5. 9.3 。6. pKa=_6.8_； _8.9_。7. 选择合适吸收波长 , 适当浓度 , 参比溶液8. 试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白 。9. 0.434 , 36.8% 。10.无机分析,有机分析 ,常量分析,半微量分析,微量分析,超微量分析。二、选择题 ( 共7题 14分 )1.(A) 2.(D) 3.(C) 4. (A) 5.(B) 6. (D) 7. (A) 三、回答问题（每题6分，共 30 分，任选5题）1. 答：(1) 控制溶液pH在 pKa10.0之间 ,(2) 浓度在0.010.1 mol/L之间，控制离子强度,
11、(3) 加入糊精作保护剂，防止沉淀凝聚 ,(4) 选择适当吸附能力的指示剂 I-SCN-Br-曙红Cl-荧光黄,(5) 避免强光照射2.答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。lgKMY=lgKMY-lgY-lgM+lgMY3. 答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀4.答 AlgT5.答 反应生成的Mn2+有自催化作用6.答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。四、计算题（每题10分，共30分，任选3题） 1答（1） H2B =HB-时，Ka1H+ = 10 -1.92 = 1.20 10 -2HB- =B2-时， Ka2H+ =10 -6.22 6.0210 7。2.答：nKI= (cIO3-VIO3-1/6cS2O32-VS2O32-)50.7242 mmol cKI= 0.7242/25.00=0.02897
