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1、高一化学必修一第四章知识点总结1.反应原理MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2.仪器装置装置特点：固+液气主要仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。3.收集方法（1）向上排空气法（Cl2密度大于空气）。（2）排饱和食盐水法（Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体）。4.验满方法（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。（2）将湿润的蓝色石蕊
2、试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。5.尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。【课堂导学3】三、Cl-的检验1.在5支试管中分别加入23mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，上述实验中有关的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3;Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=CO2+H2O+2AgNO3;Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl+HNO3。高一化学必修一第四章知识点总结
3、（二）硅酸盐的表示方法及性质（1）硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐的表示方法：将硅酸盐中所有元素都写成氧化物（二氧化硅和氧化物的组合）。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物之间以“”隔开。在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。（2）最常见的硅酸盐硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。二、硅单质1.单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅结构如图所示，为具有正四面体形网状结构的晶体，与金刚石结构相似。晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，根据其结构分
4、析可知，晶体硅熔点高、硬度大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。2.硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质不活泼。常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质（如强酸和强氧化剂）反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。高一化学必修一第四章知识点总结（三）二氧化氮与水的反应（1）二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量比是12。（2）水吸收NO2制硝酸的原理3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO+O2=2NO2;4NO2+O2+2H2O=4HNO3。（3）二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的
5、化学方程式是2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O【课堂导学2】二二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.SO2和NO2的主要来源（1）SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。（2）NO2主要来自汽车尾气。2.危害（1）引起大气污染，直接危害人体健康。（2）溶于水形成酸雨。3.酸雨（1）概念：pH5.6的降水称酸雨，主要是大气中的SO2和NO2溶于水造成的。（2）形成原理H2SO4的生成：SO2H2OH2SO3O2H2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4。HNO3的生成：NO2HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）危害直接破坏农作物
6、、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。（1）调整能源结构，发展清洁能源。（2）研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。（3）加强工厂废气的回收处理。（4）改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。归纳总结酸雨的形成过程高一化学必修一第四章知识点总结（四）硫的性质注：（1）除去硫，可用CS2溶解。（2）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OS既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。【活学巧用1】1.下列说法中，不正确的是（_）A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游
7、离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。【课堂导学2】二、硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求完成实验，根据以上实验分析总结二氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3;与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（3）二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl;与氧气反应的化学方
8、程式是2SO2+O2催化剂2SO3。（4）二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中SO2是氧化剂。（5）二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2新制氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红通SO2褪色红色，紫色石蕊通SO2红色品红通Cl2褪色不显红色，紫色石蕊通Cl2先变红，随即褪色混合作用SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，漂白作用大大减弱2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性（1）能溶于水形成硫酸：SO3+H2O=H2SO4。（2）能与碱反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O。（3）能与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4。第2页共2页
