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1、 物质的分类 教学目标：1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。并尝试按不同的方法对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系。3培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。教学重点：知道胶体是一种常见的分散系。 第二章 化学物质及变化第一节 物质的分类简单分类法及应用对于数以万计的化学物质及化学反应，分类法的作用是无可代替的。不对物质进行分类，我们就无法对物质进行研究。思考回顾初中对元素及物质的分类物质1）、化合物分类：化合物（根据组成）化合物（能否电离）化合物（根据结构）2）.盐的分类方法：3）.化学反应分类1、金属酸盐氢气 2、金属盐新金属新盐 _反应3、酸碱性氧
2、化物盐水4、酸碱盐水5、酸盐新酸新盐 _反应6、碱盐新碱新盐7、盐盐新盐新盐8、碱酸性氧化物盐水9、金属+氧气-金属氧化物_反应10、碳酸钙高温分解_反应4）.树状分类及交叉分类归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法交叉分类示意图巩固练习：1.下列不属于置换反应的是（ ）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2OCa(OH)2C.C+H2OCO+H2 D.C
3、O2+Ca(OH)2CaCO3+H2O3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）水酸碱盐氧化物A.B.C.D.4.一定由三种元素组成的是（ ）A.氧化物B.碱C.酸D.盐5.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO36.下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫7.下列物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是_属于酸的是_，属于盐的是
4、_8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应_(2) 分解反应_(3) 置换反应_复分解反应_第一节物质的分类（第二课时）教学目标1. 知道胶体是一种常见的分散系2. 认识丁达尔效应3. 逐步探究胶体与浊液、溶液的区别4. 发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点重点：胶体及其主要性质难点：丁达尔效应知识点梳理1）.分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。被分散的物质叫_，容纳分散质的物质叫_。2）.按照分散质和分散剂所处的状态，并各举一两例分散质分散
5、剂举例气体气体液体气体固体气体、灰尘气体液体泡沫液体液体、酒精溶液固体液体气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金归纳小结：分散系具有多样性问题1.分散质、分散剂是绝对存在的。（ ）2.分散系一定是纯净物（ ）3.分散系一定是液体。（ ）3）分散系的分类(按分散质粒子的大小)三种分散系性质的比较：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液100nm、不能不能溶液1nm、能能盐酸胶体1100nm、归纳小结：1.溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂2.油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液4）Fe(OH)3胶体的制备操作
6、1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸现象：_操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较前者：_后者：_归纳总结丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体1.将上述得到的Fe(OH)3胶体和泥浆水进行过滤Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系_明显差异；泥浆水过滤后得_2.用激光笔照射Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体：_.丁达尔效应产生的原因胶体是一种比较稳定的分散系（介稳态）。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使
7、胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。思考胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。这个过程叫胶体的凝聚。通常使胶体凝集的方法有：（1） 加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。（2） 加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。（3） 加入胶粒带相反电荷的
8、胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。思考题：1. 日常生活中的丁达尔效应？请举例说明。2如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形？巩固练习：1.胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子不没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不
9、能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象5. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（）A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定
10、向移动B.Fe3+带正电荷C. Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子7.关于胶体的叙述不正确的是（）A.溶液显电中性，胶体带有电荷B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷8.不能用胶体的知识解释的现象是（）A. 豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（）A. 胶体粒子直径约为1100nm B.此胶
11、体粒子带有电荷C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg210.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl11.在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_12.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_，用此分散系进行下列实验：(1) 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明_，这种现象称为_(2) 向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_(3) 向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_
