《精品九年级化学上册2探索水世界2.3原子的构成练习题鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品九年级化学上册2探索水世界2.3原子的构成练习题鲁教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学学习资料 2.3原子的构成一、单选题（共9题；共18分）1.雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的下列有关说法正确的是（ ）A.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C.不同雪花中，水分子化学性质不相同D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的2.钛合金有许多神奇性能，是21世纪的重要材料。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则钛原子的核外电子数是( ) A.22B.26C.58D.483.1991年我国著名化学家张青莲教授，精确测定了铟（In）元素等相对原子质量新值铟元素的核电荷数为49，相对原子质
2、量为115铟原子的核外电子数为（） A.115B.49C.66D.1644.A、B均为原子序数为120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ） A.n+4B.n+6C.n+8D.n+105.如图是元素X的一种粒子结构示意图下列说法正确的是（）A.X是金属元素B.该粒子的核外电子数为17C.该粒子的核电荷数为18 D.该粒子表示阴离子6.下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（ ） A.Na+和ClB.Ar和ClC.Mg和Mg2+D.S和S27.酸都具有某些共同的性质，主要决定于（） A.与指示剂作用B.都含有氢元素C.都能电离出相同的H+D.都能使紫色
3、石蕊试液变红8.春天，我们站在菜地里就能闻到菜花的香味，这是因为（ ） A.分子能保持物质的化学性质B.分子总在不断地运动C.分子有一定质量D.分子间有间隔9.在元素周期表中，元素的周期数与原子核外的电子层数相同如图是某元素的粒子结构示意图，则该元素的周期数为（ ） A.2B.3C.4D.5二、填空题（共4题；共13分）10.某粒子的结构示意图为（其中n0），请回答下列问题（1）n的最大值为_（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为_；（3）若mn=10，则该粒子对应的常见金属元素有_（写元素符号） 11.元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中118号元素原子核外电子
4、排布，我们对它进行研究： 第16号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子； 元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切； 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有_（任写一点）； 研究表明：第二周期从39号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从1117号元素原子半径变化规律是_。 12.某粒子的结构示意图为 该粒子的质子数为_，该粒子表示的是_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”） 13.如图所示的表示方法称为元素的_，该元素在元素周期表中的原子序数应该是_，它的原子容易得到电子呈
5、_价。三、实验探究题（共1题；共4分）14.自然界中有一种氢原子被称为氘（读do），也叫重氢，其原子核内有一个质子和一个中子，可用D或表示，由重氢氧化而成的水叫重水（D2O），D2O可做为原子能反应堆的中子减速剂和传热介质两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时释放大量的能量，这个过程叫热核聚变海水中含有2.01014t的重水，可供人类使用上百亿年从海水中提取重水的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法，较为常用的是化学交换法化学交换法中有一种叫硫化氢水双温交换法交换按下列反应进行：H2O+HDS=HDO+H2S回答下列问题： （1）氦原子核外电子数为_ （2）重水分子的相对分子质量是_ （3
6、）重水的提取方法中，属于物理变化的是_ （4）从宏观或微观角度分析H2O和 HDO的相同点和不同点_ 四、解答题（共1题；共5分）15.请用分子的相关知识解释已知氨气与盐酸反应可以生成氯化铵将分别蘸有浓氨水和浓盐酸（具有挥发性）的玻璃棒相互靠近（不接触），就有大量白烟产生，如图所示请解释白烟产生的原因 五、综合题（共1题；共2分）16.科学研究证实，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的,请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 （1）体温计中的水银是由_构成的。 （2）用于人工降雨的干冰(即固体二氧化碳）是由_构成的。 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答
7、】A选项是错误的叙述，在雪花的形成过程中分子的运动减慢；B选项是错误的叙述，雪花融化时水分子的间隔变大；C选项是错误的叙述，不同的雪花都是水分子构成，化学性质相同；D选项不同的雪花中，水分子的数目是巨大的，是正确的叙述；故答案为：D。【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子相同则化学性质相同分析。2.【答案】A 【解析】【解答】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，该钛原子的核内有22个质子，所以核外有22个电子，故A正确。故答案为：A。【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数3.【答案】B 【解析】【解答】解：A、根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟
8、元素的核电荷数为49，则铟原子的核外电子数为49，不是115，故选项错误B、根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，则铟原子的核外电子数为49，故选项正确C、根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，则铟原子的核外电子数为49，不是66，故选项错误D、根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，则铟原子的核外电子数为49，不是164，故选项错误故选B【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答4.【答案】A 【解析】【解答】解：A的原子序数为n，A2+离子比B2离
9、子少8个电子，设B的原子序数为x， 则（x+2）（n2）=8，解得x=n+4，故选A【分析】阳离子的电子数=原子序数电荷数，阴离子的电子数=原子序数+电荷数，以此来解答5.【答案】D 【解析】【解答】A、该元素是一种非金属元素，是氯，错误；B、该粒子的核外电子数为2+8+8=18，错误；C、该粒子的核内质子数=核电荷数为17，错误；D、核内质子数核外电子数，为阴离子，正确；故选D【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构；据此进行分析解答6.【答案】B 【解析】【解答】解：A、Na+中的核外
10、电子数为111=10，Cl原子中的核外电子数为17，则核外电子数不相等，故错误； B、Cl质子数是17，电子数是18，而Ar中质子数和电子数都是18，则核外电子数相同，正确；C、Mg和Mg2+属于同一种元素，同一种元素的原子和离子，质子数相同，而电子数一定不同，故错误；D、S和S2属于同一种元素，同一种元素的原子和离子，质子数相同，而电子数一定不同，故错误；故选：B【分析】根据微粒的构成，分别计算出质子数和电子数，比较找出相同的一组7.【答案】C 【解析】【解答】解：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸氢离子决定着酸的性质故选C【分析】可以根据酸的概念与酸的性质进行分析、考虑，从而得出正确
11、的结论8.【答案】B 【解析】我们站在地里能闻到菜花的香味，是由于含有菜花香味的分子运动到了我们鼻子中的缘故，说明了分子是在不断运动的故选B。9.【答案】C 【解析】【解答】解：由某元素的粒子结构示意图，该粒子质子数=20，核外电子数=2=8+8=18，质子数核外电子数，为阳离子，是原子失去2个电子得到的，则该元素的原子核外电子层数为4；周期数=原子核外电子层数，该元素的周期数为4 故选：C【分析】根据周期数=原子核外电子层数，结合某元素的粒子结构示意图，该粒子质子数=20，核外电子数=2=8+8=18，质子数核外电子数，为阳离子，是原子失去2个电子得到的，进行分析判断二、填空题10.【答案】
12、8；Na、 Mg、 Al 【解析】【解答】（1）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8，故填：8；（2）该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子，故填：S2；（3）mn=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，故填：Na、Mg、Al答案：（1）8；（2）S2；（3）Na、 Mg、 Al【分析】根据已有的原子结构示意图的知识进行分析解答，原子的最外层电子最多是8个，原子可以得失电子形成阴阳离子，据此解答即可11.【答案】非金属；得；最外层电子；电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）；逐渐减小 【解析】【解答】第16号元素为硫元素，最外层电子数为6，容易从外界得到两个电子而达到稳定状态；最外层电子数决定了元素
