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1、九年级自然科学综合复习浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：综合复习二. 重点、难点：本册知识点的融会贯通。三. 教学过程：第五册内容基础知识盘点：第一章知识点第1节 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO45H2OCuSO4+5H2O；CuSO4+5H2OCuSO45H2O5、
2、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节 酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。3、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：pH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2
3、 NaOH Na2SO4 + H2O 3、酸 + 某些盐 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 （用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 盐 + 水6HCl + Fe2O3 2 FeCl3 +3 H2O （用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 盐 + 氢气Fe + 2HCl
4、FeCl2 + H2Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的
5、干燥剂。浓硫酸敞口放置可使质量增加，浓度变小。第3节 碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱 + 酸 盐 + 水 Ca(OH)2+2 HCl CaCl2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）2NaOH + SO2 Na2SO3
6、+ H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱 + 某些盐 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （工业上制取NaOH ）（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH)2 ：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分N
7、aOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液；Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH第4节 盐1、盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCl、CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐 KNO3、Ba(NO3)2等铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中A
8、gCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。（一）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCl ：俗称食盐。（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCl 2NaCl + H2O + CO22、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCl + AgN
9、O3 AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaClNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、氮肥（N）：NH4Cl、(NH4)2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、磷肥（P）：Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。 3、钾肥（K）
10、：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力，促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第5节 金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定硬度和熔点。（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 2CuO 2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。3、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu（我国古代湿法炼铜） Cu
11、 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第6节 有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。天然气（沼气）甲烷CH4 、家庭液化气丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。第二章知识点第一节 物质的分类和应用1、分类：有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和H2O2、区别金属与
12、非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。第二节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1、S + O2 SO2 （刺激性，有毒，污染空气） 4P + 5O2 2P2O5 （除去空气中少量氧气） C + O2 CO2 （氧气充足） 2C + O2 2CO（氧气不足）二、金属单质与其化合物的转化1、2Mg + O2 2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu + O2 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色） 3Fe + 2O2
13、Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）2、某些非金属氧化物+水对应的酸 CO2 + H2O H2CO3 （CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。） SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO42、某些金属氧化物 + 水对应的碱 CaO + H2O Ca（OH）2 K2O + H2O 2KOHCuO、Fe2O3则不能，因其对应的碱不溶。三、金属的冶炼 1、常见的三种还原剂：C 、CO 、H2等C + 2CuO 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 H2 + CuO Cu + H2O2、H2还原氧化铜实验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出
14、现水珠；（2）操作步骤：实验开始时先通入H2，一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通H2，直到试管冷却。3、氧化还原反应： 四、化合物间相互转化规律1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体。 （3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。2、以图为例，选择制取MgCl2的几种方法：（1）金属+酸：Mg + 2HCl MgCl2 + H2（2）金属+盐：Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu（3）酸+碱： 2HCl + Mg（OH）2 MgCl2 + 2H2O（4）酸+盐： 2HCl + MgCO3 MgCl2 + H2O + CO2（5）盐+盐： MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + Mg Cl2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。HCl + AgNO3 AgCl + HNO
