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1、高中化学 阶段检测卷一 新人教版必修1一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是( )A.蒸馏水、双氧水、水玻璃都是纯净物B.石墨和C60互称为同位素C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化2.下列说法正确的是( )A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.HClO是弱酸,但NaClO是强电解质C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质3.下列物质的用途不正确的是( )ABCD物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途
2、半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N
3、AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+7.高铁酸钾是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O。下列有关说法不正确的是( )A.高铁酸钾中铁元素显+6价B.Fe
4、3+的氧化性强于FeC.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D.用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+,因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用8.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量存在的是( )A.空气中:CO2、NO、N2、NH3B.明矾溶液中:H+、Mg2+、Na+、Cl-C.过量铁与稀硝酸反应后的溶液中: H+、Cl-、I-、Na+D.常温下,水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:N、Na+、Cl-、C9.下列评价及离子方程式书写正确的是( )选项离子组评价AH+、Fe2+、N、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生氧化还原反应:4Fe2+N+6H+4
5、Fe3+2NO+3H2OBNa+、C、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中,因为发生相互促进的水解反应:2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3DHC、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应:HC+OH-CO2+H2O 10.甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC中的两种组成,可以发生如图所示转化,下列说法正确的是( ) A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、N、
6、SC.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中11.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl-、MnCl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2O和O2B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为MnCl2Fe3+Br212.2015年8月12日,天津港大爆炸造成危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄漏。泄漏的NaCN可用双氧水处理,
7、其化学反应方程式为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3。下列有关说法不正确的是( )A.NaCN中碳元素化合价为+2价B.NaCN中含有离子键和极性共价键C.H2O2既作氧化剂又作还原剂D.当有0.1 mol NH3生成时,有0.2 mol电子转移13.下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.明矾作净水剂:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B.小苏打治疗胃酸过多:C+2H+CO2+H2OC.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-14.某消毒液的主要成分为
8、NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-15.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n
9、(氧化剂)n (还原剂)=12B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2OC.ClO2处理饮用水时残留的Cl可用FeSO4来除去:Cl+2Fe2+4H+2Fe3+Cl-+2H2OD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强16.溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。加入铝片,产生无色无味的气体;加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A.溶液中一定不含C,可能含有S和NB.在滴加NaOH物质的量为0.50.7 mol时,发生的离子反应为Al3+4
10、OH-Al+2H2OC.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D.n(H+)n(N)n(Mg2+)=241第卷二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空: 上述分类中,分成A、B两组的依据是 ; C组物质与水反应的离子方程式为 ; D组物质与水的反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为11的有 (填化学式)。 (2)过氧化氢溶液俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列问题:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2
11、O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反应中,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ; 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填序号); H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。 18.(10分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下: 可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成,原子个数比为12,元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主
12、要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A的化学式为 ,每反应1 mol的A转移的电子数为 mol。 (2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: 。 (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。 试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中: (4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。 19.(10分)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别
13、滴加浓度为0.1 molL-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)e处反应的离子方程式为 。 (2)b处的实验现象为 ,d处的实验现象为 。 (3)c处反应的化学方程式为 。 标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、Fe
14、Cl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱? (填“能”或“不能”),若能,氧化性由强到弱的顺序是 。 20.(10分)某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、C、N、S、Si。现进行如下实验:.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得滤液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。请回答下列问题:(1)该废水中一定含有的离子是 。 (2)实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。 (3)过滤除去中的蓝色沉淀,调节滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为14,离子方程式为Al+N+OH-Al+NH3+N2+H2O(未配平)。该反应中还原产物是 。若除去0.2 mol N,要消耗铝 g。 (4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别均正确的是 (填字母)。 选项污染物处理措施方法类别
