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7、质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据
8、所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。二、例题分析例1 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是_ _。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是_ _。（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是_ _。（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ _。解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。（1）要求把饱和溶液
9、的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上
10、述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O晶体。（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_。（填写选项字母）A会降低反应速率B需要提高反应温度C将增大反应体系的pHD会减少产量（2）反应1h后过滤，其目的是_。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。它是由_产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：_。（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70时，Na2S2O3饱和溶液的密度
11、为1.17g/cm3）。（5）若要计算在100下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10时所能得到的Na2S2O35H2O的质量，你认为_。（填写一个选项的字母）A前面提供的数据已经足够B还需要提供100时溶液的密度（1.14g/cm3）C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10，30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O35H2O的质量。解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率，并会减
12、少产量，答案应选A、D。（2）Na2SO3+S=Na2S2O3 n(S)=5/32=0.16(mol)，n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)硫粉过量。反应1h后过滤，其目的是除去过量的硫粉。（3）由于Na2SO3不稳定，在敞开容器中于100溶液中保持沸腾下反应长达1h，很容易被空气氧化成Na2SO4都不溶于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可检测出。但本反应中生成的S2O32在酸性条件下会分解析出S，干扰SO42的检测，所以检脸SO42的方法应该是：取少许溶液，加稀盐酸致酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。（4）（解法一） 计算生成的Na2S2O3
13、在70时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL相比较。若反应得到的Na2S2O3在70时配成饱和溶液，其体积为x，则因23.8mL30mL所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。（解法二）计算70时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量，将它跟反应得到的Na2S2O3的质量相比较。若该溶液是饱和溶液，其所含Na2S2O3的质量为x，则18.9g24g，溶液尚未达到饱和。（5）前题中已知生成的Na2S2O3的质量为18.9g，如果要求得10时30mL溶液所析出的Na2S2O35H2O的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量Na2S2O3的质量，溶液的质量=溶液的体积（30mL）溶液
14、的密度。因此，还需要知道100时溶液的密度，应选B项。（6）设反应得到的Na2S2O35H2O的质量为x，则x中Na2S2O3溶液中水的质量=301.14-18.9=15.3(g)根据10时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有解得：x=23.2（g）三、练习与检测1t时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，其溶质的质量分数为a，向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体（Na2CO310H2O），加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是 ( ) A100g B(100+A)g2有X、Y、Z三种盐，已知：（1）25时，X饱和溶液其溶质质量分数为15；（2）25时，在100g质量分数为10的Y溶液中加入5gY（无水盐）后，恰好达到饱和；（3）25时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25，或保持在25向其中加入6.3gZ的结晶水合物（Z9H2O，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。则25时，X、Y、Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是 AXYZ BZYX CYZX DZXY3取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10时，可析出ZnSO47H2O多少克（10时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3）？4A、B两种化合物的溶解度曲线如下图
